【題目】如圖裝置中，觀察到：開始導(dǎo)管內(nèi)液面下降，一段時間后導(dǎo)管內(nèi)液面回升，略高于小試管液面。以下有關(guān)解釋合理的是（ ）

A.生鐵片中的碳是原電池的負極，發(fā)生還原反應(yīng)

B.雨水酸性較強，生鐵片僅發(fā)生析氫腐蝕

C.具支試管中溶液pH逐漸減小

D.墨水回升時，碳極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e–＝4OH–

【答案】D

【解析】

正常雨水的pH是5.6，溶液呈酸性，生鐵中含有碳和鐵，酸性條件下，生鐵發(fā)生析氫腐蝕生成氫氣，導(dǎo)致具支試管內(nèi)氣體壓強大于大氣壓，導(dǎo)管內(nèi)液面下降，當(dāng)溶液呈弱酸性或中性時，生鐵發(fā)生吸氧腐蝕，導(dǎo)致具支試管中氣體壓強小于大氣壓，導(dǎo)管內(nèi)液面回升，略高于小試管液面。

A．鐵、碳和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，碳作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯誤；

B．通過以上分析知，生鐵片發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕，故B錯誤；

C．具支試管中溶液，先呈酸性，發(fā)生析氫腐蝕時，溶液酸性逐漸減弱pH增大，當(dāng)發(fā)生吸氧腐蝕時，負極上鐵失電子生成亞鐵離子，正極上生成氫氧根離子，亞鐵離子和氫氧根離子生成氫氧化鐵沉淀，溶液的pH不變，所以反應(yīng)過程中，溶液的pH先增大達到一定值后不變，故C錯誤；

D．墨水回升時，生鐵片發(fā)生吸氧腐蝕，碳極上氧氣得電子生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，故D正確；

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，屬于含有共價鍵的離子化合物的是( )

A.CH3CH3B.Na2O2C.NaClD.N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Na3OCl是一種良好的離子導(dǎo)體，具有反鈣鈦礦晶體結(jié)構(gòu)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Ca小于Ti的是_______（填標(biāo)號）。

A．最外層電子數(shù) B．未成對電子數(shù) C．原子半徑 D．第三電離能

（2）由O、Cl元素可組成不同的單質(zhì)和化合物，其中Cl2O2能破壞臭氧層。

① Cl2O2的沸點比H2O2低，原因是___________________________________。

② O3分子中心原子雜化類型為_______；O3是極性分子，理由是___________________。

（3）Na3OCl可由以下兩種方法制得：

方法Ⅰ Na2O + NaClNa3OCl

方法II 2Na + 2NaOH + 2NaCl2Na3OCl + H2↑

① Na2O的電子式為____________。

② 在方法Ⅱ的反應(yīng)中，形成的化學(xué)鍵有_______（填標(biāo)號）。

A．金屬鍵 B．離子鍵　 C．配位鍵　 D．極性鍵 E．非極性鍵

（4）Na3OCl晶體屬于立方晶系，其晶胞結(jié)構(gòu)如右所示。已知：晶胞參數(shù)為a nm，密度為d g·cm－3。

①Na3OCl晶胞中，Cl位于各頂點位置，Na位于_________位置，兩個Na之間的最短距離為________nm。

②用a、d表示阿伏加德羅常數(shù)的值NA=__________________（列計算式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】環(huán)己烯是重要的化工原料。其實驗室制備流程如下：

回答下列問題：

Ⅰ．環(huán)己烯的制備與提純

（1）原料環(huán)己醇中若含苯酚雜質(zhì)，檢驗試劑為____________，現(xiàn)象為__________________。

（2）操作1的裝置如圖所示（加熱和夾持裝置已略去）。

①燒瓶A中進行的可逆反應(yīng)化學(xué)方程式為________________________，濃硫酸也可作該反應(yīng)的催化劑，選擇而不用濃硫酸的原因為________________________（填序號）。

a．濃硫酸易使原料碳化并產(chǎn)生

b．污染小、可循環(huán)使用，符合綠色化學(xué)理念

c．同等條件下，用比濃硫酸的平衡轉(zhuǎn)化率高

②儀器B的作用為____________。

（3）操作2用到的玻璃儀器是____________。

（4）將操作3（蒸餾）的步驟補齊：安裝蒸餾裝置，加入待蒸餾的物質(zhì)和沸石，____________，棄去前餾分，收集83℃的餾分。

Ⅱ．環(huán)己烯含量的測定

在一定條件下，向環(huán)己烯樣品中加入定量制得的，與環(huán)己烯充分反應(yīng)后，剩余的與足量作用生成，用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液（以上數(shù)據(jù)均已扣除干擾因素）。

測定過程中，發(fā)生的反應(yīng)如下：

①

②

③

（5）滴定所用指示劑為____________。樣品中環(huán)己烯的質(zhì)量分數(shù)為____________（用字母表示）。

（6）下列情況會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低的是____________（填序號）。

a．樣品中含有苯酚雜質(zhì)

b．在測定過程中部分環(huán)己烯揮發(fā)

c．標(biāo)準(zhǔn)溶液部分被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列不能用勒夏特列原理解釋的事實是

A. 紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺

B. 氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

C. 黃綠色的氯水光照后顏色變淺

D. 合成氨工業(yè)使用高壓以提高氨的產(chǎn)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了研究Mg(OH)2溶于銨鹽溶液的原因，進行如下實驗：

①向2mL 0.2mol/LMgCl2溶液中滴加1mol/LNaOH溶液至不再產(chǎn)生沉淀，將濁液分為2等份。

②向一份中逐滴加入4mol/L NH4Cl溶液，另一份中逐滴加入4mol/L CH3COONH4溶液(pH≈7)，邊滴加邊測定其中沉淀的量，沉淀的量與銨鹽溶液的體積的關(guān)系如圖。

③將①中的NaOH溶液用氨水替換，重復(fù)上述實驗。

下列說法不正確的是

A. Mg(OH)2濁液中存在：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH﹣(aq)

B. ②中兩組實驗中均存在反應(yīng)：Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3H2O

C. H+可能參與了NH4Cl溶液溶解Mg(OH)2的過程

D. ③中獲得的圖象與②相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某冶煉廠利用含ZnO的煙灰脫除工業(yè)廢氣中的SO2，最終得到鋅鹽。該廠所用煙灰的主要成分如下表所示：

主要成分

ZnO

CaO

Fe2O3

SiO2

其它

質(zhì)量分數(shù)/%

81

0.098

1.14

0.5

————

在一定條件下，將含SO2的工業(yè)廢氣通入煙灰漿液(煙灰和水的混合物)進行脫硫，過程中測得pH和上清液中溶解的SO2物質(zhì)的量濃度[c(SO2)]隨時間的變化如圖所示：

(1)純ZnO漿液的pH為6.8，但上述煙灰漿液的初始pH為7.2。在開始脫硫后3 min內(nèi)(a~b段)，pH迅速降至6.8，引起pH迅速變化的原因是_____(結(jié)合化學(xué)用語解釋)。

(2)生產(chǎn)中脫除SO2效果最佳的時間范圍是_____(填字母序號)。

A．20~30 min B．30~40 min C．50~60 min D．70~80 min

(3)在脫硫過程中涉及到的主要反應(yīng)原理：

Ⅰ．ZnO + SO2 === ZnSO3↓

Ⅱ．ZnSO3 + SO2 + H2O === Zn(HSO3)2

①在30~40 min時，主要發(fā)生反應(yīng)II，生成可溶性的Zn(HSO3)2。上清液中c(SO2)上升的原因可能是______。

②在30~80 min時，pH降低的原因可能是______(寫出2點)。

③將脫硫后的混合物利用空氣氧化技術(shù)處理，該過程中發(fā)生反應(yīng)：2ZnSO3 + O2 === 2ZnSO4和______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一個固定體積的密閉容器中，向容器內(nèi)充入2molA和1molB，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g) + B(g)3C(g) + D(s)，反應(yīng)達到平衡時C的物質(zhì)的量濃度為1.2 mol/L。若維持容器的溫度和體積不變，按下列方法改變起始物質(zhì)，達到平衡時C的濃度仍為1.2 mol/L的是

A.4molA + 2molBB.3molC+ 1molD+ 1molB

C.6molC + 0.8molDD.1.6molA+0.8molB + 0.6molC+0.3molD

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍紫色)、Cr(OH)4(綠色)、Cr2O72(橙紅色)、CrO42(黃色)等形式存在，Cr(OH)3為難溶于水的灰藍色固體，回答下列問題：

(1)Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，可觀察到的現(xiàn)象是____________。

(2)CrO42和Cr2O72在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0 mol·L1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)隨c(H+)的變化如圖所示。

①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)__________。

②由圖可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率___________(填“增大“減小”或“不變”)。根據(jù)A點數(shù)據(jù)，計算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________。

③升高溫度，溶液中CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的ΔH_________0(填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)+6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72還原成Cr3+，反應(yīng)的離子方程式為_____________。

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