Question

等質量的銅分別投入足量濃硫酸、稀硝酸溶液中，充分反應后，（不考慮氣體溶于水；反應可加熱）下列說法不正確的是（　�。�

• A、被氧化的銅的物質的量相等
• B、相同狀況時產(chǎn)生氣體的體積相等
• C、濃硫酸溶液反應前后質量相等
• D、反應中轉移電子的物質的量相等

Answer 1

分析：A、金屬銅和濃硫酸以及稀硝酸之間反應，金屬銅都被氧化為銅離子；
B、金屬銅和濃硫酸以及濃硝酸之間的反應來回答；
C、金屬銅會和濃硫酸之間會發(fā)生反應，根據(jù)溶液質量的變化來回答；
D、根據(jù)參加反應的銅以及電子守恒知識來回答．

解答：解：A、金屬銅和濃硫酸以及稀硝酸之間反應，金屬銅都參加反應，被氧化為銅離子，金屬銅質量相等，所以最終被氧化的銅的物質的量相等，故A正確；
B、金屬銅和濃硫酸以及濃硝酸之間的反應中，金屬量和氣體量之間的關系為：Cu～SO₂↑、Cu～2NO↑，所以在反應的金屬銅質量相等的條件下，相同狀況時產(chǎn)生氣體的體積不相等，故B錯誤；
C、金屬銅會和濃硫酸之間會發(fā)生反應生成硫酸銅、水以及二氧化硫，進入溶液的金屬銅的質量和反應產(chǎn)生二氧化硫氣體的質量是相等的，所以濃硫酸溶液反應前后質量相等，故C正確；
D、金屬銅和濃硫酸以及稀硝酸之間反應，金屬銅都參加反應，被氧化為銅離子，整個過程中電子轉移的量是相等的，故D正確．
故選B．

點評：本題考查學生金屬銅和濃硫酸以及稀硝酸之間的反應情況，注意溶液質量的變化以及反應中金屬和氣體量之間的關系，難度不大．