Question

常溫下，0.1mol·L^-1某一元酸HA溶液中c(OH^-)/c(H⁺)=1×10^-8。下列敘述正確的是

1. A.
   由pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液中c(Na⁺)>c(A^-)>c(OH^-) >c(H⁺)
2. B.
   該溶液中由水電離出的c(H⁺)=1×10^-11mol·L^-1
3. C.
   濃度均為0.1mol·L^-1的HA和NaA溶液等體積混合后，若溶液呈酸性，則  c(A^-)>c(HA)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)
4. D.
   0.1mol·L^-1HA溶液與0.05mol·L^-1溶液等體積混合后所得溶液中c(H⁺)+c(HA)=  c(A^-)+c(OH^-)

Answer 1

B
c(OH^－)/c(H^＋)=1×10^－8，則根據水的離子積常數可知，c(H^＋)=1×10^－3mol·L^－1，所以HA是弱酸。酸是抑制水的電離的，因此溶液中由水電離出的c(H^＋)=1×10^－11mol·L^－1，B正確；A不正確，HA是過量的，溶液顯酸性；C中溶液顯酸性，說明HA的電離程度大于NaA的水解程度，C不正確，應該是c(A^－)>c(HA)；D中不符合質子守恒，答案選B。