常溫下，四種溶液的pH如下表：

下列說法正確的是

A. 在①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，①的pH減小，②的pH不變

B. 將V1 mL④溶液與V2mL②溶液混合后,測得混合溶液pH=4,則V1:V2=9:11

C. 分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH大小順序為①〉②〉③〉④

D. 將①、④兩種溶液等體積混合,所得溶液中•

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


已知工業(yè)上真空煉銣的原理如下：2RbCl+MgMgCl2+2Rb(g)，對于此反應的進行能給予正確解釋的是                                                (   )

  A．銣的金屬活動性不如鎂強，故鎂可置換銣

  B．銣的沸點比鎂低，把銣蒸氣抽出時，平衡右移

  C．MgCl2的熱穩(wěn)定性不如Rb強

  D．銣的單質(zhì)狀態(tài)較化合態(tài)更穩(wěn)定

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


兒茶素（其結構簡式如圖所示）是茶葉的主要活性成分，具有抗氧化、抗菌、除臭等作用。下列說法正確的是

A．常溫下，兒茶素不溶于水，也不溶于有機溶劑

B．兒茶素能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

C．1mol兒茶素最多可與10mol NaOH反應

D．兒茶素一定不能發(fā)生水解反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質(zhì)加入金屬鎂可以產(chǎn)生氫氣的是

A．HNO3             B．NaHCO3               C．NH4Cl       D．CH3COONa

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


 (1)鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素。在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解，無水CeCl3可用加熱CeCl3·6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備。其中NH4Cl的作用是 

                                                                             

(2)Na2S溶液中離子濃度由大到小的順序為____________________________________，向該溶液中加入少量固體CuSO4，溶液pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)已知100℃時水的離子積Kw是1.0×10-12，100 ℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為___________

（4）25 ℃在等體積的①pH=0的H2SO4溶液，② 0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，③pH = 10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是         

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述中，不正確的是

A．某特定反應的平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)          B．催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小

C．平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學平衡不一定發(fā)生移動    D．化學平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)不一定發(fā)生變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


可逆反應N2＋3H22NH3是工業(yè)上合成氨的重要反應。

(1)根據(jù)圖1請寫出合成氨的熱化學方程式__________________________________(熱量用E1、E2或E3表示)。

(2)圖1中虛線部分是通過改變化學反應中的________條件，該條件的改變與圖2中哪一時刻條件的改變相同________(用“t1～t6”表示)。

(3)t3時刻改變的條件是____________，t5時刻改變的條件是____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


VmL Al2(SO4)3溶液中含A13+ag，取V/5 mL該溶液稀釋到5VmL，則稀釋后溶液中SO42—的物質(zhì)的量濃度是(    )。

A．      B．   C．       D．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案