Question

（12分）硫酸銅在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。某化工廠用含少量鐵的廢銅渣為原料生產(chǎn)膽礬的流程如下：

（1）寫(xiě)出浸出時(shí)銅與稀硫酸、稀硝酸反應(yīng)生成硫酸銅的化學(xué)方程式： 。

（2）取樣檢驗(yàn)是為了確認(rèn)Fe3+是否除凈，你的檢驗(yàn)方法是 。

（3）濾渣c(diǎn)是 。

（4）氣體a可以被循環(huán)利用，用化學(xué)方程式表示氣體a被循環(huán)利用的原理為：

2NO+O2 =2NO2、 。

（5）一定溫度下，硫酸銅受熱分解生成CuO、SO2氣體、SO3氣體和O2氣體，寫(xiě)出硫酸銅受熱分解的化學(xué)方程式： 。

某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置分別測(cè)定生成的SO2氣體、SO3氣體的質(zhì)量和O2氣體的體積。此設(shè)計(jì)有不合理之處，請(qǐng)說(shuō)明理由： 。

 

 

Answer 1

共12分。

（1）3Cu + 2HNO3 + 3H2SO4 =3CuSO4 + 2NO↑+ 4H2O（2分）

（2）向試樣中滴加KSCN溶液，若溶液顯紅色，則Fe3+未除凈，否則Fe3+除凈（2分）

（3）Fe(OH)3（2分）

（4）3NO2+H2O=2HNO3+NO（2分）

（5）3CuSO43CuO + SO3↑+ 2SO2↑+ O2↑（合理答案均可）（2分）

NaHSO3除了吸收SO3外和還吸收部分O2（合理答案均可）（2分）

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)理論，銅與稀硫酸、稀硝酸的混合液反應(yīng)生成硫酸銅、一氧化氮、水，化學(xué)方程式為3Cu + 2HNO3 + 3H2SO4 =3CuSO4 + 2NO↑+ 4H2O；

（2）Fe3+的檢驗(yàn)方法是：向試樣中滴加KSCN溶液，若溶液顯紅色，則Fe3+未除凈，否則Fe3+除凈；

（3）廢銅渣中含有雜質(zhì)鐵，所以調(diào)節(jié)pH目的是使鐵離子沉淀，則濾渣c(diǎn)是Fe(OH)3；

（4）氣體a是NO，NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮溶于水又得硝酸和NO，化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO；

（5）硫酸銅受熱分解生成CuO、SO2氣體、SO3氣體和O2氣體，配平方程式得3CuSO43CuO + SO3↑+ 2SO2↑+ O2↑；飽和NaHSO3溶液不吸收二氧化硫，但可以與三氧化硫反應(yīng)又生成二氧化硫，導(dǎo)致二氧化硫質(zhì)量增大。

考點(diǎn)：考查化學(xué)方程式的判斷與書(shū)寫(xiě)，離子檢驗(yàn)，物質(zhì)判斷，裝置的判斷