13．往淺綠色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀鹽酸后，溶液的顏色（　�。�
A．逐漸變淺B．變深綠色C．變棕黃色D．沒有變化

分析 酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，能將亞鐵離子氧化為三價(jià)，二價(jià)鐵淺綠色，三價(jià)鐵為棕黃色，以此解答．

解答 解：往淺綠色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀鹽酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H20，三價(jià)鐵離子為棕黃色，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了不同價(jià)態(tài)鐵之間的轉(zhuǎn)化，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，明確硝酸根離子在酸性環(huán)境下具有強(qiáng)的氧化性是解題關(guān)鍵，熟記常見金屬陽離子的顏色．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（　�。�
A．Cu2+、SO32-、OH-B．Na+、H+、SO42-C．OH-、Fe2+、SO42-D．Na+、H+、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．只用一種試劑就可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，這種試劑是（　�。�
A．氫氧化鈉溶液B．氫氧化銅懸濁液C．石蕊試液D．碳酸鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．化學(xué)反應(yīng)速率和限度是中學(xué)化學(xué)原理中很重要部分，根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：
I．用純凈的鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣氣體，請(qǐng)回答：
（1）實(shí)驗(yàn)過程如圖甲所示，分析判斷EF段化學(xué)反應(yīng)速率最快．
（2）將鋅粒投入盛有稀鹽酸的燒杯中，剛開始時(shí)產(chǎn)生H2的速率逐漸加快，其影響因素是溫度，一定時(shí)間后反應(yīng)速率逐漸減慢，其原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃度逐漸減小，濃度因素大于溫度因素．
（3）為了減緩上述反應(yīng)的速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是ACE
A．蒸餾水         B．氯化鈉固體         C．氯化鈉溶液        D．濃鹽酸        E．降低溫度
Ⅱ．某溫度時(shí)，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖乙所示．由圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Y+2Z?3X；
（2）反應(yīng)開始至2min末，X的反應(yīng)速率為0.1（mol•L-1•min-1）；
（3）3min后圖中曲線所表示的含義是在此條件下該反應(yīng)已達(dá)到反應(yīng)限度（或化學(xué)平衡）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．只用一種試劑就可以鑒別乙酸、乙醛、乙醇，這種試劑是（　�。�
A．NaOH溶液B．新制的Cu（OH）2C．石蕊試液D．Na2CO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．每年6月5日為“世界環(huán)境日”，今年“六•五”“世界環(huán)境日”中國(guó)主題為“同呼吸　共奮斗”，旨在每一個(gè)公民都應(yīng)尊重自然，順應(yīng)自然，增強(qiáng)節(jié)約意識(shí)、環(huán)保意識(shí)、生態(tài)意識(shí)，養(yǎng)成健康合理的生活方式和消費(fèi)模式，激發(fā)全社會(huì)持久的環(huán)保熱情，為改善空氣質(zhì)量、實(shí)現(xiàn)天藍(lán)、地綠、水凈的美麗中國(guó)而奮斗．下列不符合這一主題的是．（　�。�
A．建立合法、公開的地溝油回收生產(chǎn)制度，將生產(chǎn)的地溝油用作工業(yè)用油
B．將生活垃圾分類回收，加工、使之再生、再利用
C．生活污水、工業(yè)廢水不要亂排放，通過打深井，將之排到地層深處
D．不用一次性筷子、不浪費(fèi)紙張、不浪費(fèi)糧食、做“光盤”一族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．乙酸的分子式 CH3COOHB．OH-的電子式
C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式  CH2CH2D．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式正確的是（　　）
A．用醋酸除水垢：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B．氯乙酸與氫氧化鈉溶液共熱：CH2ClCOOH+OH-$\stackrel{△}{→}$CH2ClCOO-+H2O
C．用新制氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)乙醛中的醛基：CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
D．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化硫：C6H5O-+SO2+H2O→C6H5OH+HSO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．常溫下，2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA
B．0.5 mol苯分子中含有C=C雙鍵數(shù)為1.5 NA
C．1 mol甲基（-CH3）所含的電子總數(shù)為10 NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L甲醇完全燃燒后生成的CO2分子數(shù)目約為$\frac{{N}_{A}}{22.4}$

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