Question

1．A、B、D、E、F、G為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增．A、F同主族，E、G同主族．A與其他非金屬元素化合時易形成共價鍵，F(xiàn)與其他非金屬元素化合時易形成離子鍵，且F⁺離子與E^2-離子核外電子排布相同．由以上元素組成的物質(zhì)BE和D₂具有相同的電子數(shù)．請回答以下問題：
（1）F位于第三周期第ⅠA族；
（2）G的離子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（3）用電子式表示D₂的形成過程：；
（4）由A、E、F三種元素形成的化合物的化學(xué)式為NaOH，含有的化學(xué)鍵有離子鍵和極性共價鍵（填寫完整化學(xué)鍵類型），屬于離子化合物；
（5）B的最高價是+4，由A、B組成的化合物中，含A量最高的物質(zhì)的化學(xué)式是CH₄；與D₂相對分子質(zhì)量相等的物質(zhì)的化學(xué)式是C₂H₄，含有的化學(xué)鍵有極性共價鍵和非極性共價鍵（填寫完整化學(xué)鍵類型），有6對共用電子對．

Answer 1

分析 A、B、D、E、F、G為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增．A、F同主族，F(xiàn)可以形成+1價F⁺離子，二者處于ⅠA族，由A、F的原子序數(shù)之差可知，F(xiàn)為Na元素；
A與其它非金屬元素化合時易形成共價鍵，則A為氫元素；
F⁺離子與E^2-離子核外電子排布相同，離子核外電子數(shù)為10，故E為氧元素；
E、G同主族，則G為S元素；
D形成雙原子分子，D原子序數(shù)小于氧元素，處于第二周期，則D為N元素；
物質(zhì)BE和D₂具有相同的電子數(shù)，則B原子核外電子數(shù)為2×7-8=6，則B為碳元素，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、D、E、F、G為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增．A、F同主族，F(xiàn)可以形成+1價F⁺離子，二者處于ⅠA族，由A、F的原子序數(shù)之差可知，F(xiàn)為Na元素；
A與其它非金屬元素化合時易形成共價鍵，則A為氫元素；
F⁺離子與E^2-離子核外電子排布相同，離子核外電子數(shù)為10，故E為氧元素；
E、G同主族，則G為S元素；
D形成雙原子分子，D原子序數(shù)小于氧元素，處于第二周期，則D為N元素；
物質(zhì)BE和D₂具有相同的電子數(shù)，則B原子核外電子數(shù)為2×7-8=6，則B為碳元素，
（1）F為Na元素，位于第三周期第ⅠA族，
故答案為：三；ⅠA；
（2）G為硫元素，S^2-離子結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：；
（3）用電子式表示N₂的形成過程為：；故答案為：；
（4）由A、E、F三種元素形成的化合物的化學(xué)式為NaOH，含有的化學(xué)鍵有離子鍵和極性共價鍵，屬于離子化合物，故答案為：NaOH；離子鍵和極性共價鍵；離子；
（5）B為碳元素，其最高價是+4，由H、C組成的化合物中，含氫量最高的氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)式是CH₄，與N₂式量相等的物質(zhì)的化學(xué)式是C₂H₄，含有的化學(xué)鍵有極性鍵、非極性鍵，含有6對共用電子對，故答案為：+4；CH₄；C₂H₄；極性鍵、非極性鍵；6．

點(diǎn)評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系，涉及常用化學(xué)用語、化學(xué)鍵、元素化合物知識等，元素的推斷是解答的關(guān)鍵，難度中等．