Question

鈉和鋁兩種金屬的單質及其化合物在生產、生活中有著廣泛的應用．請回答：
（1）兩種金屬中，能與冷水發(fā)生劇烈反應的是

鈉

，由此說明，鈉的金屬性比鋁

強

（填“強”或“弱”）．
（2）鈉和鋁的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱比較

NaOH

＞

Al（OH）₃

（填化學式）．
（3）向氯化鋁的溶液中逐滴加入NaOH 溶液，先產生白色沉淀，后沉淀溶解，得到無色透明溶液．寫出沉淀溶解時反應的離子方程式：

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

．

Answer 1

分析：（1）鈉性質很活潑，能和冷水反應，鋁和冷水不反應，越容易和水反應的金屬其金屬性越強；
（2）金屬的金屬性越強，其相應堿的堿性越強；
（3）氯化鋁和氫氧化鈉溶液反應先生成氫氧化鋁白色沉淀，氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液生成可溶性的偏鋁酸鈉．

解答：解：（1）鈉和冷水反應生成氫氧化鈉和氫氣，鋁和水不反應，越容易和水反應的金屬其金屬性越強，所以鈉的金屬性比鋁強，故答案為：鈉；強；
（2）金屬的金屬性越強，其相應堿的堿性越強，所以氫氧化鈉的堿性大于氫氧化鋁，故答案為：NaOH；Al（OH）₃；
（3）氯化鋁和氫氧化鈉溶液反應先生成氫氧化鋁白色沉淀，氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液生成可溶性的偏鋁酸鈉，沉淀溶解時反應的離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

點評：本題考查鈉、鋁的性質，難度不大，總結金屬性強弱的判斷方法，注意鈉、鋁性質的特殊性．