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【題目】下列氣態(tài)氫化物中 ，最穩(wěn)定的是

A.PH3B.NH3C.H2OD.H2S

【答案】C

【解析】

非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強。在所給的非金屬元素中，氧元素的非金屬性最強，所以氫化物最穩(wěn)定的是H2O；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1999年曾報導合成和分離了含高能量的正離子N5＋ 的化合物N5AsF6，下列說法正確的是( )

A. 其中只含有共價鍵，是共價化合物B. 其中只含有離子鍵，是離子化合物

C. 其中既有離子鍵，又有共價鍵，是離子化合物D. 以上說法都不對

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41 kJ·mol－1。相同溫度下，在容積相同的兩個恒溫密閉容器中，加入一定量的反應物發(fā)生反應。相關數據如下：

容器編號

起始時各物質物質的量/mol

達平衡過程體系能量的變化

CO

H2O

CO2

H2

①

1

4

0

0

放出熱量：32.8 kJ

②

0

0

1

4

熱量變化：Q kJ

下列說法中，不正確的是(　　)

A. 容器①中反應達平衡時，CO的轉化率為80%

B. 容器①中CO的轉化率等于容器②中CO2的轉化率

C. 平衡時，兩容器中CO2的濃度相等

D. 容器①時CO的反應速率等于H2O的反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有 A、B、C三種元素，其中 A、C兩元素能形成化合物 AC。已知 B和 C原子的核外電子層數相同，且最外層電子數之和為10，A2+和B原子具有相同的電子層數。C原子最外層電子數為次外層電子數的3倍，請回答以下問題：

（1）A、B、C三種元素的名稱分別是：A________、B________、C_______。

（2）寫出 A離子的結構示意圖__________。

（3）化合物 AC中存在的化學鍵為_______鍵，寫出 AC 的電子式____________。

（4）寫出化合物BC2的結構式____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 合成氨工業(yè)選擇的反應條件不是室溫，是500℃左右

B. 配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵加入鹽酸中，然后加水稀釋

C. 實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

D. 硫酸工業(yè)中，使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酸橙花酯是一種食用香料，其結構簡式如圖，關于該有機物的敘述正確的是

A. lmol該有機物在鎳催化下可消耗3molH2

B. 該有機物既能發(fā)生氧化反應又能發(fā)生還原反應

C. 該有機物的分子式為C12H18O2

D. 1mol該有機物能消耗2 mol NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組利用如圖裝置制取氨氣并探究氨氣的有關性質。完成下列填空：

（1）A中加入NH4Cl與Ca(OH)2固體，寫出加熱時發(fā)生反應的化學方程式___；將制得氨氣與氯化氫氣體通入乙裝置中，瓶內可以觀察到的現象是____。

（2）丙為吸收尾氣，乙裝置的導管f連接的裝置可以是____（填字母）。

a. b. c.

（3）向丙裝置中加入濃氨水，通入空氣，同時將加熱的鉑絲插入錐形瓶內，能使鉑絲保持紅熱的原因是___。錐形瓶中不可能生成的物質是____（可多選）。

A.H2 B.NO2 C.HNO3 D.NH4NO3

（4）反應結束后錐形瓶內的溶液中含由H+、OH-、___、___離子。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇（CH3OH）常溫下為無色液體，是應用廣泛的化工原料和前景樂觀的燃料。

（1）①己知：CO、H2、CH3OH的燃燒熱（△H）分別為﹣283.0 kJmol-1、﹣285.8 kJmol-1、-726.8 kJmol-1，則CO和H2反應生成CH3OH的熱化學方程式是________________。

②有人設想綜合利用太陽能將天然氣轉化為較易存運的甲醇，裝置如下圖，裝置工作時陽極反應方程式為_________________________________。

（2）一定溫度下反應CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)在容積為2L的密閉容器中進行，其相關數據見上圖。

①從反應開始至平衡時，用H2表示化學反應速率為__________，該溫度下此反應的平衡常數為__________；

②5min后速率變化加劇的原因可能是___________________________；

（3）在6.98MPa、250℃和催化劑(CoI2)作用下，甲醇可轉化為乙酸：

CH3OH(g) + CO(g) = CH3COOH(g)

有機合成常有副反應存在。若反應釜中CH3OH和CO配料比(質量)為1,甲醇生成乙酸的選擇率為90.0%，則此反應CO的轉化率為___________。

（4）常溫Ka(CH3COOH)=1.8×10-5， 0.1 molL-1CH3COOH溶液中滴加0.1 molL-1CH3COONa溶液至 pH=7，此時混合溶液中兩溶質的物質的量比n(CH3COOH):n(CH3COONa)=___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A. 紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺

B. 向橙色K2Cr2O7溶液中加入一定濃度的NaOH溶液后，溶液變?yōu)辄S色

C. 對2 HI（g）H2（g） + I2（g）平衡體系增大壓強使氣體顏色變深

D. 溴水中有下列平衡Br2 + H2OHBr + HBrO，當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺

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