Question

較低溫度下，氯氣通入石灰乳中可制得漂白粉，該反應為放熱反應．某校甲、乙兩化學研究性學習小組均用200 mL　12 mol·L^－1鹽酸與17.4 g　MnO₂在加熱條件下反應制備氯氣，并將制備的氯氣與過量的石灰乳反應制取漂白粉，用稀氫氧化鈉溶液吸收殘余的氯氣．分析實驗結果發(fā)現(xiàn)：①甲、乙兩組制得的漂白粉中Ca(ClO)₂的質量明顯小于理論值；②甲組在較高溫度下將氯氣與過量的石灰乳反應，所制得的產品中Ca(ClO₃)₂的含量較高．試完成下列問題：

(1)上述實驗中理論上最多可制得Ca(ClO)₂多少克？

(2)實驗中所得到的Ca(ClO)₂的質量明顯小于理論值，試簡要分析其可能原因，并寫出可能涉及的化學方程式．

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)14.3 g　(2)見解析． 　　思路解析：(1)根據(jù)題意，n(HCl)＝12 mol·L－1×0.2 L＝2.4 mol 　　n(MnO2)＝17.4 g/87 g·mol－1＝0.2 mol 　　MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 　　n(HCl)∶n(MnO2)＝2.4∶0.2＝12∶1＞4∶1 　　所以濃鹽酸過量，應根據(jù)MnO2計算． 　　根據(jù)制備氯氣的化學方程式 　　n(Cl2)＝n(MnO2)＝0.2　mol 　　又因為2Cl2＋2Ca(OH)2CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 　　n(Ca(ClO)2)＝1/2n(Cl2)＝0.1 mol 　　m(Ca(ClO)2)＝143 g·mol－1×0.1 mol＝14.3 g 　　(2)①隨著反應進行，溫度升高，會產生副產物Ca(ClO3)2 　　6Cl2＋6Ca(OH)25CaCl2＋Ca(ClO3)2＋6H2O 　�、贑l2未與石灰乳完全反應，殘余氯氣被NaOH溶液吸收，Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O