用石墨作電極電解硫酸銅溶液,電流強(qiáng)度為a(A),通電時(shí)間為b(min),測(cè)得陰極質(zhì)量增加為d(g),在陽(yáng)極得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的純凈氣體的體積為X(L),已知一個(gè)電子的電量Y(C),銅的相對(duì)原子質(zhì)量為64,則由以上實(shí)驗(yàn)測(cè)定阿伏加德羅常數(shù)NA,正確的計(jì)算式是(   

A. NA               

BNA

CNA                 

DNA

 

答案:C
提示:

電路中通過(guò)的電量:Qa•60b,又可表示QYnNA,即60ab=YnNA,可得n(mol),陰極生成Cu得電子的物質(zhì)的量:nmol,陽(yáng)極生成失電子的物質(zhì)的量為: mol,可得以下方程:;,故選C。

 


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2010?江蘇二模)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某研究小組模擬工業(yè)無(wú)隔膜電解法處理電鍍含氰廢水,進(jìn)行以下有關(guān)實(shí)驗(yàn),回答下列問(wèn)題.
(1)實(shí)驗(yàn)I  制取次氯酸鈉溶液,用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液制取次氯酸鈉溶液,生成次氯酸鈉的離子方程式為
 

實(shí)驗(yàn)Ⅱ測(cè)定含氰廢水處理百分率,利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):將CN-的濃度為0.2000mol?L-1的含氰廢水100mL與l00mL NaClO溶液(過(guò)量)置于裝置②錐形瓶中充分反應(yīng),打開(kāi)分液漏斗活塞,滴入100ml,稀H2SO4,關(guān)閉活塞.
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已知裝置②中發(fā)生的主要反應(yīng)依次為:
CN-+ClO-═CNO+Cl-
2CNO-+2H++3ClO-═N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O
(2)裝置③的作用是
 
,裝置⑥的作用是
 

(3)反應(yīng)結(jié)束后,緩緩?fù)ㄈ肟諝獾哪康氖?!--BA-->
 

(4)為計(jì)算該實(shí)驗(yàn)中含氰廢水被處理的百分率,需要測(cè)定
 
的質(zhì)量.
(5)上述實(shí)驗(yàn)完成后,為了回收裝置③中的CCl4需要的操作是
 

(6)若要研究裝置②中所加稀硫酸的最佳濃度,請(qǐng)?zhí)顚懺撗b置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的記錄表.要求:①在進(jìn)行理論判斷后,將理論濃度作為第一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù);②記錄表要體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的不變量、自變量、因變量.
實(shí)驗(yàn) c(H2SO4)mol.L-1 V(H2SO4)mL V(NaClO)mL 含氯廢水的體積mL
1
 
100
 
100
2 0.0500
 
100 100
3 0.2000
 
100 100

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列反應(yīng)的離子方程式中書寫正確的是(    )

A.向氫氧化鈉溶液中通入過(guò)量CO2:2OH-+CO2====+H2O

B.硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水:Al3++4 NH3·H2O====+4+2H2O

C.用石墨作電極電解飽和食鹽水:2Cl-+2H2O2 OH-+H2↑+Cl2

D.氫氧化亞鐵溶于足量稀硝酸:Fe(OH)2+2H+====Fe2++2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年河南省平頂山市高二下學(xué)期期末考試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

(7分)某同學(xué)用鉛蓄電池作電源,用石墨作電極電解500mL某濃度的AgNO3溶液,觀察到A電極表面有金屬生成,B電極上有無(wú)色氣體產(chǎn)生。當(dāng)溶液中原有溶質(zhì)完全電解后,停止通電,取出A極,洗滌、干燥、稱量,電極增重5.4g。已知鉛蓄電池的工作原理為:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。
請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題:
(1)A電極為電解池的_____極,B電極上產(chǎn)生的氣體為_(kāi)________。
(2)電解前AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___________。
(3)當(dāng)反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為0.01mol時(shí),鉛蓄電池內(nèi)消耗硫酸的物質(zhì)的量為
        mol。
(4)鉛蓄電池放電時(shí),負(fù)極質(zhì)量______,正極質(zhì)量_________,電解液的pH_____(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013屆河南省平頂山市高二下學(xué)期期末考試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(7分)某同學(xué)用鉛蓄電池作電源,用石墨作電極電解500mL某濃度的AgNO3溶液,觀察到A電極表面有金屬生成,B電極上有無(wú)色氣體產(chǎn)生。當(dāng)溶液中原有溶質(zhì)完全電解后,停止通電,取出A極,洗滌、干燥、稱量,電極增重5.4g。已知鉛蓄電池的工作原理為:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題:

(1)A電極為電解池的_____極,B電極上產(chǎn)生的氣體為_(kāi)________。

(2)電解前AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___________。

(3)當(dāng)反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為0.01mol時(shí),鉛蓄電池內(nèi)消耗硫酸的物質(zhì)的量為

         mol。

(4)鉛蓄電池放電時(shí),負(fù)極質(zhì)量______,正極質(zhì)量_________,電解液的pH_____(填“增大”、“減小”或“不變”)。

 

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