Question

已知25℃時，AgI飽和溶液中c（Ag⁺）為1.23×10^-8 mol?L^-1，AgCl的飽和溶液中c（Ag⁺）為1.25×10^-5 mol?L^-1．若在5mL含有KCl和KI各為0.01mol?L^-1的溶液中，加入8mL001mol?L^-1AgNO₃溶液，下列敘述正確是（　　）

A．混合溶液中c （K+）＞c （NO3-）＞c （Ag+）＞c （Cl-）＞c （I-）

B．混合溶液中c （K+）＞c （NO3-）＞c （Cl-）＞c （Ag+）＞c （I-）

C．加入AgNO3溶液時首先生成AgCl沉淀

D．混合溶液中 c(Cl-) c(I-) 約為1.02×103

Answer 1

AB．KCl、KI混合溶液中加入AgNO₃溶液，先生成AgI，再生成AgCl，因為K_sp（AgI）＜K_sp（AgCl），AgNO₃+KI═AgI↓+KNO₃，n（KI）=0.01mol?L^-1×5 mL=5.0×10^-5 mol，消耗n（AgNO₃）=5.0×10^-5mol，AgNO₃+KCl═AgCl↓+KNO₃，過量的AgNO₃為0.01 mol?L^-1×8 mL-5.0×10^-5 mol=3.0×10^-5 mol，而KCl為nn（KCl）=0.01mol?L^-1×5 mL=5.0×10^-5 mol，則KCl過量，生成AgCl為3.0×10^-5 mol，由此得出反應后溶液中的溶質為KNO₃、KCl，生成AgCl、AgI沉淀，離子濃度順序為：c （K⁺）＞c （NO₃^-）＞c （Cl^-）＞c （Ag⁺）＞c （I^-），故A錯誤，故B正確；
C．因為K_sp（AgI）＜K_sp（AgCl），加入AgNO₃溶液時首先生成AgI沉淀，故C錯誤；
D．混合溶液中

c(Cl-)

c(I-)

=

Ksp(AgCl)

Ksp(AgI)

=

1.25×10-5

1.23×10-8

≈1.03×10³，故D錯誤；
故選B．