Question

8．將一定量的Cl₂通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)（已知反應(yīng)過程放熱），生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO^-和ClO₃^-兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時間（t）的變化示意圖如圖所示．下列說法不正確的是（　　）

• A． 苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量是16.8
• B． 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子0.21mol
• C． 氯氣被還原成0.06molClO^-和0.03molClO₃^-
• D． ClO₃^-的生成是由于溫度升高引起的

Answer 1

分析 A．根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算n（Cl^-），根據(jù)物料守恒可知n（K⁺）=n（Cl^-）+n（ClO^-）+n（ClO₃^-），結(jié)合m=nM計算KOH質(zhì)量
B．氯氣和氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成次氯酸鉀、氯化價和氯酸鉀，根據(jù)圖象知n（ClO^-）=0.06mol，n（ClO₃^-）=0.03mol，由ClO^-、ClO₃^-的物質(zhì)的量，結(jié)合Cl元素化合價變化計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目；
C．ClO^-、ClO₃^-都是氧化產(chǎn)物；
C．根據(jù)圖象知，氯氣和氫氧化鉀先生成次氯酸鉀，且該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著溫度的升高，氯氣和氫氧化鉀反應(yīng)生成氯酸鉀．

解答 解：A．根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知n（Cl^-）=0.06mol×（1-0）+0.03mol×（5-0）=0.21mol，根據(jù)物料守恒可知n（K⁺）=n（Cl^-）+n（ClO^-）+n（ClO₃^-）=0.21mol+0.06mol+0.03mol=0.3mol，則n（KOH）=0.3mol，則氫氧化鉀質(zhì)量=0.3mol×56g/mol=16.8g，故A正確；
B．氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉、氯化鈉和氯酸鈉，根據(jù)圖象知n（ClO^-）=0.06mol，n（ClO₃^-）=0.03mol，故轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=0.06mol×（1-0）+0.03mol×（5-0）=0.21mol，故B正確；
C．ClO^-、ClO₃^-都是氧化產(chǎn)物，所以氯氣被氧化成0.06molClO^-和0.03molClO₃^-，故C錯誤；
D．根據(jù)圖象知，氯氣和氫氧化鉀先生成次氯酸鉀，且該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著溫度的升高，氯氣和氫氧化鉀反應(yīng)生成氯酸鉀，所以氯酸根離子的生成是由于溫度升高引起的，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了氧化還原反應(yīng)的計算，為高頻考點，明確該反應(yīng)中的生成物是解本題關(guān)鍵，結(jié)合原子守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒來分析解答，題目難度中等．