2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H=＋56．8kJ/mol自發(fā)進行的原因是

A、是吸熱反應；

B、是放熱反應；

C、是熵減少的反應；

D、熵增大效應大于能量效應。

D

【解析】

試題分析：△G=△H-T△S，當△G<0，反應自發(fā)進行。反應為吸熱反應，△H>0，△S>0，所以反應自發(fā)進行的原因，是熵增大效應大于能量效應。

考點：化學反應進行的方向。

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性鍶-89和鍶-90污染，Sr和Sr核素具有相同的

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在一定條件下，將1mol CO和2mol 水蒸氣混合后發(fā)生如下變化：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),若反應達平衡時測得CO轉(zhuǎn)化率為40%，則該條件下該反應的平衡常數(shù)為

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下列熱化學方程式及說法正確的是

A．CH4（g）+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H= —890KJ

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C．2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量，則：H2O（g）=H2（g）+1/2O2（g）；△H=+242 kJ·mol－1

D．CH3COOH（aq）+KOH（aq）=CH3COOK（aq）+H2O（l）△H=－akJ·mol－1，a就為中和熱的值

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A．摩爾是七個基本物理量之一

B．阿伏伽德羅常數(shù)是沒有單位的

C．氮氣的摩爾質(zhì)量是28g

D．1molH2O約含有6．02×1023個水分子

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下列推論正確的是

A．H2(g)的燃燒熱是285.8 kJ·mol－1，則2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋285.8 kJ·mol－1

B．對于反應2H2O2==2H2O＋O2↑，升高溫度能加快O2的生成速率

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