（1）某反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示：寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)，其狀態(tài)標(biāo)為“aq”，已知含0.2mol HCl的溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出11.46kJ的熱量，用離子方程式寫出中和熱的熱化學(xué)方程式
 
．
考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：（1）分析圖象反應(yīng)物能量高于生成物，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，依據(jù)物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)反應(yīng)的焓變寫出熱化學(xué)方程式；
（2）依據(jù)中和熱概念書寫，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成1mol水放出的熱量為中和熱，稀溶液標(biāo)為“aq”．
解答： 解：（1）圖象反應(yīng)物能量高于生成物，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，依據(jù)物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)反應(yīng)的焓變寫出熱化學(xué)方程式為A（g）+2B（g）=C（l）+3D（l）△H=-432KJ/mol，
故答案為：A（g）+2B（g）=C（l）+3D（l）△H=-432KJ/mol；
（2）含0.2mol HCl的溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出11.46kJ的熱量，1molHCl反應(yīng)放熱57.3KJ，中和熱的熱化學(xué)方程式為：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3KJ/mol，故答案為：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3KJ/mol．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫方法，注意圖象分析理解，中和熱概念的分析計(jì)算，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，32g O2中含有的氧分子個(gè)數(shù)為2NA
B、2.4g金屬鎂與足量的鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C、分子數(shù)為NA的CO氣體質(zhì)量為28g
D、0.1mol/L 稀硫酸中含有H+個(gè)數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B為充滿KOH溶液的兩只試管．切斷K1，合閉K2、K3，通直流電，電解一段時(shí)間后A、B中均有氣體產(chǎn)生．裝置如圖．回答下列問題：
（1）電源的a極為
 
極（填“正”或“負(fù)”）．
（2）在濕的Na2SO4濾紙條中心滴KMnO4溶液，紫色向
 
（填“C”或“D”）方向移動(dòng)．
（3）寫出A中的電極反應(yīng)式：
 
．
（4）若電解一段時(shí)間后，A和B中均有氣體包圍電極．此時(shí)切斷K2和K3，閉合K1，則電流表的指針移動(dòng)，原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去）．

（1）若A是一種黃色單質(zhì)固體，則B→C的化學(xué)方程式為
 
．
（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為
 
，試用化學(xué)方程式表示該物質(zhì)與二氧化碳?xì)怏w的反應(yīng)
 
．將C長(zhǎng)期露置于空氣中，最后將變成物質(zhì)D，D的化學(xué)式為
 
．現(xiàn)有D和NaHCO3的固體混合物10g，加熱至質(zhì)量不再改變，剩余固體質(zhì)量為9.38g，D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
（3）若C是紅棕色氣體，A可能是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體．如圖1是實(shí)驗(yàn)室制取A氣體的裝置，請(qǐng)結(jié)合所學(xué)知識(shí)，回答下列問題：

①收集A的方法是
 
，驗(yàn)證A是否已經(jīng)收集滿的方法是
 
（任寫一種）．
②寫出實(shí)驗(yàn)室制取A的化學(xué)方程式
 
．
③若有5.35g氯化銨參加反應(yīng)，則產(chǎn)生的A氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L．
④試寫出C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，反應(yīng)可得到酸X，X是
 
電解質(zhì)（填“強(qiáng)”或“弱”）．如圖2：足量X的濃溶液與Cu反應(yīng)，寫出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．實(shí)驗(yàn)完畢后，試管中收集到的氣體的主要成分為
 
（寫化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①乙烯跟溴發(fā)生加成反應(yīng)：
 
；
②苯跟溴在FeBr3催化劑下發(fā)生取代反應(yīng)：
 
；
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
③燒堿溶液吸收氯氣：
 
；
④稀硝酸與銅片反應(yīng)：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下有0.1mol?L-1五種溶液NaOH、NH3?H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4．
（1）已知CH3COOH溶液的pH=3，其電離度為
 
，由水電離的c（H+）=
 
．
（2）相同pH的CH3COOH溶液和HCl溶液加水稀釋，其pH變化情況如圖，其中表示HCl溶液的是
 
曲線，a、b兩點(diǎn)中，導(dǎo)電能力更強(qiáng)的是
 
．
（3）NH3?H2O溶液和HCl溶液等體積混合后，溶液呈酸性的原因是（離子方程式表示）
 
．此時(shí)，該混合溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是
 
．
A．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）   B．c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
C．c（NH4+）+c（NH3?H2O）=0.1mol?L-1 D．c（H+）=c（NH3?H2O）+c（OH-）
（4）已知NH3?H2O和NH4Cl等濃度混合時(shí)溶液呈堿性，向NH4HSO4溶液中逐滴滴入NaOH溶液至中性時(shí)，溶液中各離子濃度的大小關(guān)系是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一個(gè)課外興趣小組對(duì)某只含Cu、Fe的合金成分含量進(jìn)行分析（裝置見圖）．方法：
按圖示取a g的Cu、Fe合金和純銅做為電極，電解液里是含足量的Cu2+離子．接通電源進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，一直通電到Cu、Fe合金剛好全部溶解時(shí)為止．實(shí)驗(yàn)結(jié)果是：發(fā)現(xiàn)在通電實(shí)驗(yàn)過程中兩電極均無氣體產(chǎn)生，純銅電極上質(zhì)量增加19.2g，電解液的質(zhì)量減少0.8g．請(qǐng)回答：
（1）寫出電極反應(yīng)：陽極
 
；陰極
 
．
（1）該合金中Cu和Fe的物質(zhì)的量之比是
 
．
（3）若另取該合金a g把該Cu、Fe合金與足量的稀硝酸反應(yīng)后，在溶液中再加入NaOH，能得到的最大沉淀量是
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、在熱化學(xué)方程式中無論反應(yīng)物還是生成物必須標(biāo)明聚集狀態(tài)
B、熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)不能表示分子的個(gè)數(shù)
C、反應(yīng)熱指的是反應(yīng)過程中放出的熱量
D、所有的化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A、Cu與稀硝酸反應(yīng)：Cu+2H+=Cu2++H2↑
B、鐵粉和氯化鐵溶液混合：Fe+2Fe3+=3Fe2+
C、氯化鋁溶液和氨水混合：Al+3OH-=Al（OH）3↓
D、鉀溶于水：K+H2O=K++OH-+H2↑

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