20．將硫酸在下列反應(yīng)中所表現(xiàn)的性質(zhì)，用編號填在橫線上．
A．酸性；B．沸點(diǎn)高；C．吸水性；D．脫水性 E．強(qiáng)氧化性．
（1）濃H2SO4敞口放置質(zhì)量增加：C；
（2）用鐵制槽車裝運(yùn)濃H2SO4E；
（3）實(shí)驗(yàn)室用稀硫酸制氫氣：A；
（4）濃硫酸滴在藍(lán)色石蕊試紙上，先變紅后變黑A、D；
（5）銅片在加熱條件下能溶解在濃H2SO4中：A、E．

分析 濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑，具有脫水性，可使紙脫水碳化，具有強(qiáng)氧化性，可使鋁、鐵在常溫下鈍化，以此解答該題．

解答 解：（1）濃硫酸具有吸水性，敞口久置會(huì)增重，故答案為：C；
（2）冷濃H2SO4中放入鋁片沒有明顯現(xiàn)象，金屬產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象，在鋁表面生成一層致密的氧化物薄膜，阻止了進(jìn)一步反應(yīng)，可鋁槽車裝運(yùn)濃硫酸體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性，
故答案為：E；
（3）實(shí)驗(yàn)室用稀硫酸制氫氣，表現(xiàn)硫酸的酸性，故答案為：A；
（4）濃硫酸滴在藍(lán)色石蕊試紙上，先變紅后變黑，酸性和氧化性，故答案為：A、D；
（5）濃硫酸和銅在加熱條件下反應(yīng)，體現(xiàn)濃硫酸的酸性和強(qiáng)氧化性，故答案為：A、E．

點(diǎn)評 本題綜合考查濃硫酸的性質(zhì)，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，注意濃硫酸的特性，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
干燥Cl2B．
證明氨氣極易溶于水C．
檢驗(yàn)K2CO3中的K+D．
實(shí)驗(yàn)室制取氨氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．如圖是元素周期表中短周期元素的一部分，表中字母分別代表一種元素．

（1）上述元素的單質(zhì)中金屬性最強(qiáng)的是鈉（填名稱）；
（2）在第三周期元素中，原子半徑最小的是Cl（填元素符號）．
（3）G的氫化物與H的氫化物中較穩(wěn)定的是H2S（填化學(xué)式）；
（4）在一定條件下，A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物，其結(jié)構(gòu)式為；該物質(zhì)溶于水后的溶液呈堿性（填“酸”、“堿”或“中”）．
（5）請用電子式表示化合物DF2的形成過程：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．有機(jī)物丙（C13H18O2）是一種香料，其合成路線如圖所示．其中A的相對分子質(zhì)量通過質(zhì)譜法測得為56，它的核磁共振氫譜顯示只有兩組峰；D可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，在催化劑存在條件下1mol D與2mol H2反應(yīng)可以生成乙；丙中含有兩個(gè)-CH3．

已知：R-CH═CH2$\underset{\stackrel{①{B}_{2}{H}_{6}}{→}}{②{H}_{2}{O}_{2}/O{H}^{-}}$R-CH2CH2OH
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）2C=CH2 ；
（2）C與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式（CH3）2CHCHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$（CH3）2CHCOONa+Cu2O↓+3H2O．
（3）D在催化劑作用下生成高聚物的化學(xué)方程式．
（4）D所含官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵、醛基；D有多種同分異構(gòu)體，其中與其所含官能團(tuán)相同的同分異構(gòu)體有4種（不考慮立體異構(gòu)）．
（5）甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（6）寫出滿足下列條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式．
ⅰ與乙互為同分異構(gòu)體；ⅱ遇FeCl3溶液顯紫色；ⅲ苯環(huán)上有兩個(gè)支鏈且苯環(huán)上的一溴代物只有兩種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，A溶液的PH=6，B溶液的[OH-]=10-10mol/L，C溶液的[H+]=10-1mol/L，三種溶液的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（　　）
A．ABCB．CBAC．BCAD．BAC

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某銀白色金屬單質(zhì)A在空氣中加熱燃燒時(shí)發(fā)出黃色火焰，得到淡黃色固體B，A露置在空氣中足夠長時(shí)間變?yōu)镃，B和酸性氣體D能生成C，A和B都能與水生成E，E和D也能生成C．回答下列問題．
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：CNa2CO3，DCO2，ENaOH．
（2）寫出下列反應(yīng)式：
①A和水反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
②B和D反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
③E與少量D反應(yīng)的離子方程式：CO2+2OH-═CO32-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列事實(shí)不能用鍵能的大小來解釋的是（　�。�
A．N元素的電負(fù)性較大，但N2的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定
B．稀有氣體一般難發(fā)生反應(yīng)
C．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱
D．F2比O2更容易與H2反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)E＞D＞A＞B＞C，且A、B、D、E同周期，A、C同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，B的最外層電子數(shù)比K層電子多1，D元素的主族序數(shù)是周期序數(shù)的2倍，E的單質(zhì)是黃綠色氣體；據(jù)此填空：
（1）指出元素A在周期表中的位置第三周期ⅣA族．
（2）D和E兩種元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是（填元素符號）Cl，可以驗(yàn)證該結(jié)論的是（填寫字母序號）CD；
A．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的熔沸點(diǎn)      B．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的熔沸點(diǎn)
C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性    D．比較這兩種元素置換能力的強(qiáng)弱
（3）C、D、E三種元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序：HClO4＞H2SO4＞H2CO3（填寫化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．A是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料，它能被NaOH溶液或氫氟酸腐蝕．A與NaOH溶液反應(yīng)生成B和水，B的焰色反應(yīng)呈黃色，若向B的水溶液中滴加稀鹽酸能生成一種膠體D．
請回答下列問題：
（1）A的化學(xué)式是SiO2．
（2）B的水溶液俗稱水玻璃．
（3）A與氫氟酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O．
（4）B與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式是SiO32-+2H+=H2SiO3（膠體）．

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