【題目】含有amol FeBr2的溶液中，通入xmol Cl2 ． 下列各項(xiàng)為通Cl2過(guò)程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是（ ）
A.x=0.4a，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣
B.x=0.6a，2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣
C.x=a，2Fe2++2Br﹣+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl﹣
D.x=1.5a，2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl﹣

【答案】B
【解析】解：由于還原性：Fe2+＞Br﹣ ， 通入Cl2 ， 依次發(fā)生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣ ， 2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣ ，
當(dāng)n（Cl2）：n（FeBr2）≤ 時(shí)，只氧化Fe2+ ， 當(dāng)n（Cl2）：n（FeBr2）≥ 時(shí)，F(xiàn)e2+和Br﹣被完全氧化，介于二者之間時(shí)，
Fe2+被完全氧化，Br﹣被部分氧化，則
A．x=0.4a，n（Cl2）：n（FeBr2）=0.4＜ ，只氧化Fe2+ ， 故A正確；
B．x=0.6a，n（Cl2）：n（FeBr2）介于 ～ ，F(xiàn)e2+被完全氧化，Br﹣被部分氧化，故B錯(cuò)誤；
C．x=a，n（Cl2）：n（FeBr2）介于 ～ ，F(xiàn)e2+被完全氧化，amolFe2+被氧化消耗0.5amolCl2 ， 剩余0.5amolCl2可與amolBr﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2Br﹣+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl﹣ ， 故C正確；
D．x=1.5a，F(xiàn)e2+和Br﹣恰好被完全氧化，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl﹣ ， 故D正確．
故選B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列的物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)A（固）+2B（氣）C（氣）+D（氣）已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）

A. 混合氣體的壓強(qiáng) B. 混合氣體的密度

C. 氣體的總物質(zhì)的量 D. A的物質(zhì)的量濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，屬于有機(jī)高分子化合物的是

A. 葡萄糖 B. 蔗糖 C. 淀粉 D. 油脂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下0.1molL﹣1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（ ）
A.將溶液稀釋到原體積的2倍
B.加入適量的醋酸鈉固體
C.加入等體積0.2 molL﹣1鹽酸
D.加少量冰醋酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在反應(yīng)3S＋6KOH===2K2S＋K2SO3＋3H2O中，被還原的硫與被氧化的硫的質(zhì)量比為

A. 2∶1 B. 1∶2 C. 3∶1 D. 1∶3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】綠礬的化學(xué)式可表示為FeSO4·xH2O，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對(duì)綠礬的某些性質(zhì)進(jìn)行探究�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加少量稀H2SO4后，再滴加KSCN溶液，溶液顏色無(wú)明顯變化。充分振蕩后，溶液逐漸變紅。溶液變紅的原因是_________（用離子方程式表示）。

（2）為測(cè)定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開(kāi)關(guān)K1和K2）（設(shè)為裝置A）稱重，記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2g。按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①下列實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確排序?yàn)?/span>___________________（填標(biāo)號(hào)）；重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為m3g。

a．關(guān)閉K1和K2 b．打開(kāi)K1和K2，緩緩?fù)ㄈ?/span>N2 c．點(diǎn)燃酒精燈，加熱 d．稱量A e．冷卻到室溫 f．熄滅酒精燈

②判斷A是否恒重的方法是____________________。

③根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=________________（列式表示）。

（3）為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將（2）中已恒重的裝置A接入由下圖所示儀器組裝而成的裝置中，打開(kāi)K1和K2，緩緩?fù)ㄈ?/span>N2一段時(shí)間后，加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。

①反應(yīng)中有兩種氣體產(chǎn)物生成，為檢驗(yàn)該氣體混合物的組成，請(qǐng)從下圖所示的儀器中，選擇合適的儀器（含其中的試劑），組成一套實(shí)驗(yàn)裝置，該裝置的連接順序（按氣體流向從左到右）依次為___________→D（填裝置序號(hào)）。裝置中除有氣泡冒出外，其他證明實(shí)驗(yàn)結(jié)論的現(xiàn)象分別為__________________________。

②硫酸亞鐵高溫分解的化學(xué)方程式為_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求完成下列各題：
（1）KOH的電子式： ， CH（CH3）3的名稱為： ．
（2）有五種物質(zhì)：①Cu、②H2CO3、③BaSO4、④鹽酸、⑤SO2 ， 其中弱電解質(zhì)是（填序號(hào)，下同），非電解質(zhì)是 ．
（3）鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ．
（4）已知在過(guò)量的FeSO4溶液中滴入幾滴NaClO溶液，并加入過(guò)量H2SO4 ， 溶液立即變黃，試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列元素的原子半徑最大的是

A. Na B. Al C. S D. Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定質(zhì)量銅與100mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解時(shí)產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L．待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入140mL 5molL﹣1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度是（ ）
A.5mol/L
B.7mol/L
C.10mol/L
D.12mol/L

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