在0.5mol CaCl2中含有的Cl-的數(shù)目約為（　�。�
A、3.01×1023
B、6.02×1023
C、3.01×1022
D、6.02×1022
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：CaCl2是離子化合物，由鈣離子與氯離子構(gòu)成，電子式為，所以1molCaCl2中含有的Cl-為2mol，根據(jù)N=n×NA進(jìn)行計(jì)算；
解答： 解：CaCl2是離子化合物，由鈣離子與氯離子構(gòu)成，電子式為，所以1molCaCl2中含有的Cl-為2mol，0.5mol CaCl2中含有的Cl-為1mol，含有的Cl-的數(shù)目約為N=n×NA=1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了氯化鈣的構(gòu)成，掌握CaCl2是離子化合物以及其電子式是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

據(jù)科學(xué)家預(yù)測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的32He，每百噸32He核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量．在地球上氦元素主要以42He形式存在，下列說法中正確的是（　�。�
A、42He原子核內(nèi)含有 4個(gè)質(zhì)子
B、32He和42He互為同位素
C、32He原子核內(nèi)含有3個(gè)中子
D、42He的最外層電子數(shù)為2，所以He很容易失去電子，具有較強(qiáng)的金屬性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、向含有Fe2O3懸濁液中通入HI：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
B、NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO42-完全沉淀：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
C、醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D、將1 mol/L NaAlO2溶液和1.5 mol/L HCl溶液等體積互相均勻混合：6AlO2-+9H++3H2O=5Al（OH）3↓+Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在化學(xué)反應(yīng)中，能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的分子間碰撞稱之為有效碰撞，這些分子稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其單位用kJ?mol-1表示．請(qǐng)認(rèn)真觀察圖1，然后回答問題．
（1）如圖中反應(yīng)是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)的△H=
 
kJ?mol-1（用含E1、E2的代數(shù)式表示）．
（2）對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛線（Ⅱ）與實(shí)線（Ⅰ）相比，活化能
 
（填“升高”或“降低”），因此反應(yīng)速率
 
（填“加快”或“減慢”），你認(rèn)為最可能的原因是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上用某礦渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取銅的操作流程如下：

已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
（1）反應(yīng)I中如果Cu2O與Fe2O3之間恰好發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 

（2）用NaClO調(diào)pH=x是此工藝流程中的最佳選擇．
①選擇NaClO的理由是：
 

②生成沉淀B的同時(shí)生成一種具有漂白作用的物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的離子方程式為：
 

（3）如果某次測定pH=y的操作失誤，將適量NaOH溶液滴加到0.02mol?L-1CuSO4溶液中，致使溶液中Cu2+濃度降至原來的百分之一，則溶液的pH為
 
．（已知常溫下，Cu（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=2×10-20）
（4）電解初期陽極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：X、Y、Z為短周期元素，X、Y同周期，X和Z同主族，Y原子基態(tài)時(shí)的2p軌道上未成對(duì)的電子數(shù)最多，X的低價(jià)氧化物和Y單質(zhì)分子的電子數(shù)相等．W2+的核外電子排布簡式為：1S22S22P63S23P63d9．
（1）XH3+是有機(jī)反應(yīng)的重要中間體，其空間構(gòu)型為
 
，其中X原子的雜化軌道類型為
 
．
（2）Z的單質(zhì)固態(tài)時(shí)屬于
 
晶體，X和Z形成的化合物的晶體熔點(diǎn)比Z單質(zhì)的晶體熔點(diǎn)高，原因是
 
．
（3）相同條件下，X、Y的最簡單氫化物在水中溶解度較大的是
 
（填化學(xué)式），其主要原因是
 
．
（4）W晶體的晶胞如圖，W原子的配位數(shù)為
 
．
（5）在含有W2+的溶液中，加入過量Y的最簡單氫化物的水溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)圖示回答下列問題：

（1）F分子所含官能團(tuán)的名稱是
 
；反應(yīng)條件 I是
 
；
（2）寫出E、G的結(jié)構(gòu)簡式：E
 
、G
 
；
（3）寫出①、⑤的反應(yīng)類型：①
 
、⑤
 
；
（4）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

過氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)，在“神七”的航天艙中、在宇航員太空漫步時(shí)穿的航天服中、在潛艇中均使用過氧化鈉作制氧劑，供人呼吸之用．某學(xué)生選用大理石、鹽酸和一定量過氧化鈉藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證這一事實(shí)．
請(qǐng)根據(jù)如圖所示裝置回答下列問題：

（1）A是制取CO2的裝置，最好選用下列裝置中的
 
（填序號(hào)）．

（2）D裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（3）要想得到較純凈的氧氣，可在裝置D和E之間增加一盛有
 
（填寫試劑名稱）的
 
（填寫裝置名稱）．
（4）如何檢驗(yàn)集氣瓶中收集到的氣體
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙醇脫水反應(yīng)在不同溫度條件下得到產(chǎn)物組成不同．下表是常壓、某催化劑存在條件下，分別以等量乙醇在不同溫度下進(jìn)行脫水實(shí)驗(yàn)獲得的數(shù)據(jù)，每次實(shí)驗(yàn)反應(yīng)的時(shí)間均相同．
溫度
（℃）		乙醇轉(zhuǎn)化率
（%）		有機(jī)產(chǎn)物含量
（體積分?jǐn)?shù)）
乙烯（%）乙醚（%）
115208.790.2
1356816.782.2
1558832.366.8
1759086.912.1
已知：乙醇和乙醚（CH3CH2OCH2CH3）的沸點(diǎn)分別為78.4℃和34.5℃．請(qǐng)回答下列問題：
（1）乙醇脫水制乙烯的反應(yīng)是
 
（填“放熱”、“吸熱”）反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)，平衡
 
（選填“正向”、“逆向”、“不”）移動(dòng)；
（2）已知：150℃時(shí)，1mol乙醇蒸汽脫水轉(zhuǎn)變?yōu)?mol乙烯，反應(yīng)熱的數(shù)值為46KJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
；
（3）寫出乙醇脫水制乙醚的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式
 
．當(dāng)乙醇起始濃度相同時(shí)，平衡常數(shù)K值越大，表明
 
（填序號(hào)）；
a．乙醇的轉(zhuǎn)化率越高　b．反應(yīng)進(jìn)行得越完全　c．達(dá)到平衡時(shí)乙醇的濃度越大　d．化學(xué)反應(yīng)速率越快
（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，150℃時(shí)乙醇催化脫水制取的乙醚產(chǎn)量
 
（選填“大于”、“小于”、“等于”）125℃時(shí)；為了又快又多地得到產(chǎn)品，乙醇制乙醚合適的反應(yīng)溫度區(qū)域是
 
．
（5）若用乙醇作為堿性燃料電池的原料，請(qǐng)寫出負(fù)極的電極反應(yīng)方程式
 
．

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