Question

8．25℃時，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關系正確的是（　�。�

• A． 飽和氯化鉀溶液中：c（K⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）
• B． pH=11的氨水中：c（OH^-）=3.0mol•L^-1
• C． 飽和蘇打溶液中：c（Na⁺）=c（CO₃^2-）
• D． pH=12的純堿溶液中：c（OH^-）=1.0×10^-2mol•L^-1

Answer 1

分析 A．根據(jù)溶液中的電荷守恒判斷；
B．常溫下pH=11的溶液中c（H⁺）=1.0×10^-11mol•L^-1，結合常溫下水的離子積計算出氫氧根離子的濃度；
C．蘇打為碳酸鈉溶液，碳酸根離子部分水解，導致碳酸根離子濃度減小，由于水解程度較小，則c（Na⁺）＜c（CO₃^2-）；
D．常溫下pH=12 的溶液中氫離子濃度為1.0×10^-12mol•L^-1，結合水的離子積計算出溶液中氫氧根離子濃度．

解答 解：A．飽和氯化鉀溶液中，根據(jù)電荷守恒可得：c（K⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），故A正確；
B．常溫下pH=11的溶液中c（H⁺）=1.0×10^-11mol•L^-1，則該溶液中氫氧根離子濃度為：$\frac{1×1{0}^{-14}}{1×1{0}^{-11}}$mol/L=1.0×10^-3mol•L^-1，故B錯誤；
C．飽和蘇打溶液中，碳酸根離子部分水解，導致碳酸根離子的濃度減小，但是碳酸根離子的水解程度較小，則正確的濃度關系為：c（Na⁺）＜c（CO₃^2-），故C錯誤；
D．常溫下pH=12 的溶液中氫離子濃度為1.0×10^-12mol•L^-1，則c（OH^-）=$\frac{1×1{0}^{-14}}{1×1{0}^{-12}}$mol/L=1.0×10^-2mol•L^-1，故D正確；
故選AD．

點評 本題考查了溶液中離子濃度大小的判斷，題目難度中等，明確電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理的含義為解答關鍵，試題有利于提高學生的分析能力及靈活應用基礎知識的能力．