【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是

A. 5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O的反應(yīng)中，生成28 g N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

B. 常溫常壓下，7.8 gNa2S和Na2O2的混合物中，陰離子所含電子數(shù)為1.8NA

C. 50ml 12 molL﹣1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為小于0.3NA

D. 標況下11.2LNO和11.2LO2混合后所得氣體分子數(shù)為NA

【答案】D

【解析】A項，在反應(yīng)5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是N2，5mol硝酸銨完全反應(yīng)，有5mol銨根離子轉(zhuǎn)化成氮氣、3mol硝酸根離子轉(zhuǎn)化成氮氣，即生成4mol氮氣轉(zhuǎn)移了15mol電子（15 NA），因此若生成28 g N2（1mol），轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA，A正確；B項，Na2S和Na2O2的相對分子質(zhì)量都是78，陰離子都是18電子微粒，7.8 gNa2S和Na2O2的混合物為1mol，含陰離子1mol，所以陰離子所含電子數(shù)為1.8NA，故B正確；C項，50ml 12 molL﹣1鹽酸含HCl 0.6mol，由反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，若0.6mol HCl完全反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA，而只有濃鹽酸才能發(fā)生該反應(yīng)，所以實際轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA，故C正確；D項，2NO+O2=2NO2是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，故標況下11.2L（0.5mol）NO和11.2L（0.5mol）O2混合后所得氣體分子數(shù)小于NA，D錯誤。

練習冊系列答案
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A．沸水浴加熱后，構(gòu)成蛋白質(zhì)的肽鏈充分伸展并斷裂

B．變性后的蛋白質(zhì)可與雙縮脲試劑產(chǎn)生紫色反應(yīng)

C．蛋白質(zhì)加熱過程中，氨基酸的排列順序會發(fā)生改變

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（1）M在元素周期表中的位置是__________________________。

（2）化合物p由W、X、Y、M四種元素組成。已知向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液變血紅色；向p溶液中加入NaOH溶液并加熱可放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。p的化學式為_____________。

（3）由X、Y、Z三種元素可組成摩爾質(zhì)量為84g·mol－1的物質(zhì)q，且q分子中三種元素的原子個數(shù)之比為1:1:1。已知q分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且分子中不含雙鍵，但含極性鍵和非極性鍵，q分子的結(jié)構(gòu)式為_____________________。

（4）(XY)2的性質(zhì)與Cl2相似，(XY)2與NaOH溶液常溫下反應(yīng)的離子方程式為________。

（5）常溫下，1molZ3能與Y的最簡單氫化物反應(yīng)，生成一種常見的鹽和1molZ2，該反應(yīng)的化學方程式為____________________________________________。

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【題目】測得某乙酸乙酯和乙酸的混合物中含氫元素的質(zhì)量分數(shù)為m%，則此混合物中含氧元素的質(zhì)量分數(shù)為

A. 1-7m% B. 1-m% C. 6m% D. 無法計算

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A．在化學反應(yīng)過程中物質(zhì)A可以為物質(zhì)B提供活化能

B．物質(zhì)A在細胞內(nèi)合成，且只能在細胞內(nèi)發(fā)揮作用

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①在A點時，隨著反應(yīng)物濃度的增加，反應(yīng)速率加快

②在B點時，反應(yīng)物濃度限制了酶促反應(yīng)速率的提高

③如果在C點時加入少量的酶，會使反應(yīng)速率加快

④如果在A點時溫度升高10℃，曲線上升的幅度會變大

A．①③ B．①④ C．②③ D．②④

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