3．寫出下列烷烴的分子式
（1）含有30個(gè)氫原子的烷烴C14H30；
（2）假如某烷烴的相對(duì)分子質(zhì)量為142，則該烷烴的分子式為C10H22；
（3）烷烴A在同溫同壓下蒸氣的密度是H2的36倍C5H12；
（4）1L烷烴D的蒸氣完全燃燒時(shí)，生成同溫同壓下15L水蒸氣C14H30．

分析 烷烴的通式為CnH2n+2，相對(duì)分子質(zhì)量為12n+2n+2，結(jié)合C、H原子合數(shù)的關(guān)系解答該題．

解答 解：烷烴的通式為CnH2n+2，
（1）含有30個(gè)氫原子的烷烴，2n+2=30，n=14，則分子式為C14H30，故答案為：C14H30；
（2）某烷烴的相對(duì)分子質(zhì)量為142，12n+2n+2=142，n=10，分子式為C10H22，則故答案為：C10H22；
（3）烷烴A在同溫同壓下蒸氣的密度是H2的36倍，則烷烴的相對(duì)分子質(zhì)量為72，則12n+2n+2=72，n=5，分子式為C5H12，故答案為：C5H12；
（4）1L烷烴D的蒸氣完全燃燒時(shí)，生成同溫同壓下15L水蒸氣，說明1mol烴生成15mol水，則1mol烴含有30molH原子，則2n+2=30，n=14，分子式為C14H30，
故答案為：C14H30．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了烷烴分子式的確定，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，題目難度不大，要求學(xué)生掌握烷烴的通式．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．苯丁酸氮芥是一種抗腫瘤藥，其合成路線如下．其中試劑①是丁二酸酐（），試劑③是環(huán)氧乙烷（），且環(huán)氧乙烷在酸或堿中易水解或聚合．

回答下列問題：
（1）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)Ⅱ還原反應(yīng)，反應(yīng)Ⅴ取代反應(yīng)．
（2）寫出C物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
（3）設(shè)計(jì)反應(yīng)Ⅲ的目的是將羧酸轉(zhuǎn)化成酯，防止環(huán)氧乙烷水解或聚合
（4）D的一種同分異構(gòu)體G有下列性質(zhì)，請(qǐng)寫出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
①屬于芳香族化合物，且苯環(huán)上的一氯取代物只有一種．
②能與鹽酸反應(yīng)成鹽，不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)．
③能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)．
④0.1摩爾G與足量金屬鈉反應(yīng)可放出標(biāo)況下2.24升氫氣．
（5）通過酸堿中和滴定可測(cè)出苯丁酸氮芥的純度，寫出苯丁酸氮芥與足量氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式+3NaOH$\stackrel{△}{→}$+2NaCl+H2O
（6）1，3-丁二烯與溴發(fā)生1，4加成，再水解可得1，4-丁烯二醇，設(shè)計(jì)一條從1，4-丁烯二醇合成丁二酸的合成路線（所需試劑自選）
（合成路線常用的表示方法為：A$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$B…$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$目標(biāo)產(chǎn)物）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．甲醇是21世紀(jì)應(yīng)用最廣泛的清潔燃料之一，也是農(nóng)藥、醫(yī)藥的重要原料．請(qǐng)回答下列問題：
（1）已知，CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.5kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
則如圖1表示工業(yè)上以CO2（g）、H2（g）為原料合成該甲醇反應(yīng)的能量變化示意圖中正確的是a（填字母代號(hào)）．

（2）CO和H2反應(yīng)也能合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.1kJ•mol-1．在250℃下，將一定量的CO和H2投入10L的恒容密閉容器中，各物質(zhì)的濃度（mol•L-1）變化如下表所示（前6min沒有改變條件）：
2min4min6min8min…
CO0.070.060.060.05…
H2x0.120.120.2…
CH3OH0.030.040.040.05…
①x=0.14．
②若6～8min時(shí)只改變了一個(gè)條件，則改變的條件是充入一定量H2，第8min時(shí)，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？不是（填“是”或“不是”）．
③若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是BD（填序號(hào)）．
A．升高溫度
B．將CH3OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大
D．再充入1mol CO和3mol H2
（3）某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖所示的電池裝置．
①該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；
②該電池工作時(shí)，溶液中的OH-向負(fù)極移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．2015年8月12日，天津港大爆炸造成巨量危險(xiǎn)化學(xué)品NaCN（氰化鈉）的部分泄露．泄露的NaCN可用雙氧水處理，其化學(xué)反應(yīng)方程式：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．0.1molNaCN中含共價(jià)鍵數(shù)為0.3NA
B．0.1mol/LNaHCO3溶液中HCO3-的數(shù)目小于0.1NA
C．19gH218O2含有的中子數(shù)為12NA
D．上述反應(yīng)中，當(dāng)有22.4LNH3生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．如圖是利用N2H4-KOH-O2為電源點(diǎn)解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖所示：
電源負(fù)極反應(yīng)式為NH4++H2O-5e-=NO+6H+，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，正極每消耗1molO2，應(yīng)通入物質(zhì)A（NH3）0.8mol．（用分?jǐn)?shù)表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體，通過CH4和CO2反應(yīng)制造更高價(jià)值化學(xué)品是目前的研究目標(biāo)．
（1）①CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g），在一定溫度下，恒壓的密閉容器中起始充入4mol CO2、1mol CH4，達(dá)到平衡后，再充入4mol CO2、1mol CH4，再次平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)將不變（填“增大”、“減小”或“不變”）
②已知：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
CO（g）+H2O （g）=CO2（g）+H2 （g）△H=2.8kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
反應(yīng)CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g） 的△H=+247.3kJ•mol-1．
（2）以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸．
①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示．250～300℃時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是溫度超過250℃時(shí)，催化劑的催化效率降低．
②為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是增大反應(yīng)壓強(qiáng)、增大CO2的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列說法正確的是（　　）
A．醫(yī)用酒精是用淀粉類植物經(jīng)過發(fā)酵后蒸餾制得，濃度通常是75%
B．為防止電池中的重金屬污染土壤和水體，應(yīng)將廢電池深埋
C．“海水淡化”可以解決“淡水供應(yīng)危機(jī)”，向海水中加入明礬可以使海水淡化
D．小蘇打是制作面包等糕點(diǎn)的膨松劑．也是胃潰瘍病人的治療藥物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．南海諸島是我國(guó)固有領(lǐng)土，但多數(shù)島上淡水資源匱乏，為檢驗(yàn)?zāi)硩u上泉水是否達(dá)標(biāo)，取樣品對(duì)其進(jìn)行檢驗(yàn)：
（1）硬水是指含有較多Ca2+、Mg2+的水，硬水加熱后產(chǎn)生沉淀的離子方程式
為Ca2++2HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3↓+CO2↑+H2O或Mg2++2HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCO3↓+CO2↑+H2O，MgCO3+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2↓+CO2↑（寫出生成一種沉淀物的即可）
（2）硬度為1°的水是指每升水含10mgCaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)（如7.1mgMgO）．已知水的硬度在8°以下的稱為軟水，在8°以上的稱為硬度．已知島上山泉水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6×10-4mol/L，那么此水是（填“是”或“否”）屬于硬水．
（3）離子交換法是軟化水的常用方法．聚丙烯酸鈉是一種常見的離子交換樹脂，寫出聚丙乙烯酸鈉單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CHCOONa．
（4）通常向水中加入明礬凈水．請(qǐng)用離子方程式解釋其凈水原理Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+．
（5）島上還可以用海水淡化來獲得淡水．如圖是海水利用電滲析法 獲得淡水的原理圖．已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，電極為惰性電極．
請(qǐng)分析下列問題：
①陽離子交換膜是B（填“A”或“B”）．
②寫出通電后陽極區(qū)的電極反應(yīng)式2Cl--2e-═Cl2↑，陰極區(qū)的現(xiàn)象是電極上產(chǎn)生氣泡，溶液中出現(xiàn)白色沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．請(qǐng)回答：
（1）乙醇的結(jié)構(gòu)式為．
（2）0.3mol B2H6 （g）在O2（g）中燃燒生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水放出649.5KJ熱量．用熱化學(xué)方程式表示B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ•mol-1．
（3）牙齒表面的礦物質(zhì)成分是羥基磷灰石[Ca5（PO4）3（OH）]，含氟牙膏防齲齒是因?yàn)檠栏嘀械姆x子會(huì)與羥基磷灰石反應(yīng)生成更難溶的氟磷灰石[Ca5（PO4）3F]，該沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式是Ca5（PO4）3OH+F-=Ca5（PO4）3F+OH-．
（4）配平氧化還原反應(yīng)的離子方程式：
2 MnO4-+5 SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+．

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