5．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．已知A、B、E三原子最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)生成鹽和水；C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3．請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出：B的元素符號(hào)Al，D的原子結(jié)構(gòu)示意圖，E的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式HClO4．
（2）E元素+1價(jià)含氧酸的電子式為：．
（3）寫出A、B兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
（4）比較E、D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性（用化學(xué)式表示）HClO4＞H3PO4．

分析 A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A、B、E三原子最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)生成鹽和水，應(yīng)是氫氧化鋁、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿之間反應(yīng)，結(jié)合原子序數(shù)可知，A為Na、B為Al，均為第三周期元素，E原子最外層電子數(shù)為11-1-4=7，故E為Cl，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，則C元素最外層有4個(gè)電子，故C為Si元素，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3，則D元素最外層有5個(gè)電子，所以D為P元素，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A、B、E三原子最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)生成鹽和水，應(yīng)是氫氧化鋁、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿之間反應(yīng)，結(jié)合原子序數(shù)可知，A為Na、B為Al，均為第三周期元素，E原子最外層電子數(shù)為11-1-4=7，故E為Cl，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，則C元素最外層有4個(gè)電子，故C為Si元素，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3，則D元素最外層有5個(gè)電子，所以D為P元素．
（1）B的元素符號(hào)為Al，D為P元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，E為Cl元素，的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為HClO4，
故答案為：Al；；HClO4；
（2）Cl元素+1價(jià)含氧酸為HClO，電子式為：，故答案為：；
（3）A、B兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、Al（OH）3，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，
故答案為：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；
（4）非金屬性Cl＞P，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HClO4＞H3PO4，
故答案為：HClO4＞H3PO4．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，次氯酸電子式的書寫為易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生容易受化學(xué)式影響，根據(jù)形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要形成共價(jià)鍵書寫，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于氯氣的敘述正確的是（　　）
A．氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰
B．鐵絲在氯氣中燃燒生成FeCl2
C．氯氣的水溶液用于漂白，是利用氯氣的強(qiáng)氧化性
D．當(dāng)有大量氯氣逸到空氣中時(shí)，可用浸有NaOH溶液的毛巾捂住鼻子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．將10g鐵粉置于40ml的HNO3溶液中，微熱，反應(yīng)隨著HNO3濃度的降低生成氣體的顏色由紅棕色變?yōu)闊o色，充分反應(yīng)后共收集標(biāo)況下1792mlNO，NO2的混合氣體，溶液中還殘留了4.4g固體． 請(qǐng)回答下面問題，并寫出計(jì)算過程．
（1）求該反應(yīng)中被還原和未被還原的HNO3的物質(zhì)的量之比
（2）求原HNO3溶液物質(zhì)的量濃度
（3）求NO、NO2體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．氨氣（NH3）和肼（H2N-NH2）是氮元素重要的兩種化合物．
（1）火箭常用N2O4和肼作推進(jìn)劑，已知二者反應(yīng)時(shí)刻生成N2和H2O，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N2H4+N2O4=3N2+4H2O．當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)，得到的還原產(chǎn)物物質(zhì)的量為0.5mol．
（2）實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置（略去部分加持裝置）模擬利用氨氣和次氯酸鈉合成肼的過程．

①裝置B中儀器a的名稱長頸漏斗，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)關(guān)閉止水夾K1，裝置B可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象長頸漏斗中液面上升．
②裝置C中長玻璃導(dǎo)管b的作用是緩沖作用，減小C中壓強(qiáng)．
③裝置E為實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的發(fā)生裝置，試管中盛放的藥品可以為b（填代號(hào)）．
a．濃氨水   b．氫氧化鈣和氯化銨    c．氯化銨     d．硝酸銨
④當(dāng)反應(yīng)一段時(shí)間，關(guān)閉兩個(gè)止水夾，打開裝置C中分液漏斗的活塞，將溶液滴入集氣瓶中，反應(yīng)生成肼．反應(yīng)的離子為ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．圖中的A～H是初中化學(xué)常見的化合物，且分別是由H、O、S、Na、Ca、Cu中的兩種或三種元素組成的．其中B、E是氧化物，E中兩種元素質(zhì)量之比為2：3，C、F、H為相同類別的化合物，F(xiàn)易溶于水并放出大量的熱，G的溶液呈藍(lán)色，圖中“--”表示兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；“→”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分反應(yīng)物、生成物或反應(yīng)條件已略去．

（1）G的化學(xué)式為CuSO4．
（2）寫出E和F反應(yīng)的化學(xué)方程式SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O．
（3）G和H反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)．
（4）寫出C→B發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．對(duì)乙酰氨基苯酚M（）是最常見的消炎解熱鎮(zhèn)痛藥，用于治療感冒發(fā)燒和關(guān)節(jié)痛等．M的一種合成路線如下：

已知：①X、Y、T分子的核碰共振氫譜只顯示1組峰，且X能使溴水褪色；
②．
（1）X、Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2、；
（2）Ⅲ的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，Ⅵ的反應(yīng)方程式為；
（3）M與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（4）M有多種同分異構(gòu)體，其中一類與J互為同系物且氮原子與苯環(huán)直接相連，此類同分異構(gòu)體共有9種；
另一類同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件①屬于對(duì)位二取代苯且苯環(huán)上連有-NH2；②能發(fā)生水解反應(yīng)；③核碰共振氫譜有4組峰．寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．浙江大學(xué)成功研制出能在數(shù)分鐘之內(nèi)將電量充滿的鋰電池，其成本只有傳統(tǒng)鋰電池的一半．若電解液為LiAlCl4-SOCl2，電池的總反應(yīng)為：4Li+2SOCl2$?_{充電}^{放電}$4LiCl+S+SO2．下列說法不正確的是（　　）
A．Li為電池的負(fù)極
B．充電時(shí)陽極反應(yīng)式為：4Cl-+S+SO2-4e-═2SOCl2
C．電池的電解液可用LiCl水溶液代替
D．放電時(shí)電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法通過圖（1）所示裝置研究反應(yīng)速率的有關(guān)問題． 
                       
（1）取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶內(nèi)足量的稀鹽酸中．鎂條與足量鹽酸反應(yīng)生成H2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系曲線如圖（2）所示．
①請(qǐng)?jiān)诖鹁矸娇蛑挟嫵錾鲜龇磻?yīng)的速率（mL/min）與時(shí)間（min）的關(guān)系曲線．
②在前4min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，在4min之后，反應(yīng)速率逐漸減慢，請(qǐng)簡(jiǎn)述其原因：鎂和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)體系溫度升高，反應(yīng)速率增大；4min后由于溶液中H+濃度降低，所以導(dǎo)致反應(yīng)速率減�。�
（2）某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與H+濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應(yīng)速率更快．他決定對(duì)其原因進(jìn)行探究．填寫下列空白：
①該同學(xué)認(rèn)為：由于預(yù)先控制了反應(yīng)的其他條件，那么，兩次實(shí)驗(yàn)時(shí)反應(yīng)的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：
原因Ⅰ：Cl-對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而SO42-對(duì)反應(yīng)沒有影響；
原因Ⅱ：Cl-對(duì)反應(yīng)沒有影響，而SO42-對(duì)反應(yīng)具有阻礙作用；
原因Ⅲ：Cl-對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而SO42-對(duì)反應(yīng)具有阻礙作用；
原因Ⅳ：Cl-、SO42-均對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，但Cl-影響更大；
原因Ⅴ：Cl-、SO42-均對(duì)反應(yīng)具有阻礙作用，但Cl-影響更�。ɑ騍O42-影響更大）．
②該同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了兩組實(shí)驗(yàn)，即得出了正確結(jié)論．他取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c（H+）相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：
a．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應(yīng)速率是否變化；
b．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應(yīng)速率是否變化．
若觀察到實(shí)驗(yàn)a中反應(yīng)速率加快，實(shí)驗(yàn)b中反應(yīng)速率減慢，則說明原因Ⅲ是正確的．依此類推．該同學(xué)通過分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出了結(jié)論：Cl-對(duì)反應(yīng)具有加速作用．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某工廠排放的工業(yè)廢水中含F(xiàn)e3+、Al3+、Cu2+，為了減少環(huán)境污染，變廢為寶，利用廢鐵屑和其它化學(xué)試劑進(jìn)行如下操作，得到了Fe2O3、Al2O3和金屬Cu．

請(qǐng)回答：
（1）固體A的成分是Fe、Cu．（用化學(xué)式表示）
（2）溶液B中的陽離子有Fe2+、Al3+（H+）．
（3）寫出B→D的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（4）試劑G是稀鹽酸或稀硫酸（寫名稱）溶液E焰色反應(yīng)呈黃色，試劑H是NaOH（用化學(xué)式表示）．
（5）寫出向溶液E中通入過量的CO2的離子方程式AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．

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同步練習(xí)冊(cè)答案