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硫酸的產量是衡量一個國家化工水平的標志。2SO2(g) + O2(g)  2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的主要反應之一。一定溫度下，在甲、乙、丙三個容積均為2 L的恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物質的量及SO2的平衡轉化率如下表所示。

甲

乙

丙

起始物質的量

n(SO2) / mol

0.4

0.8

0.8

n(O2) / mol

0.24

0.24

0.48

SO2的平衡轉化率

80%

α1

α2

下列判斷中，正確的是              

A．甲中反應的平衡常數小于乙          B．平衡時，丙中c(SO3)是甲中的2倍

C．該溫度下，平衡常數值為400         D．平衡時，SO2的轉化率：α1<80%<α2


 始量   0.4     0.24

轉化量  0.32    0.16        0.32

平衡量  0.08    0.08        0.32

k=(0.32/2)2÷[(0.08/2)2×0.08/2]=400，正確；

D、相對于甲，乙容器中二氧化硫濃度大，轉化率小，根據B選項分析得出丙二氧化硫轉化率大，正確。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


X、Y、Z、Q、M為常見的短周期元素，其原子序數依次增大。有關信息如下表:

X

是植物生長的營養(yǎng)元素之一，也是蛋白質的重要組成元素

Y

地殼中含量居第一位

Z

短周期中其原子半徑最大

Q

生活中大量使用其合金制品，工業(yè)上可用電解其氧化物的方法制備

M

海水中大量富集的元素之一，其最高正化合價與負價的代數和為6

（1）Y在周期表的位置為                                  。

（2）X的氣態(tài)氫化物的大量生產曾經解決了地球上因糧食不足而導致的饑餓和死亡問題，請寫出該氣態(tài)氫化物的電子式____________________。

（3）已知37Rb和53I都位于第五周期，分別與Z和M同一主族。下列有關說法正確的是____________（填序號）。

         A．原子半徑：  Rb>I                 

         B．RbM中含有共價鍵

         C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：M>I

         D．Rb、Q、M的最高價氧化物對應的水化物可以兩兩發(fā)生反應

（4）化合物QX導熱性好，熱膨脹系數小，是良好的耐熱沖擊材料。化合物QX的制備可用Q的氧化物、焦炭和X的單質在1600 ~ 1750℃反應生成，已知每生成

1 mol QX，消耗1.5mol碳，寫出該反應的化學方程式                           。

（5）X、Y組成的一種無色氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色。同溫同壓下，將該無色氣體與氧氣按一定體積比同時通入足量NaOH溶液中完全吸收，經測定，溶液中 NO3—、NO2—的物質的量比為1∶3，寫出該反應的離子方程式                         。

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科目：高中化學 來源： 題型：


根據化學學科中的基本理論，請回答下列問題：

I、常溫下，取pH＝2的鹽酸和醋酸溶液各100 ml, 向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是_____ (填“A”或“B”)。

II、丙烷在燃燒時能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應用于人們的日常生產和生活。

    已知：

 （1）寫出丙烷的燃燒熱的熱化學方程式：

                                                                           

 （2）現有1mol C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成1mol CO和2mol CO2以及氣態(tài)水，將所有的產物通入一個固定體積為1L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應：

①下列事實能說明該反應達到平衡的是           

a．體系中的壓強不發(fā)生變化                     b．v正(H2) = v逆(CO)

c．混合氣體的平均相對分子質量不發(fā)生變化      d．CO2的濃度不再反生變化

②5min后體系達到平衡，經測定，H2為0.8mol，則v(H2)=                   。

③向平衡體系中充入少量CO，則平衡常數         （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）依據（1）中的反應可以設計一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體；燃料電池內部是熔融的摻雜著氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在其內部可以傳導O2-。在電池內部O2-移

向          極（填“正”或“負”）；電池的正極電極反應為                                      。

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．加入鋁粉能放出氫氣的溶液中：CO32—、AlO2—、I—、NO3—

    B．由水電離出的c（OH—）=10—13 mol·L—1的溶液中：Fe3+、NH4+、ClO—、Cl—

    C．使pH試紙變紅的溶液中：NH4+、Cu2+、SO42—、Cl—

    D．能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液：Na+、NH4+、S2—、Br—

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科目：高中化學 來源： 題型：


五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，A和C同族，B和D 同族，C離子和B離子具有相同的電子層結構。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性。下列說法正確的是

    A．五種元素中原子半徑最大的是E，最小的是A

    B．A和B、D、E均能形成共價型化合物中，穩(wěn)定性最差的是A、D形成的化合物

    C．E最高價氧化物對應水化物化學式為H2EO4

    D．C的單質在空氣中燃燒產物的化學式為C2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


汽車作為一種現代交通工具正在進入千家萬戶，汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，其污染問題也成為當今社會急需解決的問題。

I．對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使CO、NOx有毒氣體相互反應轉化為無毒氣體。

2xCO＋2NOx ==2xCO2＋N2

當轉移電子物質的量為0.8x mol時，該反應生成      LN2(標準狀況下)。

II．一氧化碳是一種用途相當廣泛的化工基礎原料�？梢赃�原金屬氧化物，可以用來合成很多有機物如甲醇（CH3OH）、二甲醚（CH3OCH3）等，還可以作燃料。

（1）在壓強為0.1 MPa條件下，將a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應生成甲醇： CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　 △H<0

①該反應的平衡常數表達式為             。

②若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是             。

A．升高溫度                       B．將CH3OH(g)從體系中分離

C．充入He，使體系總壓強增大      D．再充入1 mol CO和3 mol H2

（2）已知：①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)         △H＝－90.7 kJ·mol－1

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)  △H＝－23.5 kJ·mol－1

③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)    △H＝－41.2 kJ·mol－1

則3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝             。

（3）CO—空氣燃料電池中使用的電解質是攙雜Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導O2­—。

    該電池負極的電極反應式為             。

（4）甲醇也是新能源電池的燃料，但它對水質會造成一定的

污染。有一種電化學法可消除這種污染。其原理是：2滴甲醇，1mL 1.0mol·L—1硫酸，4mL 0.1mol·L—1硫酸鈷（CoSO4）混合溶液，插上兩根惰性電極，通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。實驗室用右圖裝置模擬上述過程：

①檢驗電解時產生的CO2氣體，井穴板穴孔內應盛放           溶液。

②寫出凈化甲醇的離子方程式                   。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關SO2說法中不正確的是

  A．被酸雨污染的農田及湖泊可灑石灰石粉末；減輕其危害

  B．在溶液BaCl2中通入SO2氣體，溶液仍登清，滴入3%過氧化氫溶液有白色沉淀

  C．能與水反應生成硫酸

  D．二氧化硫能使品紅溶液褪色，加熱，品紅溶液顏色恢復

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科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、C、D、E、F六種物質的焰色反應均為黃色。 A、B、C、D與鹽酸反應均生成E，此外B還生成—種可燃性氣體；而C、D還生成—種無色無味的氣體H，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁。D和A可反應生成C，F和H也可反應生成C和另—種無色無味氣體。

  請回答下列問題：

（1）寫出B、C的化學式：B：___________________; C：___________________;

（2）寫出F和H2O反應的化學方程式：__________________________________;

（3）寫出下列反應的離子方程式

①D溶液+鹽酸：_____________________________________________________;

②D溶液+A溶液：___________________________________________________;

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科目：高中化學 來源： 題型：


25℃時，將V1 ml 0.1 mol /L NaOH溶液和V2 ml 0.1 mol /L的CH3COOH溶液充分混合，若混合后溶液呈中性，則該混合溶液中有關粒子的濃度應滿足的關系是

A．c (Na+)= c (CH3COO-)+c (CH3COOH)       B．c (Na+)＞c (CH3COO-) 

C．c (Na+) + c (H+)＝c (CH3COO-)             D．c (Na+)＝c (CH3COO-)

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