9．下列應(yīng)用不涉及物質(zhì)氧化性或還原性的是（　　）
A．用葡萄糖制鏡或保溫瓶膽
B．用漂白液殺菌、消毒
C．用Na2SiO3溶液制備木材防火劑
D．用浸泡過(guò)高錳酸鉀的硅藻土保鮮水果

分析 A．葡萄糖含-CHO，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
B．漂白液殺菌、消毒，利用其強(qiáng)氧化性；
C．Na2SiO3溶液制備木材防火劑，與其不燃燒、不支持燃燒的性質(zhì)有關(guān)；
D．高錳酸鉀可氧化具有催熟作用的乙烯．

解答 解：A．葡萄糖制鏡利用葡萄糖的還原性，與銀氨溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成銀單質(zhì)，葡萄糖作還原劑被氧化，所以利用了其還原性，故A不選；
B．漂白液殺菌、消毒，利用其強(qiáng)氧化性，所以利用了其氧化性，故B不選；
C．Na2SiO3溶液制備木材防火劑，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與氧化性或還原性無(wú)關(guān)，故C選；
D．高錳酸鉀可氧化具有催熟作用的乙烯，Mn、C元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，所以利用了其氧化性，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)判斷的考查，注意性質(zhì)與用途的關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．乙酸乙酯中是否混有乙酸，可以加石蕊試液進(jìn)行檢測(cè)
B．乙醇中是否混有乙酸，可以加入金屬鈉進(jìn)行檢驗(yàn)
C．乙酸乙酯、乙酸均能與NaOH反應(yīng)，二者分子中的官能團(tuán)相同
D．淀粉和蛋白質(zhì)均可水解生成葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．過(guò)硫酸氫鉀復(fù)鹽（K2SO4•KHSO4•2KHSO5）易分解，可用作漂白劑、NOx、SO2等廢氣脫除劑．某研究小組制備過(guò)硫酸氫鉀復(fù)鹽的流程如圖1：

（1）在“轉(zhuǎn)化”中，用冰水浴冷卻，原因是濃硫酸與H2O2溶液混合時(shí)，大量放熱，溫度高，H2O2易分解．濃硫酸與H2O2反應(yīng)，部分轉(zhuǎn)化為過(guò)硫酸（H2SO5），
寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式H2SO4+H2O2?H2SO5+H2O
（2）已知H2SO5為一元強(qiáng)酸．結(jié)晶操作中，加入K2CO3即可獲得過(guò)硫酸氫鉀復(fù)鹽晶體，該過(guò)程的離子反應(yīng)方程式為10K++5CO32-+4SO42-+4HSO5-+12H+=5CO2↑+2K2SO4•KHSO4•2KHSO5↓+5H2O；操作中，K2CO3溶液需分批緩慢加入，目的是控制加入的K2CO3的量，避免反應(yīng)過(guò)于激烈．過(guò)硫酸氫鉀復(fù)鹽產(chǎn)率（以產(chǎn)品含量氧表示）隨溶液pH和溫度的變化關(guān)系如圖2所示．則該過(guò)程適宜的條件是0℃、pH=2左右
（3）過(guò)濾后，用無(wú)水乙醇洗滌沉淀，目的是洗除晶體表面的雜質(zhì)和便于晶體干燥．
（4）烘干產(chǎn)品時(shí)，用紅外燈低于40℃烘干，可能的原因是產(chǎn)品在40℃以上易分解．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．生產(chǎn)、生活中處處有化學(xué)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石為原料
B．某雨水樣品放置一段時(shí)間后，pH由4.68變?yōu)?.00，是因?yàn)樗腥芙獾腃O2增多
C．藥皂中含有的苯酚具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒
D．膠體具有介穩(wěn)性的主要原因是因膠體粒子所作的布朗運(yùn)動(dòng)使它們不容易聚集成質(zhì)量較大的顆粒而沉降下來(lái)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)系中正確的是（　　）
A．將AgCl、AgBr飽和溶液等體積混合后，滴加足量的硝酸銀溶液，其主要沉淀物為AgBr
B．常溫下，濃度為0.1mol•L-1的HA溶液（Ka=10-5）pH≈3
C．c（SO32-）相等的Na2SO3溶液、NaHSO3溶液、H2SO3溶液的濃度：c（NaHSO3）＞c（H2SO3）＞c（Na2SO3）
D．25℃時(shí)，向10mL0.01mol•L-1KOH溶液中滴加10mL0.01mol•L-1的醋酸溶液后，混合液中：c（K+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．乙二醛（OHC-CHO）主要用于紡織工業(yè)，作纖維處理劑能增加棉花、尼龍等纖維的防鎖和防皺性，是耐久性壓燙整理劑．
（1）已知：OHC-CHO（g）+2H2（g）?HOCH2CH2OH（g）△H=-78kJ•mol-1   K1
2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）△H=-484kJ•mol-1       K2
乙二醇?xì)庀嘌趸磻?yīng)HOCH2CH2OH（g）+O2（g）?OHC-CHO（g）+2H2O（g）的△H=-406kJ•mol-1．
（2）在1L恒容密閉容器中充入2molHOCH2CH2OH和2molO2發(fā)生反應(yīng)：HOCH2CH2OH（g）+O2（g）?OHC-CHO（g）+2H2O（g）．其它條件相同，在不同催化劑（I、II）作用下反應(yīng)相同時(shí)間后，體系中OHC-CHO體積分?jǐn)?shù)隨反應(yīng)溫度的變化如圖1所示．

①則b點(diǎn)v正大于（填“大于”“小于”或“等于”）v逆，滿足v正=v逆的點(diǎn)有d．
②850℃時(shí)，HOCH2CH2OH的轉(zhuǎn)化率為30%，該溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.44．
（3）電解乙二醛制備乙醛酸（OHC-COOH）的生產(chǎn)裝置如圖2所示，通電后，陽(yáng)極產(chǎn)生的Cl2與乙二醛溶液反應(yīng)生成乙醛酸．陽(yáng)極液中鹽酸的作用除了產(chǎn)生氯氣外，還有增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列各項(xiàng)描述與原電池原理的應(yīng)用無(wú)關(guān)的是（　�。�
A．將△H＜0的氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td>
B．輪船水線以下的船殼上，嵌一定數(shù)量的鋅塊，保護(hù)船體不被腐蝕
C．在鋅與稀硫酸反應(yīng)的溶液中加入少量CuSO4，能加快生成H2的速率
D．為了保護(hù)地下鋼管不受腐蝕，將它與一定電壓的直流電源的負(fù)極相連

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)的性質(zhì)與氫鍵無(wú)關(guān)的是（　�。�
A．乙醚的沸點(diǎn)B．乙醇在水中的溶解度
C．氨氣極易溶于水D．甲醇的熔點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/quiz/images/201706/4/a49c2ba3.png" style="vertical-align:middle" />
A．用圖甲所示裝置提純氫氧化鐵膠粒
B．用圖乙所示裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定
C．用圖丙所示裝置驗(yàn)證溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響
D．用圖丙所示裝置除去乙醇中的乙醚

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