研究表明，在壓強為0.1MPa條件下，NO和CO在催化劑作用下能自發(fā)進行：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）若容器的體積不變，下列措施可提高反應速率和NO轉化率的是（　�。�
分析：該反應是反應前后氣體體積減小反應，為提高該反應的速率可以改變的條件有，可以加入催化劑、升溫、加壓等措施；為提高NO的轉化率而使平衡向正反應方向移動，可以改變的條件有：加入一氧化碳、增大壓強，兩個條件相互結合判斷．
解答：解：A．升高溫度能加快反應速率，因為該反應的焓變 未知，所以無法判斷該反應是否向正反應方向移動，故A錯誤；
B．縮小容器體積，增大反應體系的壓強，平衡向正反應方向移動，同時反應速率增大，故B正確；
C．更換反應的催化劑只能加快反應速率，但不影響平衡的移動，故C錯誤；
D．及時將CO2、N2從反應體系移走，平衡向正反應方向移動，但反應速率降低，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查化學平衡移動的影響因素，注意催化劑不改變平衡移動方向，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學加工使煤轉化為氣體，液體，固體燃料的過程．
（1）水煤氣生產(chǎn)原理為：C（s）+H2O（g）
高溫
CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ/mol
①該反應自發(fā)可能性
有
有
（填有或無）；
②一定溫度下，在一個容積不變的密閉容器中進行水煤氣生產(chǎn)反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是
ABC
ABC
（填字母）；
A．容器內壓強不變         B．容器內氣體密度不變
C．v（CO）正=v（H2O）逆      D．c（CO）=c（H2）
③下列措施能使C（s）+H2O（g）
高溫
CO（g）+H2（g）正反應速率增大的是_
CD
CD
；
A、增加C（s）的量    B、降溫   C、升溫    D、充入HI
（2）將不同量CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容容器中，進行反應
CO（g）+H2O（g）
高溫
CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實驗
組別		 溫度℃ 起始量/mol 平衡/mol 達平衡所
需時間/min
H2O CO H2 CO2 H2 CO2
1 650 2 4 0 a 1.6 2.4 5
2 900 1 2 0 b 0.4 1.6 3
①實驗1中以v（CO）表示反應速率為
0.16mol∕（L?min）
0.16mol∕（L?min）
；
②900℃時，CO2（g）+H2（g）
高溫
 CO（g）+H2O（g）化學平衡常數(shù)為
1.5
1.5
；
（3）研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率，為了分別驗證溫度，催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，至少應該設計
3
3
組實驗．
組別 溫度 催化劑 …
1
2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層．科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2，其反應為：2NO+2CO
催化劑
2CO2+N2．為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：
時間（s） 0 1 2 3 4 5
c（NO）（mol/L） 1.00×10-3 4.50×10-4 2.50×10-4 1.50×10-4 1.00×10-4 1.00×10-4
c（CO）（mol/L） 3.60×10-3 3.05×10-3 2.85×10-3 2.75×10-3 2.70×10-3 2.70×10-3
請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
（1）在上述條件下反應能夠自發(fā)進行，則反應的△H
＜
＜
0（填寫“＞”、“＜”、“=”）．
（2）前2s內的平均反應速率υ（N2）=
1.88×10-4 mol/（L．s）
1.88×10-4 mol/（L．s）
．
（3）在該溫度下，反應的平衡常數(shù)表達式K=
c(N2)c2(CO2)
c2(NO)c2(CO)
c(N2)c2(CO2)
c2(NO)c2(CO)
．使平衡常數(shù)增大的方法是
B
B
（填寫選項）
A．升高溫度   B．降低溫度     C．增大體系壓強       D．減小體系壓強
E．增大反應物濃度    F．減小反應物濃度    G．減小生成物濃度  H．選擇新的催化劑
（4）假設在密閉容器中發(fā)生上述反應，達到平衡時下列措施能提高NO轉化率的是
CD
CD
．
A．選用更有效的催化劑；B．升高反應體系的溫度
C．降低反應體系的溫度；D．縮小容器的體積
（5）研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率．為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計表中．
實驗
編號		 T（℃） NO初始濃度
（mol/L）		 CO初始濃度
（mol/L）		 催化劑的比表面積（m2/g）
Ⅰ 280 1.20×10-3 5.80×10-3 82
Ⅱ
280
280
1.20×10-3
1.20×10-3
1.20×10-3
1.20×10-3
 124
Ⅲ 350
5.80×10-3
5.80×10-3
5.80×10-3
5.80×10-3
 124
請在上表空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?閘北區(qū)二模）煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學加工使煤轉化為氣體，液體，固體燃料的過程．水煤氣生產(chǎn)原理為：C（s）+H2O （g）?CO（g）+H2（g）-131.3kJ
（1）該反應的平衡常數(shù)K的表達式為
K=
c(CO)c(H2)
c(H2O)
K=
c(CO)c(H2)
c(H2O)
；  溫度升高，K值
變大
變大
 （填“變大”、“不變”或“變小”）．
（2）一定溫度下，在一個容積不變的密閉容器中進行水煤氣生產(chǎn)反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是
AB
AB
（填字母）．
A．容器內壓強不變            B．容器內氣體密度不變
C．υCO）=υH2O              D．c（CO）=c（H2）
（3）若反應的容器容積為1.0L，反應時間為5.0min，容器內氣體的密度增大了0.12g/L，在這段時間內CO的平均反應速率為
0.002mol/L?min
0.002mol/L?min
．
（4）研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑的表面積可提高化學反應速率，為了分別驗證溫度，催化劑的表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，至少應該設計
3
3
個實驗．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

研究表明,在壓強為0.1MPa條件下,NO和CO在催化劑作用下能自發(fā)進行：

2 NO(g)+2CO(g)　　 　 2 CO2(g) +N2(g)若容器的體積不變，下列措施可提高反應速率和NO轉化率的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　 （　 ）

A. 升高溫度　　　　　　　 B．縮小容器體積，增大反應體系的壓強

C．更換反應的催化劑　　　 D、及時將CO2、N2從反應體系移走

查看答案和解析>>

同步練習冊答案