Question

（2013?濰坊模擬）如圖，25℃時，在含有Pb²⁺、Sn²⁺的某溶液中，加入過量金屬錫（Sn），發(fā)生反應Sn（s）+Pb²⁺（aq）?Sn²⁺（aq）+Pb（s）△H體系中c（Pb²⁺）和c（Sn²⁺）變化關系下列判斷正確的是（　�。�

A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c（Pb²⁺）增大

B．往平衡體系中加入少量Sn（NO₃）₂固體后，c（Pb²⁺）不變

C．升高溫度，平衡體系中c（Pb²⁺）增大，說明該反應△H＜0

D．c（Pb²⁺）一線表示正反應的快慢，c（Sn²⁺）一線表示逆反應的快慢

Answer 1

分析：A、金屬鉛是固體，不影響平衡移動；
B、加入少量Sn（NO₃）₂固體，溶解Sn²⁺濃度增大，平衡向逆反應移動；
C、升高溫度，平衡體系中c（Pb²⁺）增大，說明平衡向逆反應進行，據(jù)此判斷；
D、c（Sn²⁺）一線表示一定時間內Sn²⁺濃度的增大，表示為正反應快慢．

解答：解：A、金屬鉛是固體，增大鉛的用量，不影響平衡移動，c（Pb²⁺）不變，故A錯誤；
B、加入少量Sn（NO₃）₂固體，溶解Sn²⁺濃度增大，平衡向逆反應移動，c（Pb²⁺）增大，故B錯誤；
C、升高溫度，平衡體系中c（Pb²⁺）增大，說明平衡向逆反應進行，升高溫度平衡向吸熱反應移動，故正反應為放熱反應，即△H＜0，故C正確；
D、c（Sn²⁺）一線表示一定時間內Sn²⁺濃度的增大，表示正反應快慢，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查影響化學平衡的因素、化學平衡濃度-時間圖象、化學平衡常數(shù)的計算等，難度中等，是對基礎知識的考查，注意B為可溶性固體，增大生成離子濃度．