3．把一黃豆粒大小的金屬鈉投入盛有CuSO4溶液的燒杯里，不可能觀察到的現(xiàn)象是（　�。�
A．鈉熔化，浮在液面上四處游動(dòng)B．有氣體產(chǎn)生
C．溶液中產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀D．溶液中析出紅色的銅

分析 鈉的密度小于水，熔點(diǎn)低，鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)是鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，據(jù)此解答．

解答 解：鈉的密度小于水，熔點(diǎn)低，鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)是鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，所以看到的現(xiàn)象為：鈉熔化，浮在液面上四處游動(dòng)，有氣體生成，有藍(lán)色沉淀生成，不會(huì)產(chǎn)生銅；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鈉與鹽溶液的反應(yīng)，熟悉鈉的活潑性是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)順序，題目難度不大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．半導(dǎo)體生產(chǎn)中常需要控制摻雜，以保證控制電阻率，三氯化磷（PCl3）是一種重要的摻雜劑．實(shí)驗(yàn)室要用黃磷（即白磷）與干燥的Cl2在曲頸瓶中模擬工業(yè)生產(chǎn)制取PCl3，裝置如圖所示：（部分夾持裝置略去）

已知黃磷與少量Cl2反應(yīng)生成PCl3，與過量Cl2反應(yīng)生成PCl5．PCl3遇水會(huì)強(qiáng)烈水解生成H3PO3和HCl；遇O2會(huì)生成POCl3，POCl3溶于PCl3．PCl3、POCl3的熔沸點(diǎn)如表：
物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃
PCl3-11275.5
POCl32105.3
請(qǐng)回答下列問題：
（1）B中所裝試劑是濃H2SO4；E中冷水的作用是冷凝PCl3防止其揮發(fā)．
（2）F中堿石灰的作用是吸收多余的氯氣，防止空氣中的水蒸汽進(jìn)入燒瓶中和PCl3 反應(yīng)．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，檢查裝置氣密性后，先打開K3通入干燥的CO2，再迅速加入黃磷．通干燥CO2的作用是排盡裝置中的空氣，防止白磷自燃．
（4）粗產(chǎn)品中常含有POC13、PCl5等．加入黃磷加熱除去PCl5后，通過蒸餾（填實(shí)驗(yàn)操作名稱），即可得到較純凈的PCl3．
（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，可以利用C中的試劑吸收多余的氯氣，C中反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O．
（6）通過下面方法可測定產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
①迅速稱取1.00g產(chǎn)品，加水反應(yīng)后配成250mL溶液；
②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL 0.1000mol/L碘水，充分反應(yīng)；
③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液，用0.1000mol/L的Na2S2O3，溶液滴定；
④重復(fù)②、③操作，平均消耗Na2S2O3溶液8.40mL．
已知：H3PO3+I2=H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，假設(shè)測定過程中沒有其他反應(yīng)，該產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為79.75%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列各組混合物，可以用分液漏斗分離的是（　�。�
A．甲苯和酒精B．甲苯和苯C．溴乙烷與水D．苯與溴乙烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)中，其水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（　　）
A．硫酸B．Cl2C．NH4NO3D．NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是海水中含量最豐富的鹽，B是常見的無色液體，G的水溶液是一種常用的漂白劑，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素．（反應(yīng)中生成的水和部分反應(yīng)條件未列出）

（1）畫出A中陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）反應(yīng)②在點(diǎn)燃條件下的現(xiàn)象是安靜燃燒、蒼白色火焰、產(chǎn)生白霧．
（3）E中的化學(xué)鍵為離子鍵、共價(jià)鍵
（4）H轉(zhuǎn)化為F的氫氧化物最好選擇的試劑是CO2．
（5）反應(yīng)③的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（6）反應(yīng)④的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在能使酚酞變紅的無色溶液中，能大量共存的離子組是（　　）
A．Na+、Mg2+、Br-、Ba2+B．Na+、SO32-、SO42-、K+
C．K+、MnO4-、NO3-、Na+D．K+、Ca2+、SO32-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．北京大學(xué)和中國科學(xué)院的化學(xué)工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60，實(shí)驗(yàn)測知該物質(zhì)屬于離子晶體，具有良好的超導(dǎo)性．下列有關(guān)分析正確的是（　�。�
A．K3C60中只有離子鍵B．K3C60中碳元素顯-3價(jià)
C．C60與12C互為同素異形體D．該晶體在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．質(zhì)量相等的SO2和SO3，所含氧原子數(shù)之比為（　�。�
A．1：1B．2：3C．6：5D．5：6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法不正確的是（　�。�
①凡是易溶于水的化合物都可以寫成離子形式
②凡是強(qiáng)電解質(zhì)，在離子方程式中都要以離子形式表示
③復(fù)分解反應(yīng)中，離子反應(yīng)總是向著溶液中反應(yīng)物離子濃度減少的方向進(jìn)行，任何一種離子的濃度在離子反應(yīng)中一定變小
④單質(zhì)和氧化物在離子方程式中不能用離子符號(hào)表示
⑤凡是酸都可以在離子方程式中用H+表示
⑥參加離子反應(yīng)的物質(zhì)一定都是電解質(zhì)．
A．①②③B．③④⑤C．②③⑤⑥D．①②③⑤⑥

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