【題目】閱讀下文,回答問題。
甲烷是天然氣、沼氣、油田氣和煤礦坑道氣的主要成分,世界20%的能源需求由它提供。
甲烷是重要的工業(yè)原料。甲烷高溫分解可得炭黑,常用作顏料、油墨、油漆以及橡膠的添加劑;甲烷還是乙炔、氫氰酸及甲醛等重要物質(zhì)制備的原料;甲烷還可以制取氯仿(三氯甲烷)和四氯化碳等有機(jī)溶劑。
天然氣中除甲烷外,另有少量的乙烷、丙烷和丁烷,還有硫化氫、二氧化碳、氮?dú)、水汽和少量一氧化碳等。丙烷俗稱“高能氣”,2008年北京奧運(yùn)祥云火炬就是用丙烷作為燃料的。丙烷價(jià)格低廉,可燃溫度范圍寬,燃燒火焰呈亮黃色易識(shí)別,燃燒產(chǎn)物無污染。它是一種清潔燃料,特別符合“綠色奧運(yùn)”的理念。天然氣中另一種成分丁烷也有重要用途,可用作冷凍劑和氣體打火機(jī)燃料,也是制取多種有機(jī)物的重要原料。
目前沼氣在我國農(nóng)村也有著廣泛的應(yīng)用。人們?cè)谝欢ǖ臏囟、濕度、pH條件下,將秸稈、雜草、人畜糞便等堆積在發(fā)酵池中,經(jīng)隔絕空氣發(fā)酵產(chǎn)生沼氣,F(xiàn)在我國農(nóng)村通過修建沼氣池,不但增加了高效清潔燃料,改善了農(nóng)村居住環(huán)境,而且發(fā)酵池中還可以產(chǎn)生優(yōu)良的液體肥料,一舉多得。
(1)天然氣中除含甲烷外,還含有______________________________________等有機(jī)物。
(2)甲烷高溫分解得到炭黑的化學(xué)方程式是______________________________________。
(3)氯仿的結(jié)構(gòu)式是______________________________。
(4)北京奧運(yùn)火炬選擇丙烷作氣體燃料的原因是______________(填序號(hào))。
a.可燃溫度范圍寬 b.價(jià)格低廉
c.燃燒產(chǎn)物沒有污染 d.燃燒的火焰顏色易識(shí)別
(5)乙烷與氯氣生成一氯乙烷的化學(xué)方程式是____________________________________。
(6)下列說法正確的是______________(填序號(hào))。
a.煤礦坑道中嚴(yán)禁明火
b.丁烷可作氣體打火機(jī)的燃料
c.發(fā)酵池中只產(chǎn)生沼氣
d.發(fā)酵池中可利用的原料有秸稈、雜草、人畜糞便等
【答案】 乙烷、丙烷、丁烷 CH4 C + 2H2 abcd CH3CH3 + Cl2CH3CH2Cl + HCl abd
【解析】(1)由材料可得,天然氣中除甲烷外,另有少量的乙烷、丙烷和丁烷等有機(jī)物。(2)甲烷高溫分解得到炭黑,根據(jù)原子守恒,還有H2生成,化學(xué)方程式為:CH4 C + 2H2。(3)氯仿就是三氯甲烷,結(jié)構(gòu)式是。(4)由材料,丙烷俗稱“高能氣”,2008年北京奧運(yùn)祥云火炬就是用丙烷作為燃料的。丙烷價(jià)格低廉,可燃溫度范圍寬,燃燒火焰呈亮黃色易識(shí)別,燃燒產(chǎn)物無污染。它是一種清潔燃料,特別符合“綠色奧運(yùn)”的理念。故選abcd。(5)乙烷與氯氣光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯乙烷,化學(xué)方程式為:CH3CH3 + Cl2 CH3CH2Cl + HCl。(6)煤礦坑道中有坑道氣,主要成分是甲烷,易燃,故煤礦坑道中嚴(yán)禁明火,a正確;由材料:天然氣中另一種成分丁烷也有重要用途,可用作冷凍劑和氣體打火機(jī)燃料,故b正確;修建沼氣池,不但增加了高效清潔燃料,改善了農(nóng)村居住環(huán)境,而且發(fā)酵池中還可以產(chǎn)生優(yōu)良的液體肥料,一舉多得,故c錯(cuò)誤;人們?cè)谝欢ǖ臏囟、濕度?/span>pH條件下,將秸稈、雜草、人畜糞便等堆積在發(fā)酵池中,經(jīng)隔絕空氣發(fā)酵產(chǎn)生沼氣,故d正確。故選abd。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。
I.氧化鐵是重要工業(yè)顏料,用廢鐵屑制備它的流程如下:
回答下列問題:
(1)操作A、B的名稱分別是______、_____;加入稍過量的NH4HCO3溶液的作用是_______。
(2)寫出在空氣中充分加熱煅燒FeCO3的化學(xué)方程式:__________。
II.上述流程中,若煅燒不充分,最終產(chǎn)品中會(huì)含有少量的FeO雜質(zhì)。某同學(xué)為測(cè)定產(chǎn)品中Fe2O3的含量,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
a.稱取樣品8.00g,加入足量稀H2SO4溶解,并加水稀杯至100mL;
b.量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中;
c.用酸化的0.01000mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn);
d.重復(fù)操作b、c2~3次,得出消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL.
(3)寫出滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_________。
(4)確定滴定達(dá)到終點(diǎn)的操作及現(xiàn)象為_________。
(5)上述樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。
(6)下列操作會(huì)導(dǎo)致樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定結(jié)果偏低的有______。
a.未干澡錐形瓶 b.盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
c.滴定結(jié)束時(shí)仰視刻度線讀數(shù) d.量取待測(cè)液的滴定管沒有潤洗
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】可以證明乙酸是弱酸的事實(shí)是
A. 乙酸和水能以任意比例混溶
B. 在稀乙酸水溶液中含有未電離的乙酸分子
C. 乙酸與Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體
D. 1 mol·L-1的乙酸水溶液能使紫色石蕊溶液變紅色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列過程中,化學(xué)鍵未被破壞的是( )
A.干冰升華
B.H2和Cl2反應(yīng)生成HCl
C.CO2氣體溶于水
D.NaCl固體溶于水
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵片放入下列溶液中,反應(yīng)時(shí)無氣體放出,取出后鐵片質(zhì)量減輕,則該溶液是
A.稀硫酸 B.濃鹽酸 C.AgNO3 D.Fe2(SO4)3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】針對(duì)網(wǎng)絡(luò)上流傳的隔夜熟肉中因亞硝酸鈉(NaNO2)含量嚴(yán)重超標(biāo)而不能食用的說法,某興趣小組開展如下探究活動(dòng):
活動(dòng)一:查閱資料,NaNO2有毒,具有氧化性和還原性,NaNO2溶液顯堿性,肉類在放置過程中,NaNO3逐漸轉(zhuǎn)化為NaNO2,國家規(guī)定肉制品中NaNO2含量不能超過30mg/kg。
活動(dòng)二:鑒別NaNO2與食鹽
(1)NaNO2與食鹽的外觀相似,易被當(dāng)成食鹽誤用,可用食醋、淀粉和KI溶液鑒別。能使混合溶液變藍(lán)的是NaNO2 ,同時(shí)產(chǎn)生一種無色氣體,該氣體遇空氣即變?yōu)榧t棕色,該無色氣體化學(xué)式為___。
活動(dòng)三:探究NaNO3與NaNO2的相互轉(zhuǎn)化
(2)制取NaNO2與NaNO3混合溶液的裝置示意圖如下,已知:2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O,當(dāng)裝置III中反應(yīng)完全后,接下來的操作是先打開a,再關(guān)閉b。則II中可以選用的溶液為_________
A. NaCl B. H2O C. H2SO4 D. NaOH
(3)將NaNO2與NaNO3混合溶液露置于空氣,隔夜后,測(cè)得溶液的pH減小,原因可能是_________(用化學(xué)方程式解釋)。
活動(dòng)四:檢測(cè)熟肉中NaNO2含量的變化
(4)分別從 1000g剛煮熟的肉和 1000g隔夜熟肉中提取NaNO3與NaNO2后,配成溶液,再分別用0.00500mol/L的高錳酸鉀(酸性)溶液滴定,剛煮熟的肉消耗12.00mL,隔夜肉消耗20.00mL,(已知:2MnO4一+5 NO2一+6H+=2 Mn2++5NO3一+3 H2O)①滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)為_____
②隔夜熟肉中NaNO2的含量是_____mg/kg(保留三位有效數(shù)字)
活動(dòng)五:綜合其它實(shí)驗(yàn)和查閱資料獲知,熟肉在細(xì)菌等作用下,NaNO3部分轉(zhuǎn)化為NaNO2但只要保存得當(dāng),隔夜仍可食用。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,等質(zhì)量的SO2與O2相比較,下列結(jié)論正確的是( )
A. 分子個(gè)數(shù)比為1:1 B. 原子個(gè)數(shù)比為3:4
C. 氧原子個(gè)數(shù)比為1:2 D. 體積比為2:1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸鎂晶體(MgSO4·7H2O)是一種重要的化工原料。以菱鎂礦(主要成分是MgCO3,含少量FeCO3和不溶性雜質(zhì))為原料制取硫酸鎂晶體的流程如下:
(1)MgCO3溶于稀硫酸的離子方程式是_________________________。
(2)加入H2O2溶液的目的是____________________(用離子方程式表示)。
(3)已知:部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表:
陽離子 | Mg2+ | Fe2+ | Fe3+ |
開始沉淀 | 9.1 | 7.6 | 1.9 |
完全沉淀 | 11.1 | 9.7 | 3.2 |
“沉淀”步驟中,用氨水調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是______________________________。
(4)“過濾”所得濾液中存在大量的陽離子有Mg2+、____________。
(5)“結(jié)晶”步驟中需蒸發(fā)濃縮濾液,使用的儀器有鐵架臺(tái)、酒精燈和_________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將適量鐵粉放入FeCl3溶液中,完全反應(yīng)后,所得溶液中Fe3+和Fe2+物質(zhì)的量濃度之比為1:3,則已反應(yīng)的Fe3+與未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比是( )
A. 1:1 B. 3:2 C. 2:1 D. 2:3
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