某化學反應其ΔH＝122 kJ/mol，ΔS＝231 J/(mol·K)，則此反應在下列哪種情況下可自發(fā)進行

[　　]

A．

在任何溫度下都能自發(fā)進行

B．

在任何溫度下都不能自發(fā)進行

C．

僅在高溫下自發(fā)進行

D．

僅在低溫下自發(fā)進行

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：浙江省富陽場口中學2011－2012學年高二3月教學質(zhì)量檢測化學試題 題型：013

某化學反應其ΔH＝－122 kJ·mol－1，ΔS＝231 J·mol－1·K－1，則此反應在下列哪種情況下可自發(fā)進行

[　　]

A．

在任何溫度下都能自發(fā)進行

B．

在任何溫度下都不能自發(fā)進行

C．

僅在高溫下自發(fā)進行

D．

僅在低溫下自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源：福建省安溪一中、惠安一中、養(yǎng)正中學2011－2012學年高二上學期期中聯(lián)考化學試題 題型：013

某化學反應其ΔH＝－122 kJ·mol－1，ΔS＝231 J·mol－1·K－1，則此反應在下列哪種情況下可自發(fā)進行

[　　]

A．

在任何溫度下都能自發(fā)進行

B．

在任何溫度下都不能自發(fā)進行

C．

僅在高溫下自發(fā)進行

D．

僅在低溫下自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定體積的真空密閉容器中，某可逆反應A(s)+B(s) C(s)+D(g)，在低溫時不能自發(fā)進行，其ΔH＝Q kJ·mol-1。將溫度升高到T ℃，并保持溫度不變，反應正向發(fā)生，c(D)隨時間t變化的圖象如圖所示，t0時達到化學平衡，此時壓強為p0。t1時，保持其他條件不變，將容器的體積縮小到原體積的一半，到t2時重新建立化學平衡，此時壓強為p2�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Q___________0(填“＞”或“＜”)。

（2）t1至t2時間內(nèi)，用D的物質(zhì)的量濃度表示的化學反應速率v(D)＝____________。

（3）在上圖中作出t1至t2時間內(nèi)的c(D)變化的曲線。

（4）t2時壓強p2_________p０（填“＞”“＜”或“＝”），原因是_________。

（5）對ΔH的判斷正確的是_________。

A.變?yōu)?Q                   B.介于Q與2Q之間

C.減小                       D.不變

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪專題沖刺第7講 水溶液中的離子平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題

以下是對化學反應變化過程及結果的研究。按要求回答問題：

Ⅰ.關于反應速率和限度的研究

（1）已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸化學式

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)(25℃)

1.8×10－5

4.9×10－10

K1＝4.3×10－7

K2＝5.6×10－11

 

則等物質(zhì)的量濃度的①CH3COONa、②NaCN、③Na2CO3、④NaHCO3溶液的pH由大到小的順序為__________(填編號)。

（2）已知2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，在一個容積為2 L的容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，在某溫度下充分反應，經(jīng)過30 min達到平衡，放出熱量176.94 kJ。如果用SO2表示該反應的反應速率，則v(SO2)＝________。

（3）下圖為某溫度下，CuS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，溶液的S2－濃度、金屬陽離子濃度變化情況。如果向三種沉淀中加鹽酸，最先溶解的是________。

向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Cu2＋、Fe2＋的溶液，振蕩后，ZnS沉淀會轉(zhuǎn)化為________(填化學式)沉淀。

Ⅱ.關于電化學的研究

全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能電池。其電池總反應為：VO2+＋2H＋＋V2＋V3＋＋VO2＋＋H2O。則充電時陽極反應式為__________________________，用此電池電解1 L 1 mol·L－1的CuSO4溶液，當轉(zhuǎn)移0.1 mol電子時，溶液的pH＝________(不考慮溶液體積變化)。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年浙江省六市六校聯(lián)盟高考模擬考試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：填空題

“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經(jīng)濟”正成為科學家研究的主要課題。

（1）寫出CO2與H2反應生成CH4和H2O的熱化學方程式???????????????????? 。

已知：? ① CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)??? ΔH＝－41kJ·mol－1

② C(s)+2H2(g)CH4(g)??????????? ΔH＝－73kJ·mol－1

③ 2CO(g)C(s)+CO2(g)???? ????? ΔH＝－171kJ·mol－1

（2）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應原理為：2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g)。已知一定條件下，該反應中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比[n(H2) / n(CO2)]的變化曲線如下左圖：

①在其他條件不變時，請在上圖中畫出平衡時CH3OCH3的體積分數(shù)隨投料比[n(H2) / n(CO2)]變化的曲線圖。

②某溫度下，將2.0molCO2(g)和6.0molH2(g)充入容積為2L的密閉容器中，反應到達平衡時，改變壓強和溫度，平衡體系中CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量分數(shù)變化情況如圖所示，關于溫度和壓強的關系判斷正確的是??? ? ??? ?? ；

A. P3＞P2，T3＞T2???????? B. P1＞P3，T1＞T3??? C. P2＞P4，T4＞T2???????? D. P1＞P4，T2＞T3

③在恒容密閉容器里按體積比為1:3充入二氧化碳和氫 氣，一定條件下反應達到平衡狀態(tài)。當改變反應的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向逆反應方向移動的是 ????? ；

A. 正反應速率先增大后減小

B. 逆反應速率先增大后減小

C. 化學平衡常數(shù)K值增大

D. 反應物的體積百分含量增大

E. 混合氣體的密度減小

F. 氫氣的轉(zhuǎn)化率減小

（3）最近科學家再次提出“綠色化學”構想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學反應后使空氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)榭稍偕剂霞状�。甲醇可制作燃料電池，寫出以稀硫酸為電解質(zhì)甲醇燃料電池負極反應式__?????????????????????????? ?? 。以此燃料電池作為外接電源按圖所示電解硫酸銅溶液，如果起始時盛有1000mL pH＝5的硫酸銅溶液（25℃，CuSO4足量），一段時間后溶液的pH變?yōu)?/span>1，此時可觀察到的現(xiàn)象是????????????????????? ；若要使溶液恢復到起始濃度（溫度不變，忽略溶液體積的變化），可向溶液中加入?????? （填物質(zhì)名稱），其質(zhì)量約為??? g。

 

 

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