精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列關于元素電負性大小的比較中，不正確的是

A. P＜S＜O＜FB. C＜N＜O＜FC. O＜S＜Se＜TeD. K＜Na＜Mg＜Al

【答案】C

【解析】

A.同一周期元素從左到右電負性逐漸增大，因此F＞O、S＞P，同一主族元素從上到下電負性逐漸減小，所以電負性O＞S，故電負性：F＞O＞S＞P，故A正確；

B.同周期自左而右電負性增大，則電負性C＜N＜O＜F，故B正確；

C.元素的非金屬性越強，電負性越強，元素的非金屬性：Te＜Se＜S＜O，則電負性為Te＜Se＜S＜O，故C錯誤；

D.一般來說，元素的金屬性越強，電負性越小，即K＜Na＜Mg＜Al，故D正確。

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物G[]是一種醫(yī)藥中間體，它的一種合成路線如下：

已知：

請回答下列問題：

（1）A的名稱是_____________。

（2）B→C的反應條件為_____________。

A→B和D→E的反應類型分別是_____________、_____________。

（3）D在濃硫酸加熱的條件下會生成一種含六元環(huán)的化合物，該化合物的結構簡式為_____________。（4）H是一種高聚酯，D→H的化學方程式為_____________。

（5）下列關于化合物G的說法錯誤的是_____________。

A.G的分子式為C12H14O5

B.1molG與NaOH溶液加熱最多消耗2molNaOH

C.一定條件下G發(fā)生消去反應生成的有機物存在順反異構體

D.在一定條件下G能與HBr發(fā)生取代反應

（6）M是D的同分異構體，與D具有相同的官能團。則M可能的結構有____種。

（7）已知酚羥基不易與羧酸發(fā)生酯化反應，寫出由苯酚，甲苯為原料制備苯甲酸苯酚酯（）的合成路線(其它試劑任選)。 __________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關各原子的表達正確的是(　　)

A. P B. Si

C. K1s22s22p63s23p64s1 D. Cu+[Ar]3d94s1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某原子核外電子排布為ns2np7，它違背了

A. 能量最低原理B. 泡利不相容原理C. 洪特規(guī)則D. 洪特規(guī)則特例

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期中常見的七種元素，其原子序數依次增大，其相關信息如下表：

元素

相關信息

A

A的基態(tài)原子核外3個能級上有電子,且每個能級上的電子數相等

B

B原子基態(tài)時s電子與p電子數目相同

C

C在組成化合物時沒有正價

D

常溫常壓下，D單質是淡黃色固體,常在火山口附近沉積

E

E和D同周期，E的電負性大于D

F

F原子基態(tài)時未成對電子數是同周期中最多的

G

G的一種核素的質量數為63，中子數為34

(1)AB32－的立體構型為________，其中A的雜化軌道類型是_________________________；

(2)A22－與B22+互為等電子體，則B22+的電子式可表示為______________，1molB22+中含有共用電子對的數目為_____________；

(3)AD2是一種常用的溶劑，AD2的分子中存在___個π鍵。表中C、D、E三種元素分別與氫形成的共價鍵中，鍵長最大的是________(用具體元素符號組成的化學鍵表示)。

(4)下列有關A2H2的說法正確的是_____。

A．分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結構 B．每個分子中σ鍵和π鍵數目之比為2:3

C．它是由極性鍵和非極性鍵構成的分子 D．分子的空間構型為直線形

(5)寫出G元素的原子核外電子排布式___________；工業(yè)上常通過在空氣中煅燒G的低價含硫礦獲得G單質，請寫出該反應的方程式_____________________________；若往含有G2+的溶液中加過量氫氧化鈉溶液，可生成Na2[G(OH)4]溶液，Na2[G(OH)4]具有的化學鍵類型有________。

A．離子鍵 B．極性共價鍵 C．非極性共價鍵 D．配位鍵

(6)表中F元素與Mn、Fe在工業(yè)上統(tǒng)稱“黑色金屬”，Mn、Fe 均為第 4 周期過渡金屬元素，兩元素的部分電離能數據列于下表：

元素

Mn

Fe

電離能/kJmol-1

I1

717

759

I2

1509

1561

I3

4048

2957

F元素為_____(填寫元素名稱)；請寫出基態(tài) Mn2+的價電子軌道排布圖____________________，比較兩元素的 I2、 I3可知，氣態(tài) Mn2+再失去 1個電子比氣態(tài) Fe2+再失去 1個電子難，請解釋原因__________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某固體混合物X可能是由Na2SiO3、Fe、Na2CO3、 BaCl2中的兩種或兩種以上的物質組成。某興趣小組為探究該固體混合物的組成，設計實驗方案如下圖所示（所加試劑均過量）。

下列說法不正確的是：

A. 氣體A一定是混合氣體

B. 沉淀A一定是H2SiO3

C. 白色沉淀B在空氣中逐漸變灰綠色，最后變紅褐色

D. 該固體混合物一定含有Fe、Na2CO3、BaCl2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】第四周期的元素鎵(Ga)、鍺(Ge).、砷(As)、硒(Se)都在高科技尖端科學特別是信息領域有著廣泛的用途。試回答下列問題：

（1）基態(tài)鍺原子的價電子排布式為______________________。

（2）沸點：NH3_______AsH3（填“＞”、“＜”或“=”），原因是_____________________。

（3）某砷的氧化物俗稱“砒霜”，其分子結構如圖甲所示，該化合物的分子式為___________________，As原子采取_____________雜化。

（4）H2SeO4和H2SeO3是硒的兩種含氧酸，請根據結構與性質的關系，解釋H2SeO4比H2SeO3酸性強的原因________________________________________。

（5）砷化鎵可由(CH3)2Ga和AsH3在700℃下反應制得，反應的方程式為__________________________；砷化鎵的晶胞結構如圖乙所示，其晶胞邊長為apm，則每立方厘米該晶體中所含砷元素的質量為_____g(用NA表示阿伏加德羅常數的值)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在 2L 由 NaCl、MgCl2、CaCl2 組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，則此溶液中Ca2＋離子的物質的量是

A. 3.0molB. 2.0molC. 1.0molD. 0.5 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，Ksp[Mg(OH)2]＝10－12，Ksp(MgF2)＝10－10。下列說法正確的是（ ）

A. 25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2＋)減小

B. 25℃時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大

C. 25℃時，Mg(OH)2固體在20mL 0.01 molL-1氨水中的Ksp比在20mL 0.01 molL-1NH4Cl溶液中的Ksp小

D. 25℃時，欲用1L NaF溶液將0.05mol Mg(OH)2完全轉化為MgF2，則c(NaF)≥1.1 molL-1

查看答案和解析>>

同步練習冊答案