【題目】用含有少量銀和鋅的粗銅做陽(yáng)極，純銅片做陰極，CuSO4溶液做電解液，電解一段時(shí)間后，陽(yáng)極質(zhì)量減少了mg，則 （ ）

A. 電解液質(zhì)量增加mg B. 陰極質(zhì)量增加xg，x＞m

C. 陰極質(zhì)量增加mg D. 陰極質(zhì)量增加yg，y＜m

【答案】D

【解析】電解時(shí)陽(yáng)極銅、鋅放電，銀以單質(zhì)的形式沉到陽(yáng)極的底部。陰極反應(yīng)是銅離子得電子生成銅單質(zhì)。根據(jù)得失電子守恒，陽(yáng)極質(zhì)量減少了mg，陰極質(zhì)量增加小于m g，故D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某二元酸(化學(xué)式用H2A表示)在水中的電離方程式是：

H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－回答下列問(wèn)題：

（1）Na2A溶液顯________(填“酸性”“中性”或“堿性”)，用離子方程式表示其原因________________。

（2）在0.1 mol·L－1的Na2A溶液中，下列微粒濃度關(guān)系式正確的是____________。

A．c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.1 mol·L－1

B．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)

D．c(Na＋)>c(A2－)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋)

（3）常溫下，已知0.1 mol·L－1NaHA溶液的pH＝2，則0.1 mol·L－1H2A溶液中c(H＋)可能___________(填“>”、“<”或“＝”)0.11 mol·L－1；理由是_______________________。

（4）比較①0.1 mol·L－1 Na2A溶液 ②0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液，兩種溶液中陰離子總濃度的大小①________②(填“>”、“<”或“＝”)。

（5）O3可由臭氧發(fā)生器(原理如圖)電解稀硫酸制得。

①圖中陰極為_(kāi)_____________(填“A”或“B”)，其電極反應(yīng)式為_(kāi)______________________。

②若C處通入O2，則A極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________。

③若C處不通入O2，D、E處分別收集到x L和y L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則E處收集的氣體中O3所占的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____________(忽略O(shè)3的分解)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知水的電離平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是( )

A．水的離子積常數(shù)關(guān)系為：KW(B)>KW(A)>KW(C)>KW(D)

B．向水中加入醋酸鈉固體，可以從C點(diǎn)到D點(diǎn)

C．B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度下，pH＝4的硫酸與pH＝10的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液的pH＝7

D．升高溫度可實(shí)現(xiàn)由C點(diǎn)到D點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)物是一種醫(yī)藥中間體．其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是（ ）

A. 該化合物分子中不含手性碳原子

B. 該化合物與NaHCO3溶液作用有CO2氣體放出

C. 1 mol該化合物與足量溴水反應(yīng)，消耗2 mol Br2

D. 在一定條件下，該化合物與HCHO能發(fā)生縮聚反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容器中，使2molN2和6molH2混合發(fā)生下列反應(yīng)：

N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ΔH<0

（1）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)， N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是 。

（2）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，將c(N2)、c(H2)、c(NH3)同時(shí)減小一倍，平衡將向 移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）。

（3）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入氬氣，并保持壓強(qiáng)不變，平衡將向___________移動(dòng)。

（4）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來(lái)的2倍，平衡將___________移動(dòng)（填“向 左”、“向右”或“不”）。達(dá)到新平衡后，容器內(nèi)溫度 （填“大于”、“小于”或“等于”）原來(lái)的2倍。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用酒精燈對(duì)下列實(shí)驗(yàn)儀器加熱時(shí)，可以免用石棉網(wǎng)的是（ ）
A.試管
B.燒杯
C.錐形瓶
D.蒸餾燒瓶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于反應(yīng)熱的描述中正確的是

A. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)生成1molH2O時(shí)會(huì)放出57.3kJ的熱量

B. 由C（石墨，s）——C（金剛石，s）△H=+1.9 kJmol-1可知，石墨比金剛石更穩(wěn)定

C. 在500℃、MPa下，將0.5 mol N2和l.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3，放熱19.3kJ，則其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6 kJmol-1

D. 甲烷的燃燒熱（△H）為-890.3 kJmol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3 kJmol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，Ksp(CaSO4)=9×10-6，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是

A．在任何溶液中，若有 CaSO4沉淀析出，則c(Ca2+) 與c(SO42-)一定相等

B．d點(diǎn)溶液通過(guò)蒸發(fā)可以變到c點(diǎn)

C．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp

D．b點(diǎn)將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3 mol·L -1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的分類(lèi)正確的是 (　　)

A. 石油、煤、小蘇打都是混合物 B. 燒堿、純堿、堿石灰都是堿

C. HNO3、NaOH、NaNO3都是電解質(zhì) D. HCl、H2SO4、NaOH都是離子化合物

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