【題目】某一反應(yīng)物的物質(zhì)的量是2.0mol，經(jīng)過(guò)4min后，它的物質(zhì)的量變成了1.68mol，則在這4min內(nèi)它的反應(yīng)速率是（　�。�

A. 無(wú)法確定 B. 0.08 molL﹣1min﹣1

C. 0.32 molL﹣1min﹣1 D. 0.06 molL﹣1min﹣1

【答案】A

【解析】v=△n/(V·t)，由于體積未知，故無(wú)法求算出反應(yīng)速率，故選A．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1 L 0.1 mol·L1的K2SO4溶液中

A．K+的物質(zhì)的量為0.1 mol

B．的物質(zhì)的量為0.2 mol

C．K+的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L1

D．的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞硝酸鈣是一種阻銹劑，可用于染料工業(yè)，某興趣小組擬制備Ca(NO2)2并對(duì)其性質(zhì)進(jìn)行探究。

【背景素材】

I．Ca(NO2)2能被酸性KMnO4溶液氧化成NO3，MnO4-被還原為Mn2+。

II．在酸性條件下，Ca(NO2)2能將I－氧化為I2，S2O32能將I2還原為I。

III．HNO2是具有氧化性的一元弱酸且AgNO2是一種難溶于水的白色化合物。

(1)興趣小組同學(xué)擬利用銅片和某濃度的硝酸制備物質(zhì)的量之比為1:1的NO和NO2的混合氣體，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的離子方程式___________________________;

(2)興趣小組同學(xué)擬利用（1）產(chǎn)生的氮氧化物制備Ca(NO2)2，裝置如圖。

①裝置A中導(dǎo)管末端接一玻璃球的作用是___________________________;

②裝置B的作用是________________；

③若現(xiàn)有m mol NO2和n mol NO組成的混合氣體進(jìn)入裝置C進(jìn)行尾氣處理，欲用a mol/L NaOH溶液吸收，至少需要a mol/L NaOH溶液的體積為____________升;

(3)興趣小組同學(xué)擬測(cè)定Ca(NO2)2的純度(雜質(zhì)不參加反應(yīng))，可供選擇的試劑：

A．KI（酸性）溶液 B．淀粉溶液

C．Na2S2O3溶液 D．酸性KMnO4溶液

①利用Ca(NO2)2的還原性來(lái)測(cè)定其純度，可選擇的試劑是____________ (填字母);

②利用Ca(NO2)2的氧化性來(lái)測(cè)定其純度，可選擇的試劑是____________ (填字母);

(4)興趣小組同學(xué)認(rèn)為制備的Ca(NO2)2會(huì)混有Ca(NO3)2，能用來(lái)鑒別二者的試劑（_____）

A．測(cè)溶液的PH值 B．加硫酸鐵（酸性）溶液

C．加硝酸銀溶液 D．加淀粉碘化鉀（酸性）溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇：

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)室模擬該反應(yīng)并進(jìn)行分析。

（1）下列各項(xiàng)中，不能夠說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是__________（填序號(hào)）。

a. 恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化

b. 一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等

c. 一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變

d. 一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗2 mol CO，同時(shí)生成1 mol CH3OH

（2）如圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。

① 該反應(yīng)的焓變?chǔ)____________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

② T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1____________K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

③ 若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是______________。

a. 升高溫度

b. 將CH3OH(g)從體系中分離

c. 使用合適的催化劑

d. 充入He，使體系總壓強(qiáng)增大

（3）2009年10月，中國(guó)科學(xué)院長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。

①請(qǐng)寫出c口通入的物質(zhì)發(fā)生的相應(yīng)電極反應(yīng)式_____________________________。

②工作一段時(shí)間后，當(dāng)0.2 mol甲醇完全反應(yīng)生成CO2 時(shí)，有___________NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移。

（4）以上述電池做電源，用上圖所示裝置，在實(shí)驗(yàn)室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)Al電極附近逐漸變渾濁并有氣泡逸出，原因是（用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示）：

_________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. Na與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑

B. FeCl3腐蝕電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

C. 向Mg(OH)2中加入鹽酸：OH－+H+=H2O

D. Cl2與水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(12分) 某實(shí)驗(yàn)小組用下圖裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)。Z.X.X.K]

(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請(qǐng)寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 。

在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說(shuō)明該乙醇氧化反應(yīng)是 反應(yīng)（放熱或吸熱）。

(2)甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同。甲的作用是 ；

乙的作用是 。

(3)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，干燥試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是 ,

集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是 。

(4)若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，說(shuō)明液體中還含有 。要除去該物質(zhì)，可先在混合液中加入 (填寫字母)。然后，再通過(guò) (填實(shí)驗(yàn)操作名稱)即可除去。

a．氯化鈉溶液 b．苯 c．碳酸氫鈉溶液 d．四氯化碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸銨是化工、染織、醫(yī)藥、皮革等工業(yè)原料。某硫酸工廠利用副產(chǎn)品Y處理尾氣SO2得到CaSO4，再與相鄰的合成氨工廠聯(lián)合制備(NH4)2SO4，工藝流程如下：

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）下列有關(guān)(NH4)2SO4溶液的說(shuō)法正確的是_____

A．電離方程式:(NH4)2SO42NH4++SO42-

B．水解離子方程式：NH4++H2ONH3H2O+H+

C．離子濃度關(guān)系：c(NH4+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH–)

D．微粒濃度大�。篶(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(NH3H2O)>c(OH–)

（2）硫酸工業(yè)中，V2O5作催化劑時(shí)發(fā)生反應(yīng)2SO2+ O2 2SO3，SO2的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，請(qǐng)根據(jù)下表信息，結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際，選擇下表中最合適的溫度和壓強(qiáng)分別是__________。該反應(yīng)420℃時(shí)的平衡常數(shù)_____520℃時(shí)的平衡常數(shù)（填“>”、“<”或“=”）。

1.01×105Pa

5.05×105Pa

1.01×106Pa

420℃

0.9961

0.9972

0.9984

520℃

0.9675

0.9767

0.9852

620℃

0.8520

0.8897

0.9276

（3）在2L密閉容器中模擬接觸法制備三氧化硫時(shí)，若第12分鐘恰好達(dá)到平衡，測(cè)得生成SO3的物質(zhì)的量為1.2mol，計(jì)算前12分鐘用氧氣表示反應(yīng)速率v(O2)為___________。

（4）副產(chǎn)品Y是__。沉淀池中發(fā)生的主要反應(yīng)方程式是___________________。

（5）從綠色化學(xué)和資源綜合利用的角度說(shuō)明上述流程的主要優(yōu)點(diǎn)是________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)題：

（1）下列說(shuō)法正確的是_________

A．圖1為實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的裝置

B．圖2可以用于測(cè)定乙醇分子結(jié)構(gòu)

C．圖3裝置可以達(dá)到驗(yàn)證酸性：CH3COOH > H2CO3 > C6H5OH的目的

D．圖4裝置可以達(dá)到驗(yàn)證溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴的目的

(2)用氧化還原滴定法測(cè)定制備得到的TiO2試樣中的TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：在一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作為指示劑，用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。

①TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化學(xué)方程式為____________________。

②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________。

③滴定分析時(shí)，稱取TiO2試樣0.2 g，消耗0.1 mol·L—1NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液20mL，則TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________。

④若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)溶液的液面，使其測(cè)定結(jié)果__________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。

⑤工業(yè)上由H4TiO4可制得鈦白粉TiO2。TiO2直接電解還原法生產(chǎn)鈦是一種較先進(jìn)的方法，電解質(zhì)為熔融的CaCl2，原理如圖所示，陰極的電極反應(yīng)為_________。

(3)在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑,以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中Cl-,利用Ag+與Cr 生成磚紅色沉淀,指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中Cl-恰好沉淀完全(濃度等于1.0×10-5 mol·L-1)時(shí),溶液中c(Ag+)為______mol·L-1,此時(shí)溶液中c(Cr)等于_______mol·L-1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10-12和2.0×10-10)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有關(guān)下圖裝置的敘述中，正確的是

A. 若X為鐵棒， Y為NaCl溶液， 開(kāi)關(guān)K置于M處， 可減緩鐵的腐蝕， 這種方法稱為外接電源的陰極保護(hù)法

B. 若整個(gè)裝置為電解精煉銅的裝置，則X為粗銅，Y為硫酸銅溶液，開(kāi)關(guān)K置于N處。且電解過(guò)程中硫酸銅溶液濃度不變

C. 若X為碳棒， Y為氯化銅溶液， 開(kāi)關(guān)K置于N處， 當(dāng)產(chǎn)生11.2L氣體時(shí)，右側(cè)碳棒質(zhì)量增加6.4g

D. 若X為碳棒， Y為氯化鈉溶液， 開(kāi)關(guān)K置于N處， 當(dāng)電路中有0.01mol電子流過(guò)時(shí)，假設(shè)此時(shí)該溶液為100mL，則常溫下其pH為13

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同步練習(xí)冊(cè)答案