Question

已知N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、50g46%的乙醇水溶液，含有氫原子總數(shù)目為3N_A
• B、實(shí)驗(yàn)室配制500ml 0.2mol/L的硫酸亞鐵溶液，其操作是用天平稱(chēng)取27.8g綠礬，放入500ml容量瓶中，加水溶解，稀釋?zhuān)�定容，搖勻
• C、常溫下，1L 0.1mol/L的NH₄NO₃溶液中氧原子數(shù)為0.3N_A
• D、1L 0.1mol/L純堿溶液中含有CO₃^2-的數(shù)目小于0.1N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．乙醇的水溶液中，溶劑水中也含有氫原子；
B．溶解綠礬不能在容量瓶中進(jìn)行，應(yīng)該在燒杯中溶解；
C．硝酸銨溶液中，忽略了水中含有的氧原子；
D．碳酸鈉溶液中，碳酸根離子部分水解，溶液中碳酸根離子數(shù)目減少．

解答： 解：A．50g46%的乙醇水溶液中含有乙醇23g，含有0.5mol乙醇，0.5mol乙醇中含有3mol氫原子，由于水中含有氫原子，則乙醇溶液中含有的氫原子大于3mol，含有氫原子總數(shù)目大于3N_A，故A錯(cuò)誤；
B．容量瓶只能用于配制一定濃度的溶液，不能用于溶解或者稀釋溶質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．1L 0.1mol/L的NH₄NO₃溶液中含有溶質(zhì)硝酸銨0.1mol，0.1mol硝酸銨中含有0.3mol氧原子，由于水中含有氧原子，則該硝酸銨溶液中含有的氧原子大于0.3mol，含有的氧原子數(shù)大于0.3N_A，故C錯(cuò)誤；
D．1L0.1mol/L純堿溶液中含有溶質(zhì)碳酸鈉0.1mol，由于碳酸根離子部分水解，則溶液中含有CO₃^2-的數(shù)目小于0.1N_A，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確配制一定濃度的溶液方法，選項(xiàng)AC為易錯(cuò)點(diǎn)，注意不可忽略了水中含有氫原子和氧原子．