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11．實驗室進行化學反應時，通常把一些固體物質溶于水配成溶液再進行反應，原因是什么？

分析 配成溶液后再進行化學反應可增大接觸面積，提高反應速率．

解答 解：常把固體試劑溶于水配成溶液后再進行化學實驗，這樣可增大接觸面積，提高反應速率，如果不配成溶液后再進行化學反應的話，就屬于固相反應，固相反應存在很多缺點，接觸不均勻等，液相反應大大優(yōu)于固相反應，
故答案為：把固體試劑溶于水配成溶液后再進行化學實驗，這樣可增大接觸面積，提高反應速率．

點評 本題考查影響化學反應速率的因素，明確濃度、溫度、接觸面積、反應物的狀態(tài)等對反應速率的影響即可解答，注重基礎知識的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關說法正確的是（　�。�
A．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的△H＜0
B．鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品不易生銹
C．加熱0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32-的水解程度和溶液的pH均增大
D．對于乙酸與乙醇的酯化反應（△H＜0），加入少量濃硫酸并加熱，該反應的反應速率和平衡常數均增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某期刊封面上有如下一個分子的球棍模型圖，圖中“棍”代表單鍵或雙鍵或三鍵．不同顏色的球代表不同元素的原子，該模型圖可代表一種（　�。�
A．鹵代羧酸B．酯C．氨基酸D．乙醇鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

19．五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，A和C同族，B和D 同族，C的簡單離子和B的簡單離子具有相同的電子層結構．A和B、D、E均能形成共價型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物中陰陽離子的個數比為1：1．回答下列問題：
（1）五種元素中，原子半徑最大的是鈉（填元素名稱），非金屬性最強元素的是氯．
（2）由元素A分別和元素B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是PH3（用化學式表示）．
（3）元素A和E形成的化合物與元素A和B形成的化合物反應，產物的電子式為，其中存在的化學鍵類型為離子鍵和共價鍵．
（4）E離子的結構示意圖是；元素D最高價氧化物的水化物的化學式為H3PO4或HPO3．
（5）單質E與水反應的離子方程式為Cl2+H2O═H++Cl-+HClO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．我國可燃冰的開采技術領先世界，關于可燃冰的說法正確的是（　　）
A．可燃冰可能在未來汽車“燃油”替變?yōu)椤叭急?/td>
B．可燃冰即使開采不當也不會造成“溫室效應”
C．可燃冰中有一種甲烷氣體，甲烷屬無機物
D．可燃冰中的乙醚與乙醇互為同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列反應中，氧化劑與還原劑的個數之比為 1：1 的是（　�。�
A．Cu+2 H2SO4（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
B．2Na+H2SO4═Na2 SO4+H2↑
C．3S+6NaOH $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2Na2S+Na2SO3+3H2O
D．2Na+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$ 2NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．某次實驗需要0.5mol•L-1NaOH溶液480mL．
（1）用托盤天平準確稱量10.0g固體NaOH；
（2）配置該溶液所需要的玻璃儀器除燒杯外、玻璃棒還有500mL容量瓶、膠頭滴管；
（3）若在配制過程中出現下列情況，將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是DF，偏低的是AEG，對實驗結果沒影響的是BC（填各項的序號）．
A．所用的NaOH已發(fā)生潮解
B．用托盤天平稱量一定質量固體NaOH時，所用的小燒杯內壁不太干燥
C．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干
D．固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉移到容量瓶內并接著進行后續(xù)操作
E．轉移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
F．最后確定NaOH溶液體積（定容）時，俯視觀察液面與容量刻度線
G．定容搖勻后靜止，發(fā)現液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放．其研究性學習小組在實驗室利用下列裝置制備模擬煙氣（主要成分SO2、CO2、N2、O2），并測定煙氣中SO2的體積分數以及研究通過轉化器的脫硫效率：

回答下列問題：
1．模擬煙氣的制備
（1）寫出裝置A中發(fā)生化學反應的化學方程式C+2H2SO4（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+SO2↑+2H2O；檢查裝置A氣密性的方法是向分液漏斗中注入蒸餾水后，關閉止水夾，打開分液漏斗下端活塞使液體流下，一段時間后，液體不能繼續(xù)滴下，證明氣密性良好．
2．測定煙氣中SO2的體積分數
（2）欲測定煙氣中SO2的體積分數，則裝置按氣流方向的接口順序為abcedf．
（3）①甲同學認為應該在裝置C、D（填字母）之間增加一個盛有品紅溶液的洗氣瓶，理由是檢驗是否被完全吸收．
②在準確讀取量筒讀數之前冷卻至室溫、并上下移動量筒使得量筒液面與廣口瓶液面相平．
（4）乙同學根據模擬煙氣的流速，（amL/min）和t min后量筒內液體的體積（V mL）測得二氧化硫的體積分數，其結果總是偏大，原因可能是模擬煙氣中的氧氣與溶解在水中的反應．
3．模擬煙氣通過轉化器的脫硫效率研究
（5）將模擬煙氣通過裝置F，其中盛有FeCl2，FeCl3的混合溶液，它可以催化SO2與氧氣的反應以達到脫硫的目的．
①寫出催化劑參與反應過程中的離子方程式：SO2+2H2O+2Fe3+=SO42-+2Fe2++4H+；4Fe2++O2+4H+=2H2O+4Fe3+．
②丙同學在此實驗過程中發(fā)現黃色溶液先變成紅棕色，查閱資料得Fe3++6SO2=[Fe（SO2）6]3+（紅棕色），請用化學平衡移動原理解釋實驗中溶液顏色變化的原因：平衡向右移動，溶液由黃色變?yōu)榧t棕色．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某研究小組在實驗室以含鐵的銅屑為原料制備Cu（NO3）2•3H2O晶體，并進一步探究用SOCl2制備少量無水Cu（NO3）2．設計的合成路線如下：
已知：①Cu（NO3）2•3H2O$\stackrel{170℃}{→}$Cu（NO3）2•Cu（OH）2$\stackrel{200℃}{→}$CuO
②SOCl2熔點-105℃、沸點76℃、遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體、水解強烈放熱，
請回答：
（1）Cu與足量稀HNO3反應的化學方程式3Cu+8NHO3（�。�=3Cu（NO3）2+4H2O+2NO↑
（2）第②步調pH適合的物質是CuO或Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3（填化學式）．
（3）第③步包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾等步驟，其中蒸發(fā)濃縮的具體操作是將溶液轉移至蒸發(fā)皿中，控制溫度（不高于170℃），加熱至溶液表面形成一層晶膜．為得到較大顆粒的Cu（NO3）2•3H2O晶體，可采用的方法是形成一層晶膜減慢冷卻結晶的速度（填一種）．
（4）第④步中發(fā)生的反應化學方程式是Cu（NO3）2•3H2O+3SOC12=Cu（NO3）2+3SO2↑+6HCI↑．
（5）第④步，某同學設計的實驗裝置示意圖（如圖1）有一處不合理，請?zhí)岢龈倪M方案并說明理由：在AB之間增加干燥裝置，防止B中的水蒸氣進入A中；裝置改進后，向儀器A中緩慢滴加SOCl2時，需打開活塞b（填“a”、“b”或“a和b”）．反應過程中，可能會因溫度過高而有副反應，寫出兩種有效措施控制SOC12滴下速度、將三頸燒瓶置于冰水浴中．
（6）為測定無水Cu（NO3）2產品的純度，可用分光光度法．
已知：4NH3•H2O+Cu2+═Cu（NH3）42++4H2O；Cu（NH3）42+對特定波長光的吸收程度（用吸光度A表示）與Cu2+在一定濃度范圍內成正比．現測得Cu（NH3）42+的吸光度A與Cu2+標準溶液濃度關系如圖2所示：
準確稱取0.315 0g無水Cu（NO3）2，用蒸餾水溶解并定容至100mL，準確移取該溶液10.00mL，加過量NH3•H2O，再用蒸餾水定容至100mL，測得溶液吸光度A=0.600，則無水Cu（NO3）2產品的純度是89.5%（以質量分數表示）．

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