在(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))反應(yīng)中，改變下列條件，不能使增大的是

[　　]

A．升高溫度
B．使用催化劑
C．降低溫度
D．增大容器體積
答案：CD
提示：

降低溫度，化學反應(yīng)速率減小．增大容器體積，氣體物質(zhì)的濃度減小，

正、逆反應(yīng)速率都降低．而升高溫度、使用催化劑都能增大化學反應(yīng)速率．


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?漳州模擬）某溫度下，反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在帶有活塞的密閉容器中達到平衡．下列說法中正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?茂名二模）碘在水中溶解度很小，但易溶于KI溶液，因為發(fā)生反應(yīng)：I2（aq）+I-（aq）=I3-．已知在不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如圖，下列說法不正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
（1）T℃時，在一定體積的容器中，通入一定量的CO（g）和H2O（g），發(fā)生反應(yīng)并保持溫度不變，各物質(zhì)濃度隨時間變化如下表：
時間/min CO H2O（g） CO2 H2
0 0.200 0.300 0 0
2 0.138 0.238 0.062 0.062
3 0.100 0.200 0.100 0.100
4 0.100 0.200 0.100 0.100
5 0.116 0.216 0.084 C1
6 0.096 0.266 0.104 C2
第5、6min時的數(shù)據(jù)是保持溫度和體積不變時，改變某一條件后測得的．則第4～5min之間，改變的條件是
增大氫氣濃度
增大氫氣濃度
，第5～6min之間，改變的條件是
增大水濃度
增大水濃度
．T℃時該化學反應(yīng)的平衡常數(shù)是
0.5
0.5
．
（2）已知420℃時，該化學反應(yīng)的平衡常數(shù)為9．如果反應(yīng)開始時，CO和H2O（g）的濃度都是0.01mol/L，則CO在此條件下的轉(zhuǎn)化率為
75%
75%
．
（3）從420℃升溫至800℃，800℃的平衡常數(shù)K2=1，則正反應(yīng)為
放熱反應(yīng)
放熱反應(yīng)
（填“放熱反應(yīng)”或“吸熱反應(yīng)”或“不能確定”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題：
（1）該反應(yīng)是
放熱
放熱
反應(yīng)（填“吸熱”“放熱”）；△H
＜
＜
（填“＜0”或“＞0”）．
（2）當反應(yīng)達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率
減小
減小
（填“增大”“減小”“不變”），原因是
該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動
該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動
．
（3）反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響？
不影響，催化劑不改變平衡的移動
不影響，催化劑不改變平衡的移動
．
（4）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1
減小
減小
，E2
減小
減小
（填“增大”“減小”、“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在10L密閉容器中，A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)構(gòu)成了可逆反應(yīng)的體系，當在某一溫度時，A、B、C物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如圖1，C的百分含量與溫度的關(guān)系如圖2．
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下列分析不正確的是（　�。�
A、0～4分鐘時，A的平均反應(yīng)速率為0.02mol/（L?min）
B、該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=
c(C)
c2(A)?c(B)
C、由T1向T2變化時，V正＞V逆
D、此反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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