現(xiàn)向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整個過程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與所加入KBrO3的物質(zhì)的量的關系如圖所示。

請回答下列問題：
（1）b點時，KI反應完全，則消耗的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為            。
（2）已知b→c過程中，僅有一種元素發(fā)生化合價變化，寫出并配平該反應的離子方程式           ________________________________________。
（3）n(KBrO3) = 4時，對應含碘物質(zhì)的化學式為                 。
（1）1 : 6；（2）BrO3- + 5Br- + 6H+ = 3Br2 + 3H2O（3）I2，KIO3； 

試題分析：（1）b點時，KI反應完全，n（KI）：n（KBrO3）=6：1，反應中KI被氧化，KBrO3被還原，反應的方程式為6I-+BrO3-+6H+=3I2+Br-+3H2O，
（2）b→c過程中，含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量沒有發(fā)生變化，溶液中存在Br-和BrO3-，二者發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式為BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O，
（3）n（KBrO3）=4時，溶液中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量介于3～6之間，部分I2被氧化生成KIO3，
練習冊系列答案
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A．＋6B．＋3C．＋2D．0

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驗室模擬上述制備：在含溶質(zhì)14mol的KOH(aq，熱)中通入一定量Cl2，充分反應后，測得
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“神七”登天標志著我國的航天事業(yè)進入了新的篇章。
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A．在高溫下不融化B．在高溫下可分解氣化
C．在常溫下就分解氣化 D．該涂料不可能發(fā)生分解
（2）火箭升空需要高能的燃料，經(jīng)常是用N2O4和N2H4和作為燃料，其反應的方程式是：N2O4+N2H4→N2+H2O。請配平該反應方程式：        N2O4+       N2H4→       N2+       H2O
該反應中被氧化的原子與被還原的原子的物質(zhì)的量之比是       。這個反應應用于火箭推進器，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是                     。
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（4）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2。某種電化學裝置可實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料。 已知該反應的陽極反應為：4OH—4e-=O2↑+2H2O 則陰極反應為：                             。有人提出，可以設計反應2CO=2C+O2（△H＞0、△S＜0）來消除CO的污染。請你判斷上述反應是否能發(fā)生？               理由                               。
（5）.北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯(C3H6)。丙烷脫氫可得丙烯。
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