Question

某酸HX稀溶液和某堿YOH稀溶液的物質(zhì)的量濃度相等，兩溶液混合后，下表各組關(guān)系合理的是（　�。�

編號(hào)	HX	YOH	溶液體積	粒子濃度
1	強(qiáng)酸	強(qiáng)堿	V（HX）=V（YOH）	c（HX）+C（X-）=c（Y+）
2	弱酸	強(qiáng)堿	V（HX）＜V（YOH）	c（X-）＜c（Y+）
3	強(qiáng)酸	弱堿	V（HX）=V（YOH）	c（H+）＞c（YOH）+c（OH-）
4	弱酸	弱堿	V（HX）＞V（YOH）	c（Y+）+c（H+）=c（X-）+c（OH-）

Answer 1

分析：①?gòu)?qiáng)電解質(zhì)完全電離，在水溶液里不存在電離平衡；
②二者混合，堿過(guò)量，且堿是強(qiáng)堿，則混合溶液呈堿性，結(jié)合電荷守恒判斷離子濃度；
③堿是弱堿，二者等物質(zhì)的量的混合，恰好反應(yīng)生成鹽，該鹽溶液易水解而使溶液呈酸性，根據(jù)物料守恒和電荷守恒判斷；
④任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒．

解答：解：①HX是強(qiáng)酸，在水溶液里完全電離，所以溶液中不存在HX，故錯(cuò)誤；
②二者混合，堿過(guò)量，且堿是強(qiáng)堿，則混合溶液呈堿性，c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中存在電荷守恒c（Y⁺）+c（H⁺）=c（X^-）+c（OH^-），所以c（X^-）＜c（Y⁺），故正確；
③堿是弱堿，二者等物質(zhì)的量的混合，恰好反應(yīng)生成鹽，該鹽溶液易水解而使溶液呈酸性c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中存在電荷守恒c（Y⁺）+c（H⁺）=c（X^-）+c（OH^-），根據(jù)物料守恒得c（X^-）=c（Y⁺）+c（YOH），則c（H⁺）=c（YOH）+c（OH^-），故錯(cuò)誤；
④任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Y⁺）+c（H⁺）=c（X^-）+c（OH^-），故正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，明確溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意結(jié)合物料守恒及電荷守恒來(lái)分析解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，與溶液的酸堿性無(wú)關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．