Question

（1）與氮元素類似，磷元素與氫元素也可形成一系列氫化物，其中最重要的是PH₃，稱為膦，膦溶于水呈

 

（填“酸性”“堿性”或“中性”），其穩(wěn)定性比氨

 

（填“強(qiáng)”或“弱”）
砷是第四周期與磷同族元素，則砷酸的酸性比磷酸

 

（填“強(qiáng)”或“弱”）
（2）根據(jù)周期表對(duì)角線規(guī)則，Be與Al單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)相似，又知AlCl₃熔沸點(diǎn)較低，易升華．寫出Be與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式（生成Na₂BeO₂）

 

，Be（OH）₂和Mg（OH）₂可用試劑

 

鑒別，BeCl₂是

 

（填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”），其電子式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系,元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）根據(jù)同主族元素性質(zhì)的相似性分析；同主族從上到下氫化物的穩(wěn)定性減弱；同周期從左到右最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次增強(qiáng)；
（2）根據(jù)“對(duì)角線關(guān)系”，鈹元素和鋁元素位于對(duì)角線位置，性質(zhì)相似，根據(jù)熟悉的鋁元素的性質(zhì)來推斷鈹元素的性質(zhì)等知識(shí)來解題．

解答： 解：（1）同主族元素性質(zhì)的具有相似性，氨溶于水呈堿性，則膦溶于水呈堿性；同主族從上到下氫化物的穩(wěn)定性減弱，所以膦的穩(wěn)定性比氨弱；同周期從左到右最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次增強(qiáng)，則砷酸的酸性比磷酸弱；
故答案為：堿性；弱；弱；
（2）因鋁能于堿反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，鋁和鈹?shù)男再|(zhì)相似，所以Be與NaOH溶液反應(yīng)：Be+2NaOH═Na₂BeO₂+H₂↑，則Be與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：Be+2OH^-=BeO₂^2-+H₂↑；氫氧化鈹為兩性氫氧化物，氫氧化鎂為中強(qiáng)堿，故氫氧化鎂不與氫氧化鈉反應(yīng)而氫氧化鈹則可以跟氫氧化鈉反應(yīng)，可以用氫氧化鈉來鑒別；氯化鋁為共價(jià)化合物，根據(jù)對(duì)角線法則鈹和鋁性質(zhì)類似，故氯化鈹也是共價(jià)化合物；BeCl₂中Be與Cl之間通過1對(duì)共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵，其電子式為：；
故答案為：Be+2OH^-=BeO₂^2-+H₂↑；NaOH溶液；共價(jià)；．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素周期表與周期律知識(shí)，題目難度中等，注意把握對(duì)角線原則，注意氯化鋁為共價(jià)化合物．