Question

【題目】I．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律

(1)儀器A的名稱為______________，干燥管D的作用是______________。

(2)若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4，(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，裝置C中的實驗現(xiàn)象為淀粉溶液變藍，寫出使淀粉溶液變藍的離子方程式__________________________________________。

(3)實驗室中現(xiàn)有藥品：①稀鹽酸 ②稀硫酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3 ⑤CaCO3固體，請選擇合適藥品設(shè)計實驗驗證C、Si、S的非金屬性的變化規(guī)律；裝置A、B中所裝藥品分別為_______、____________。(填序號)

Ⅱ．試用Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu的反應(yīng)設(shè)計原電池。

(1)原電池中使用的電解質(zhì)溶液是__________________；

(2)寫出電極反應(yīng)式：負極：___________________________；正極______________________________；

(3) 當導(dǎo)線中有6.02×1023個電子通過時，電池負極質(zhì)量減少____________g。

Answer 1

【答案】分液漏斗 防倒吸 Cl2 +2I- = I2 + 2Cl- ② ④ CuSO4 /CuCl2/Cu(NO3)2 Zn - 2e- = Zn2+ Cu2+ +2e- =Cu 32.5g

【解析】

I．（1）根據(jù)儀器的構(gòu)造寫出儀器A的名稱；球形干燥管具有防止倒吸的作用；
（2）設(shè)計實驗驗證非金屬性：Cl>I，利用氯氣與KI氧化還原反應(yīng)可驗證；
（3）要證明非金屬性：S>C>Si，可以強酸制弱酸原理證明；

Ⅱ．負極升失氧，所以負極是Zn，正極選擇比鋅活潑型差的金屬或石墨，電解質(zhì)溶液根據(jù)方程式可知，選擇可溶性銅鹽。

I．（1）儀器A為分液漏斗，球形干燥管D能夠防止倒吸，可以避免C中液體進入錐形瓶中；

答案：分液漏斗 防倒吸

（2）設(shè)計實驗驗證非金屬性：Cl>I，利用氯氣與KI氧化還原反應(yīng)可驗證，則裝置A、B、C中所裝藥品應(yīng)分別為濃鹽酸、KMnO4、淀粉碘化鉀，裝置C中的實驗現(xiàn)象為溶液變藍，裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2 +2I- = I2 + 2Cl-；

答案：Cl2 +2I- = I2 + 2Cl-

（3）非金屬性越強，最高價氧化物水化物酸性越強，要證明非金屬性：S>C>Si，可以強酸制弱酸原理證明，A中可以加硫酸，B中加Na2CO3，H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑，然后的CO2通入C中的Na2SiO3中，可以發(fā)生反應(yīng)：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，產(chǎn)生白色膠狀沉淀，從而可以證明酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3，故非金屬性：S>C>Si；

答案： ② ④

Ⅱ．由以上分析可知

(1)原電池中使用的電解質(zhì)溶液選擇可溶性銅鹽；

答案：CuSO4 /CuCl2/Cu(NO3)2

(2)寫出電極反應(yīng)式：負極：Zn - 2e- = Zn2+；正極：Cu2+ +2e- =Cu；

答案：Zn - 2e- = Zn2+ Cu2+ +2e- =Cu

(3) 當導(dǎo)線中有6.02×1023個電子通過時，消耗鋅0.5mol，質(zhì)量0.5mol×65g/mol=32.5g；

答案：32.5