Question

用VSEPR 理論判斷：

物質(zhì)	軌道雜化形式	分子或離子的形狀
CO32-	sp2	平面三角形
NH3	sp3	三角錐型

Answer 1

分析：根據(jù)價(jià)電子對(duì)互斥理論確定微粒的空間構(gòu)型和原子的雜化方式，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)．

解答：解：碳酸根離子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+

1

2

(4+2-3×2)=3，所以原子雜化方式是sp²，為平面三角形結(jié)構(gòu)，
氨氣分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+

1

2

（5-3×1）=4，所以氮原子雜化方式是sp³，因?yàn)楹�有一個(gè)孤電子對(duì)，所以是三角錐型結(jié)構(gòu)，
故答案為：sp²；平面三角形；sp³；三角錐型．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原子雜化方式的判斷和微粒的空間構(gòu)型的判斷，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論來分析解答即可，注意孤電子對(duì)個(gè)數(shù)的計(jì)算方法，為易錯(cuò)點(diǎn)．