Question

“細(xì)節(jié)決定成敗”對于下列實(shí)驗(yàn)細(xì)節(jié)處理正確的是（　�。�

• A、實(shí)驗(yàn)室制氫氣：為了加快反應(yīng)速率，向稀H₂SO₄滴加少量CuSO₄溶液
• B、鈉與水的反應(yīng)：取綠豆大小的金屬鈉放入燒杯，再滴入兩滴酚酞試液，最后加入水
• C、配置0.10mol/L NaOH溶液：稱取0.4g NaOH放入100mL容量瓶，加水至100mL
• D、配置FeCl₂溶液：稱取一定量的FeCl₂固體，加水溶解，在加入稀鹽酸酸化

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價

專題：實(shí)驗(yàn)評價題

分析：A．原電池能加快金屬的腐蝕；
B．實(shí)驗(yàn)順序是：加入水、滴加酚酞試液、放入鈉；
C．容量瓶不能溶解、稀釋藥品；
D．亞鐵離子易被氧化生成鐵離子．

解答： 解：A．鋅能置換出銅，Zn、Cu和稀硫酸構(gòu)成原電池，從而加快鋅被腐蝕，則能加快反應(yīng)速率，故A正確；
B．鈉易被氧氣氧化生成氧化鈉，影響鈉和水的反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)順序是：加入水、滴加酚酞試液、放入鈉，故B錯誤；
C．容量瓶不能溶解、稀釋藥品，只能配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，故C錯誤；
D．亞鐵離子易被氧氣氧化生成鐵離子，亞鐵離子易水解生成氫氧化鐵，為防止氯化亞鐵被氧化及水解，在配制氯化亞鐵溶液時，先稱取一定量的FeCl₂固體，將氯化亞鐵加入稀鹽酸中溶解并加入過量鐵粉，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查了實(shí)驗(yàn)操作，明確實(shí)驗(yàn)原理是解本題關(guān)鍵，注意容量瓶的用途、氯化亞鐵及氯化鐵溶液的配制方法，為易錯點(diǎn)．