將2molSO2和1molO2混合置于容積為2L的密閉容器中，在800 K時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)當(dāng)反應(yīng)從開(kāi)始進(jìn)行到5min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得混合氣體總物質(zhì)的量為2.1 mol。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)800K時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)___，在0～5min時(shí)間間隔內(nèi)SO2的反應(yīng)速率為_(kāi)____。

(2)若在5min時(shí)降低溫度，在某一時(shí)刻重新達(dá)到平衡狀態(tài)，則新平衡混合物中氣體的總物質(zhì)的量________2．1 mol(填“>”、“<”或“＝”)，簡(jiǎn)述你的判斷理由：__________。

(3)若相同條件下，向該容器內(nèi)分別充人xmolSO2、ymolO2和zmolSO3，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)混合氣體總物質(zhì)的量仍為2．1 mol。則：x、y、z必須滿足的關(guān)系是_________。

(一個(gè)用含x、z的式子表示，一個(gè)用含y、z的式子表示)

(4)相同條件下，若在上述容器中，充入0．2 mol SO2、0．4 mol O2和4．0molSO3三種氣體，下列對(duì)該反應(yīng)狀態(tài)的描述中，正確的是________(填字母序號(hào))。 

   A．處于平衡狀態(tài)

   B．不是平衡狀態(tài)，反應(yīng)正向進(jìn)行

   C．不是平衡狀態(tài)，反應(yīng)逆向進(jìn)行

(1)1 620 mol·L-1(2分，不寫(xiě)單位扣1分)O．18 mol·L-1·min-1(2分)

    (2)<(2分) 正反應(yīng)是一個(gè)氣體總物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，且放熱，當(dāng)降低溫度時(shí)，平衡向    正反應(yīng)方向移動(dòng)(故氣體的總物質(zhì)的量減小)(2分)

    (3)x+z＝2；2y+z＝2或(每個(gè)1分)

(4)C(2分)  

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?兗州市三模）（1）t℃時(shí)，將2molSO2和1mol O2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2 （g）+O2 （g）?2SO3 （g）；△H=-196kJ?mol-1．2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為39.2kJ．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：①下列敘述能證明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號(hào)，下同）
AB
AB

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化      
B．SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化?
C．容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化  
D．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化?
②從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到化學(xué)平衡，生成SO3平均反應(yīng)速率為
0.1mol?L-1?min-1
0.1mol?L-1?min-1
；該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
0.16L?mol-1
0.16L?mol-1
（精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位）?
③反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，以下操作將引起平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)并能提高SO2轉(zhuǎn)化率的是
AD
AD

A．向容器中通入少量O2
B．向容器中通入少量SO2?
C．使用催化劑
D．降低溫度?
E．向容器中通入少量氦氣?
④上述反應(yīng)達(dá)平衡后，判斷下列情況下平衡移動(dòng)的方向（填“向右”、“向左”或“不移動(dòng)）．?
再通入1.6molSO2、0.8molO2、0.4molSO3，
向右
向右
；再通入0.2molSO2、0.2molSO3，
向左
向左
．
（2）工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生含SO2的廢氣，經(jīng)石灰吸收和氧化后制成硫酸鈣，硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、水泥等．已知25℃時(shí)，Ksp（CaSO4）=7.10×10-5．向0.100L 含CaSO4固體的溶液中加入2.22gCaCl2粉末充分?jǐn)嚢�，假設(shè)溶液的體積變化忽略不計(jì)，則溶液中CaSO4固體的質(zhì)量將
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），Ksp（CaSO4）將
不變
不變
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?臺(tái)州模擬）用NA代表阿伏伽德羅常數(shù)．下列說(shuō)法正確的是（　　）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將2molSO2和1molO2混合置于容積為2L的密閉容器中，在800K時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，當(dāng)反應(yīng)從開(kāi)始進(jìn)行到5min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得混合氣體總物質(zhì)的量為2.1mol．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）800K時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
1620
1620
，在0～5min時(shí)間間隔內(nèi)SO2的反應(yīng)速率為
0.18mol/（L?min）
0.18mol/（L?min）
．
（2）若在5min時(shí)降低溫度，在某一時(shí)刻重新達(dá)到平衡狀態(tài)，則新平衡混合物中氣體的總物質(zhì)的量
＜
＜
2.1mol（填“＞”、“＜”或“=”），簡(jiǎn)述你的判斷理由：
正反應(yīng)是一個(gè)氣體總物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，且放熱，當(dāng)降低溫度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
正反應(yīng)是一個(gè)氣體總物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，且放熱，當(dāng)降低溫度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
．
（3）若相同條件下，向該容器內(nèi)分別充入xmolSO2、ymolO2和zmolSO3，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)混合氣體總物質(zhì)的量仍為2.1mol．則：x、y、z必須滿足的關(guān)系是
x+z=2、y+0.5z=1
x+z=2、y+0.5z=1
．（一個(gè)用含x、z的式子表示，一個(gè)用含y、z的式子表示）
（4）相同條件下，若在上述容器中，充入0.2mol SO2、0.4mol O2和4.0molSO3三種氣體，下列對(duì)該反應(yīng)狀態(tài)的描述中，正確的是
C
C
（填字母序號(hào)）．
A．處于平衡狀態(tài)  B．不是平衡狀態(tài)，反應(yīng)正向進(jìn)行 C．不是平衡狀態(tài)，反應(yīng)逆向進(jìn)行．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)將2molSO2和1molO2混合置于體積可變，壓強(qiáng)恒定的密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）
催化劑
2SO3（g），△H＜0，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到時(shí)間t1點(diǎn)時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得混合氣體總物質(zhì)的量為2.1mol．試回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)進(jìn)行到t1時(shí)，SO2的體積分?jǐn)?shù)為
 
．
（2）若在t1時(shí)充入一定量的氬氣（Ar），SO2的物質(zhì)的量將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）若在t1時(shí)升溫，重新達(dá)到平衡狀態(tài)，新平衡混合物中氣體的總物質(zhì)的量
 
2.1mol（填“＜”、“＞”或“=”），并簡(jiǎn)單說(shuō)明原因
 
．
（4）若其它條件不變，在t1時(shí)再加入0.2molSO3、0.1molO2和1.8molSO3，在圖中作A從t0→t1→t2點(diǎn)這段時(shí)間內(nèi)SO2的物質(zhì)的量變化曲線．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將2molSO2和1 mol O2混合置于體積可變，壓強(qiáng)恒定的密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，△H＜0，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到時(shí)間t1點(diǎn)時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得混合氣體總物質(zhì)的量為2.1 mol。試回答：

(1)反應(yīng)進(jìn)行到t1時(shí)，SO2的體積分?jǐn)?shù)___________;

(2)若在t1時(shí)充入一定量的氬氣(Ar)，SO2的物質(zhì)的量將___________(填“增大”“減小”或“不變”)；

(3)若在t1時(shí)升溫，重新達(dá)到平衡狀態(tài)，新平衡混合物中氣體的總物質(zhì)的量___________2.1 mol(填“＜”“＞”或“=”)，并簡(jiǎn)單說(shuō)明原因____________________________________________；

(4)若其他條件不變，在t1時(shí)再加入0.2 molSO2、0.1 mol O2和1.8 mol SO3，在圖中作出從t0t1t2點(diǎn)這段時(shí)間內(nèi)SO2的物質(zhì)的量變化曲線。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案