16．對工業(yè)廢水和生活污水進行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施．
含乙酸鈉和對氯酚（）的廢水可以通過構成微生物電池除去，其原理如圖所示．①B是電池的負極（填“正”或“負”）；②A極的電極反應式為+2e-+H+═-OH+Cl-．

分析 ①根據(jù)原電池中陽離子的移動方向確定正負極；
②原電池中正極上得電子，發(fā)生還原反應，結合正極反應物來分析解答．

解答 解：①原電池中氫離子的移動方向是從負極流向正極，所以B是電池的負極，故答案為：負；
②A是正極，正極上發(fā)生得電子的還原反應：+2e-+H+═-OH+Cl-，故答案為：+2e-+H+═-OH+Cl-．

點評 本題涉及電解池和原電池的工作原理以及應用的考查，注意知識的遷移和應用是解題的關鍵，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．高鐵酸鹽鈉（Na2FeO4）具有很強的氧化性，能有效殺滅水中的病菌和病毒．高鐵酸鹽鈉屬于（　　）
A．酸B．堿C．鹽D．氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．正丁醚常用作有機反應的溶劑．實驗室制備正丁醚的反應和主要實驗裝置如下：
2CH3CH2CH2CH2OH$?_{135℃}^{濃硫酸}$（CH3CH2CH2CH2）2O+H2O
反應物和產(chǎn)物的相關數(shù)據(jù)如下
相對分子質(zhì)量沸點/℃密度/（g•cm-3）水中溶解性
正丁醇74117.20.8109微溶
正丁醚130142.00.7704幾乎不溶
合成反應：
①將6mL濃硫酸和37g正丁醇，按一定順序添加到A中，并加幾粒沸石．
②加熱A中反應液，迅速升溫至135℃，維持反應一段時間．分離提純．
③待A中液體冷卻后將其緩慢倒人盛有70mL水的分液諞斗中，振搖后靜置，分液得粗產(chǎn)物．
④粗產(chǎn)物依次用40mL水、20mL NaOH溶液和40mL水洗滌，分液后加入約3g無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣．
⑤將上述處理過的粗產(chǎn)物進行蒸餾，收集餾分，得純凈正丁醚11g．
請回答：
（1）步驟①中濃硫酸和正丁醇的添加順序為先加入正丁醇，再加入濃硫酸．
（2）加熱A前，需先從b（填“a”或“b”）口向B中通入水．
（3）步驟③的目的是初步洗去濃硫酸，振搖后靜置，粗產(chǎn)物應從分液漏斗的上（填“上”或“下”）口分離出．
（4）步驟③巾最后一次水洗的目的為洗去有機層中殘留的NaOH及中和反應生成的鹽．
（5）步驟⑤中，加熱蒸餾時應收集d（填選項字母）左右的餾分．
a．100℃b．117℃c． 135℃d．142℃
（6）反應過程中會觀察到分水器中收集到液體物質(zhì)，且分為上下兩層，隨著反應的進行，分水器中液體逐漸增多至充滿時，上層液體會從左側支管自動流回A．分水器中上層液體的主要成分為正丁醇，下層液體的主要成分為水．
（7）本實驗中，正丁醚的產(chǎn)率為34%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．一次區(qū)分CH3COOH、CH3CH2OH、、 四種物質(zhì)的試劑是（　　）
A．H2OB．金屬NaC．Na2SO4溶液D．Na2CO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下述實驗可以達到預期目的是（　�。�
編號實驗內(nèi)容實驗目的
A將少兩KCl晶體加人到如下反應體系中：FeCl3+3KSN?Fe（SCN）3+3KC1證明濃度的改變可導致平衡移動
B向某品牌的食鹽水中加人幾滴淀粉試液確定該品牌食鹽是否為加碘鹽
C將KMnO4溶液加人到丙烯醇（CH2=CHCH2OH）中驗證KMnO4能氧化一OH
D在兩支試管中各加人2mL5%H2O2溶液，洱分別滴人0.1mol/L．FeCl3 和CuSO4溶液液各 1ml．研究不同催化劑對H2O2分解速率的催化效率
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．如圖是研究甲烷取代反應實驗裝置圖，具體的實驗方法是：
（1）若研究甲烷與氯氣的取代反應，還需要的條件是光照．
（2）二氯甲烷有1種同分異構體
（3）請完成一氯甲烷與氯氣發(fā)生取代反應的化學方程式CH3Cl+Cl2$\stackrel{光}{→}$
CH2Cl2+HCl
（4）在實驗室可以用下列哪種常見試劑除去甲烷中混有的少量乙烯氣體D
A．鹽酸      B．水     C．酒精      D．溴的四氯化碳溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．己知分子式為C10H14的烴，其一溴代物的同分異構體有四種，則該烴的結構簡式可能是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)屬于等電子體一組的是（　�。�
A．NH3和NH4+B．H2O和CH4C．CO2、NO2D．B3H6N3和C6H6

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．在25℃時，用石墨電極電解2.0L2.5mol/LCuSO4溶液．5min后，在一個石墨電極上有6.4gCu生成．試回答：
（1）電解反應的離子方程式為2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4；
（2）若電解后溶液的體積不變，則電解后電解液的pH為1；
（3）若要將溶液恢復到與電解前一樣，則需加入CuO或CuCO3；（填化學式）
（4）甲烷、氧氣、氫氧化鉀溶液組成的燃料電池，負極的反應式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，若由該燃料電池為上述電解反應提供電源，完成上述電解過程，理論上消耗CH40.4g，反應中轉移的電子數(shù)為0.2mol．

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