室溫下,有關(guān)①100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、②100mL 0.1 mol/L Na2CO3兩種溶液的敘述錯(cuò)誤的是(  )
A.兩溶液中水的電離度比較:②>①
B.分別加入少量NaOH固體,恢復(fù)到原溫度,c(CO32-)均增大
C.①溶液中: c(CO32-) < c(H2CO3)
D.②溶液中: c(HCO3-) < c(H2CO3)
D
碳酸鈉生物水解程度,大于碳酸氫鈉的,所以碳酸鈉溶液中水的電離程度大,A正確。碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉,而氫氧化鈉能抑制碳酸鈉的水解,所以B正確。碳酸氫鈉溶液中,水解程度大于電離程度,所以選項(xiàng)C正確,碳酸鈉的水解以第一步水解為主,所以選項(xiàng)D不正確,答案選D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

AgNO3的水溶液呈                (填“酸”、“中”、“堿”)性,常溫時(shí)的pH      7(填“>”、“=”、“<”),原因是(用離子方程式表示):          ;實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí),常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,以            (填“促進(jìn)”、“抑制”)其水解。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知HA和HB都是弱酸,且常溫下相同濃度的兩種酸溶液中,HA溶液中的氫氧根的濃度大于HB溶液。下列敘述不正確的是
A.0.1 mol?L—1HA溶液中:c(H)— c(OH)=c(A)
B.將pH=3的HB與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后所得溶液顯酸性
C.0.2 mol·L1HB溶液與0.1 mol·L1 NaOH溶液等體積混合:2c(H)-2c(OH)=c(B)-c(HB)        
D.物質(zhì)的量濃度均為0.01mol?L—1的NaA和NaB的混合溶液中:c(OH)> c(HB)> c(HA)>c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

常溫時(shí)向水中加入少量固體MgCl2,水的電離被______;與純水相比,所得溶液中KW     。(   )
A.促進(jìn)不變B.促進(jìn)減小
C.抑制不變D.抑制變小

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在0.1mol·L-1 的Na2CO3溶液中,下列關(guān)系正確的是
A.c(Na+)=2c(CO32)B.c(HCO3)>c(H2CO3)
C.c(Na+)<[c(CO32)+c(HCO3)]D.c(OH)=c(H+)+c(HCO3)+c(H2CO3)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(9分)在常溫下,下列四種溶液中:
①0.1mol/L NH4Cl   ②0.1mol/LCH3COONH4 ③0.1mol/L NH4HSO4  
④0.2mol/L NH3·H2O和0.2mol/L NH4Cl溶液等體積混合,溶液呈堿性   
(1)溶液①呈 性(填“酸”、“堿”或“中”),其原因是         (用離子方程式表示),其離子濃度由大到小的排列為_______________________
(2)比較上述四種溶液中NH4+的濃度大小                   (填序號(hào))
(3)常溫下,測(cè)得溶液②的PH=7,則說明CH3COO--的水解程度    (填“大于”、“小于”或“等于”,下同)NH4+的水解程度,CH3COO--與NH4+濃度的大小關(guān)系是:c(CH3COO-- c(NH4+)。
(4)在溶液④中,   離子的濃度為0.1mol/L;NH3·H2O和NH4+離子的物質(zhì)的量濃度之和
    mol/L。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

25℃下,0.1mol/L的Na2S溶液,下列敘述正確的是(  )
A.升高溫度,溶液的pH降低
B.加入NaOH固體,溶液中的c(Na)、c(S2)均增大
C.c(Na)>c(S2)> c(OH) > c(H)
D.2c(Na)=c(S2)+ c(HS)+ c(H2S)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(10分)常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH,如下表:
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
HA物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)
NaOH物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)
混合溶液的pH

0.1
0.1
pH=9

c
0.2
pH=7

0.2
0.1
pH<7
請(qǐng)回答:
(1)從①組情況分析, HA是強(qiáng)酸還是弱酸                       
(2)②組情況表明,c      0.2 (選填“大于”、“小于”或 “等于”)。混合液中離子濃度c(A)與 c(Na)的大小關(guān)系是                 。
(3)從③組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析,說明HX的電離程度______NaX的水解程度(選填“大于”、“小于”或 “等于”),該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是               。
(4)①組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH)=              mol·L1。寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能作近似計(jì)算)。
c(Na+)-c(A)=             mol·L-1   ;c(OH)-c(HA)=             mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(1)0.02 mol·L-1的HCN溶液與0.02 mol·L-1 NaCN溶液等體積混合,已知該混合溶液中c (Na+)> c(CN-),用“>、<、=”符號(hào)填空
①溶液中c(OH -)           c(H +)      ② c(HCN)        c(CN-)
(2)常溫下,向明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42- 剛好完全沉淀時(shí),溶液
pH  7,(用“>、<、=”符號(hào)填空)反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。
(3)BaCO3分別加入:① 30mL水 ②10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液  ③50mL 0.01mol/L
氯化鋇溶液 ④100mL 0.01mol/L鹽酸中溶解至溶液飽和。請(qǐng)確定各溶液中
Ba2+的濃度由大到小的順序?yàn)椋篲__________________________________________。

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