Question

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。
(1）W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生鹽和水，該反應的離子方程式為____________________。
(2）W與Y 可形成化合物W₂Y，該化合物的電子式為______________。
(3）X的硝酸鹽水溶　液顯______性，用離子方程式解釋原因___________________________________________。
(4）Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為____________________________。
(5）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)　定性_____＞_______（用分子式表示）
(6）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是：_____＞_____＞______＞______。
(7）Z的最高價氧化物為無色液體，0.25 mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶　液，并放出QkJ的熱量。寫出該反應的熱化學方程式：_______________________。

Answer 1

（1）Al(OH)₃+OH^-＝AlO₂^-+2H₂O。
(2）
(3）酸  Al³⁺+3H₂O Al(OH)₃+3H⁺。
(4）SO₂+Cl₂+2H₂O＝H₂SO₄+ 2HCl。
(5）HCl＞H₂S。
(6）Cl₂O₇（l）+H₂O（l）＝2HClO₄(aq)；△H＝-4QkJmol^-1。

因為這四種元素為同一短周期元素，W和X為金屬元素，且各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生鹽和水，所以W為Na，X為Al，Na與Y形成Na₂Y，說明Y為－2價，即Y為S，則Z為Cl。