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【題目】下列有關容量瓶的四種說法，正確的一組是

①標有使用溫度、容積和一條刻度線；

②不宜貯存溶液；

③不能用來加熱，不能作反應器；

④使用之前要檢查是否漏水；

⑤容量瓶用蒸餾水洗凈后，應干燥后再配制溶液。

A. 僅①②③④ B. 僅②③ C. 僅①②④⑤ D. 僅②③④

【答案】A

【解析】

容量瓶是配制一定物質的量濃度的溶液用的精確儀器，它是一種帶有磨口玻璃塞的細長頸、梨形的平底玻璃瓶，標有溫度和容量，頸上有刻度；使用時要先檢驗是否漏水，容量瓶不能進行加熱，容量瓶只能用于配制溶液，不能長時間或長期儲存溶液，正確的有①②③④，故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組為驗證SO2的還原性和Fe3+的氧化性，特邀你參與以下探究活動。

I.理論預測

該興趣小組實驗實施前進行了充分的討論交流,確定選擇SO2和FeCl3溶液的反應來探究，并預測將SO2通入FeCl3溶液中的現象。小組同學想聽聽你的

（1）確定選擇SO2和FeCl3溶液的反應而不選擇SO2和Fe(NO3)3溶液的反應來探究，你認為可能是基于什么原因作出的選擇：_______________________________________。

（2）將SO2通入FeCl3溶液中，你認為可能觀察到的現象是：______________________，你預測的理論依據是（用離子方程式表示）：___________________________________。

II.實驗探究

（1）配制1mol·L-1FeCl3溶液（未用鹽酸酸化）

①下面是小組四位同學在配制溶液時的“轉移”操作，其中正確的是：_________。

②檢測得知溶液呈酸性，其原因是：___________________________（用離子方程式表示）。

（2）將SO2通入FeCl3溶液至飽和，觀察到溶液由棕黃色變?yōu)榧t棕色，并沒有觀察到預期的現象。將反應后的溶液放置12小時后又出現了預期的結果。

查閱資料得知：[Fe(HSO3)]2+為紅棕色，生成[Fe(HSO3)]2+的反應為可逆反應。請你用化學方程式解釋將SO2通入FeCl3溶液至飽和時觀察到的現象：_____________________________________。

（3）為了探究如何縮短紅棕色變?yōu)轭A期顏色的時間，小組繼續(xù)探究：另取少量FeCl3溶液，再通入SO2，溶液變?yōu)榧t棕色，加濃HCl酸化，幾分鐘后變?yōu)轭A期顏色。請你推測小組在實驗方案設計中“加濃HCl酸化”的目的是：_____________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學課外活動小組通過實驗探究NO能否與Na2O2反應以及反應后的產物，該小小組同學設計了如圖所示裝置(夾持儀器、連接用的乳膠管均已省略)。

經査閱資料知:①NO是不成鹽氧化物；②2NO2+2NaOH =NaNO3+NaNO2+H2O。

回答下列問題：

（1）寫出木炭與濃硝酸反應的化學方程式：________________。

（2）為了完成實驗，選擇上圖中的裝置，其連接順序為a→_______(按氣流方向，用小寫字母表示)；有同學認為該裝置存在缺陷，則該缺陷是______________。

（3）連接好儀器，_____________，裝入藥品后，要通入一段時間的氮氣，在滴入濃硝酸，點燃酒精燈，通入氮氣的主要目的是_______________。

（4）裝置E的作用是________________；能說明NO與Na2O2發(fā)生反應的實驗現象是_____________。

（5）探充NO與Na2O2反應的產物。

假設1：產物只有NaNO3；假設2：_________________；

假設3：產物為NaNO3和NaNO2的混合物。

為驗證反應產物，該小組同學準確稱取反應后的固體3.50g，用煮沸并冷卻后的蒸餾水配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol·L-1KMnO4溶液(硫酸酸化)滴定，共消耗KMnO4溶液20mL。滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式為___________________，反應產物中NaNO2的質量分數為_____(保留四位有效數字)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于反應：①2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l) △H=﹣2600 kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H=﹣566 kJ/mol

③CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=﹣49.0 kJ/mol

下列敘述正確的是

A. 根據方程式②，CO的燃燒熱為566 kJ/mol

B. 在③反應時，若加入催化劑，可以使△H減小

C. 若投入1molCO2和3molH2在一定條件下充分反應，則放出熱量49.0 kJ

D. 若生成相同質量的CO2，則放出的熱量C2H2大于CO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)K2Cr2O7的水溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（aq）+ H2O(l) 2CrO42-（aq）+ 2H+（aq）,平衡常數表達式為__________；

已知：在水溶液中K2Cr2O7為橙紅色，K2CrO4為黃色。

往上述溶液中加入氫氧化鈉溶液呈_______色，再加入過量硫酸溶液呈___________色；此實驗現象，符合勒夏特列原理：如果改變維持化學平衡的條件（濃度、壓強或溫度），平衡就會向著_________這種改變的方向移動；

(2)在KMnO4與H2C2O4反應中，可通過測定_________________的時間來測定該反應的速率；

此反應開始反應緩慢，隨后反應迅速加快，其原因是______（填字母）

A．KMnO4溶液中的H+起催化作用

B．生成的CO2逸出，使生成物濃度降低

C．反應中，生成的Mn2+起催化作用

D．在酸性條件下KMnO4的氧化性增強

(3)為探討化學反應速率的影響因素，設計的實驗方案如下表（已知 I2＋2S2O32-===S4O62-＋2I－，其中Na2S2O3溶液均足量）。

實驗

序號

體積V/mL

時間/s

Na2S2O3溶液

淀粉溶液

碘水

水

①

10.0

2.0

4.0

0.0

t1

②

8.0

2.0

4.0

2.0

t2

③

6.0

2.0

4.0

Vx

t3

①淀粉溶液的作用是__________________________。

②表中Vx=_______mL，比較t1、t2、t3大小____________，

試推測該實驗結論： ____________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯環(huán)結構中，不存在單、雙鍵交替結構，下列可以作為證據的事實是( )

苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色　

苯中所有碳碳鍵的鍵長均相等　

苯與氫氣在催化劑存在的條件下加熱能發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷　

經實驗測得鄰二甲苯只有一種結構　

苯在溴化鐵存在的條件下與液溴發(fā)生取代反應，但不能因化學變化而使溴水褪色

A. B.

C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯氣與堿溶液反應，在低溫和稀堿溶液中主要產物是ClO—和Cl—，在75℃以上和濃堿溶液中主要產物是ClO3—和Cl—。研究小組用如下實驗裝置制取氯酸鉀(KClO3)，并測定其純度。回答下列問題：

(1)檢查裝置氣密性后，添加藥品，待裝置Ⅲ水溫升至75℃開始反應。

①寫出裝置Ⅰ中反應的化學方程式為____________________________。

②若取消裝置Ⅱ，對本實驗的影響是____________________________。

③實驗結束，拆解裝置Ⅰ前為了防止大量氯氣逸出，可采取的措施是_______。

(2)已知堿性條件下，ClO—有強氧化性，而ClO3—氧化性很弱。設計實驗證明：堿性條件下，H2O2能被ClO—氧化，而不能被ClO3—氧化。_________________。

(3)為測定產品KClO3的純度，進行如下實驗：

步驟1：取2.45g樣品溶于水配成250mL溶液。

步驟2：取25.00mL溶液于錐形瓶中，調至pH＝10，滴加足量H2O2溶液充分振蕩，然后煮沸溶液1~2分鐘，冷卻。

步驟3：加入過量KI溶液，再逐滴加入足量稀硫酸。(ClO3—+6I—+6H+＝Cl—+3I2+3H2O)

步驟4：加入指示劑，用0.5000 mol·L－1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液20.00mL。(2S2O32—+I2＝S4O62—+2I—)

①步驟2的目的是________。寫出煮沸時反應的化學方程式________。

②樣品中KClO3的質量分數為________。(KClO3相對分子質量：122.5)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.某同學設計如圖所示裝置探究氯氣能否與水發(fā)生反應。氣體a的主要成分是含有少量水蒸氣的氯氣。請回答下列問題：

(1) 濃硫酸的作用是_____________________________。

(2) 證明氯氣和水發(fā)生反應的實驗現象為_________________________。

(3) 該實驗設計存在的缺陷是____________________，為了克服該缺陷，需要補充裝置D，其中發(fā)生反應的離子方程式為_________________________。

II.如圖為濃硫酸與銅反應及其產物檢驗的實驗裝置

回答下列問題：

(1) 指出試管b、c中產生的實驗現象：b中___________________；c中______________________。

(2) 反應結束后試管a中有部分白色固體，將a試管中的溶液慢慢倒入水中，發(fā)生的變化是___________。

(3) 寫出濃硫酸與銅反應的化學方程式：_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在容積為2 L的密閉容器中，A、B的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，請據圖回答下列問題：

(1)該反應的化學方程式為_______________。

(2)在4 min末時，A、B的物質的量濃度c(A)________c(B)，從0～4 min內A、B的物質的量濃度變化量Δc(A)________Δc(B)(以上填“>”、“<”或“＝”)。

(3)反應開始至4 min時，A的平均反應速率為_______________________。

(4)4 min時，反應是否達到平衡狀態(tài)？________（填“是”或“否”）。8 min時，υ(正)________（填“>”、“<”或“=”）υ（逆）。

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