Question

16．下列說法正確的是（　�。�

• A． KClO₃和SO₃溶于水后能導(dǎo)電，故KClO₃和SO₃為電解質(zhì)
• B． Na₂SO₃溶液中：c（H⁺）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）═c（OH^-）
• C． 向NaAlO₂溶液中滴加NaHCO₃溶液，有沉淀和氣體生成
• D． 向含有AgCl固體的溶液中加入適量水使AgCl溶解又達(dá)到平衡時(shí)，在該溫度下AgCl的溶度積不變，其溶解度也不變

Answer 1

分析 A、三氧化硫溶于水導(dǎo)電和其本身無關(guān)；
B、根據(jù)溶液中的質(zhì)子守恒來分析；
C、由于HCO₃^-的酸性強(qiáng)于Al（OH）₃，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸來分析；
D、物質(zhì)的溶解度和溶度積只收溫度的影響．

解答 解：A、三氧化硫溶于水后導(dǎo)電是其溶于水后生成的硫酸電離出的自由離子的原因，與其本身無關(guān)，故三氧化硫?yàn)榉请娊赓|(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B、Na₂SO₃溶液中所有的氫離子和氫氧根均來自于水的電離，但水電離出的氫離子被SO₃^2-結(jié)合為HSO₃^-和H₂SO₃，而水電離出的c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)質(zhì)子守恒可知：
c（H⁺）+c（HSO₃^-）+2c（H₂SO₃）═c（OH^-），故B錯(cuò)誤；
C、由于HCO₃^-的酸性強(qiáng)于Al（OH）₃，故向NaAlO₂溶液中滴加NaHCO₃溶液，發(fā)生反應(yīng)：HCO₃^-+AlO₂^-+H₂O=Al（OH）₃↓+CO₃^2-，即有沉淀但無氣體生成，故C錯(cuò)誤；
D、物質(zhì)的溶解度和溶度積只收溫度的影響，與其他因素?zé)o關(guān)，故只要溫度不變，則AgCl的溶度積不變，其溶解度也不變，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)、鹽溶液中的三個(gè)守恒之一的質(zhì)子守恒和溶度積等問題，為高頻考點(diǎn)，涉及鹽類水解、電解質(zhì)非電解質(zhì)的判斷等，把握反應(yīng)原理及物質(zhì)性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．