Question

向Fe₂（SO₄）₃、CuCl₂混和溶液中投入足量的鐵粉充分反應后，得到的固體經(jīng)過濾、干燥、稱重，知所得固體的質量與加入的鐵粉的質量相等，則原溶液中c（SO₄^2-）與c（Cl^-）之比

1. A.
   3：2
2. B.
   1：7
3. C.
   2：7
4. D.
   3：14

Answer 1

D
分析：向Fe₂（SO₄）₃、CuCl₂混和溶液中投入足量的鐵粉，發(fā)生反應Fe+CuCl₂=Cu+FeCl₂，F(xiàn)e+Fe₂（SO₄）₃=3FeSO₄，最后固體的質量與加入的鐵粉的質量相等，則反應Fe+CuCl₂=Cu+FeCl₂導致固體增重等于反應Fe+Fe₂（SO₄）₃=3FeSO₄中參加反應的Fe的質量，假定反應Fe+Fe₂（SO₄）₃=3FeSO₄中參加反應的Fe的質量為56g，計算Fe₂（SO₄）₃的物質的量，根據(jù)差量法計算計算CuCl₂的物質的量，據(jù)此計算原溶液中c（SO₄^2-）與c（Cl^-）之比．
解答：向Fe₂（SO₄）₃、CuCl₂混和溶液中投入足量的鐵粉，發(fā)生反應Fe+CuCl₂=Cu+FeCl₂，F(xiàn)e+Fe₂（SO₄）₃=3FeSO₄，最后固體的質量與加入的鐵粉的質量相等，則反應Fe+CuCl₂=Cu+FeCl₂導致固體增重等于反應Fe+Fe₂（SO₄）₃=3FeSO₄中參加反應的Fe的質量，
假定反應Fe+Fe₂（SO₄）₃=3FeSO₄中參加反應的Fe的質量為56g，物質的量為=1mol，由方程式可知Fe₂（SO₄）₃的物質的量為1mol，
Fe+CuCl₂=Cu+FeCl₂ 固體增重△m
1mol 64g-56g=8g
n（CuCl₂） 56g
故n（CuCl₂）=×1mol=7mol，
故原溶液中c（SO₄^2-）：c（Cl^-）=1mol×3：7mol×2=3：14
故選D．
點評：本題考查混合物的有關計算，難度中等，根據(jù)方程式分析反應Fe+CuCl₂=Cu+FeCl₂導致固體增重等于反應Fe+Fe₂（SO₄）₃=3FeSO₄中參加反應的Fe的質量是解題的關鍵．