Question

【題目】（1）鋅電池有望代替鉛蓄電池,它的構(gòu)成材料是鋅、空氣某種電解質(zhì)溶液，發(fā)生的總反應(yīng)式是：2Zn+O2=2ZnO。則該電池的負(fù)極材料是(寫(xiě)名稱(chēng))____________；當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過(guò)時(shí)，理論上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是__________。

（2）瑞典ASES公司設(shè)計(jì)的曾用于驅(qū)動(dòng)潛艇的液氨-液氧燃料電池示意圖如下所示,該燃料電池工作時(shí),外電路中電子的流動(dòng)方向是從電極________到電極________(填“1”或“2”)，電池的總反應(yīng)為________。

Answer 1

【答案】 鋅 5.6L 1 2 4NH3+3O2=2N2+6H2O

【解析】（1）Zn失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，作原電池負(fù)極，O2得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，作原電池正極；每消耗1molO2轉(zhuǎn)移4mole-，當(dāng)導(dǎo)線中通過(guò)1mole-時(shí)，消耗0.25molO2；

②燃料電池工作時(shí)，還原性氣體NH3在電極1失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以電極1為負(fù)極，O2在電極2得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，所以電極2為正極，電池總反應(yīng)為：4NH3+3O2=2N2+6H2O。以此解答。

（1）Zn失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，作原電池負(fù)極，O2得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，作原電池正極；每消耗1molO2轉(zhuǎn)移4mole-，當(dāng)導(dǎo)線中通過(guò)1mole-時(shí)，消耗0.25molO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為：0.25mol×22.4L/mol=5.6L。

因此，本題答案為：鋅 ；5.6L；

②燃料電池工作時(shí)，還原性氣體NH3在電極1失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以電極1為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：2NH3+6OH—6e-=N2+6H2O；電子從電極1經(jīng)外電路到電極2，O2在電極2得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，所以電極2為正極，電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-，電池總反應(yīng)為：4NH3+3O2=2N2+6H2O。

因此，本題答案為：1 ，2；； 4NH3+3O2=2N2+6H2O。