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（10分）A、B、C、D、E、F六種化合物，其中A、B、C、D、E均由短周期元素組成，焰色反應均為黃色，B、C、E均由三種元素組成。B、C的組成元素相同，且C的摩爾質量比B大80g/mol，回答：

（1）固體化合物A為淺黃色粉末，該化合物中含有的化學鍵為 。

A、離子鍵 B、極性共價鍵 C、非極性共價鍵 D、氫鍵

（2）下表為B與F實驗的部分內容

①在含B的溶液中加入稀H2SO4，產生淺黃色渾濁和使澄清石灰水變渾濁的無色有刺激性氣味的氣體

②20mL沸水中滴加F的飽和溶液1～2mL所得液體呈紅褐色

③將實驗②得到的紅褐色液體加熱蒸發(fā)，灼燒，最終得到紅棕色固體

寫出B與稀H2SO4反應的離子方程式___________，寫出②中離子反應方程式__________。

（3）現(xiàn)由6種粒子Mn2+、MnO4-、H+、H2O、X2Y82-（C中含有的陰離子），XY42-完成一個離子方程式，已知Mn2+為還原劑，得到1mol MnO4-需氧化劑的物質的量為 mol。

（4）化合物D和E相互轉化D E，若有D和E·H2O的混合物13.04g，加熱到完全反應后，氣體產物通過濃H2SO4增重3.42g，剩余氣體通過堿石灰增生2.20g，則E·xH2O的化學式為 。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年青海省高一入學化學試卷（解析版） 題型：填空題

(8 分)將一定質量的鐵粉加入到裝有 100 mL 某濃度的稀硝酸溶液中充分反應。

（1）容器中剩有m g的鐵粉，收集到NO氣體448 mL(標準狀況下)。

①所得溶液中的溶質的化學式為 。

②原硝酸溶液的物質的量濃度為 。

（2）向上述固液混合物中逐漸滴加稀硫酸直至剛好不再產生氣體為止，該氣體遇空氣變成紅棕色。此時容器中有鐵粉n g。

①此時溶液中溶質的化學式為 。

②（m－n）的值為 (精確到0.1 g)。

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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省高三普通班8月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

甲是一種常見的單質，乙、丙為中學常見的化合物，甲、乙、丙均含有元素 X 。它們有如下的轉化關系（部分產物及反應條件已略去），下列判斷正確的是

A．X 元素不一定為非金屬元素 B．X元素可能為Al

C．反應①和②互為可逆反應 D．反應①和②一定為氧化還原反應

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科目：高中化學 來源：2016屆廣西桂林市高三第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是

① 18g D2O含有的電子數為10NA；

② 1mol Na2O2與水完全反應時轉移電子數為2NA ；

③ 12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個數為0.5NA；

④ 在標準狀況下，22.4LSO3的物質的量為1mol；

⑤ 7.8g過氧化鈉中含有的離子數為0.3NA；

⑥ 28g 硅晶體中含有2NA個Si—Si鍵

⑦ 200mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，F(xiàn)e3+和SO42－離子數的總和是NA

⑧ 在常溫常壓下，0.1mol鐵與0.1molCl2充分反應，轉移的電子數為0.3NA

⑨ 標準狀況下，22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數為1.5NA

⑩ S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數一定為0.2NA

A、①③⑤⑧ B、②④⑥⑦ C、③⑤⑥⑩ D、⑤⑧⑨⑩

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科目：高中化學 來源：2016屆遼寧省大連市高三期初考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質的分類正確的是

①混合物：水玻璃、水銀、水煤氣 ②電解質：明礬、冰醋酸、石膏

③酸性氧化物：CO2、CO、SO3 ④同位素：1H、2H2、3H

⑤同素異形體：C80、金剛石、石墨 ⑥干冰、液氯都是非電解質

A．①②③④⑤⑥ B．②④⑤ ⑥C．②⑤⑥ D．②⑤

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三上學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

CaO2難溶于水，溶于酸生成過氧化氫，在醫(yī)藥上用作殺菌劑、防腐劑等。

Ⅰ.CaO2制備原理：Ca（OH)2（s)＋H2O2（aq)===CaO2（s)＋2H2O（l)；ΔH<0

不同濃度的H2O2對反應生成CaO2產率的影響如下表：

H2O2/%

5

10

15

20

25

30

CaO2/%

62.40

63.10

63.20

64.54

62.42

60.40

（1）分析題給信息，解釋H2O2濃度大于20%后CaO2產率反而減小的原因： 。

Ⅱ．過氧化鈣中常含有CaO雜質，實驗室可按以下步驟測定CaO2含量。

步驟1：準確稱取0.04～0.05 g過氧化鈣樣品，置于250 mL的錐形瓶中；

步驟2：分別加入30 mL蒸餾水和2 mL鹽酸（3 mol·L－1)，振蕩使之溶解；

步驟3：向錐形瓶中加入5 mL KI溶液（100 g·L－1)；

步驟4：用硫代硫酸鈉標準溶液滴定，至溶液呈淺黃色，然后________，用硫代硫酸鈉標準溶液繼續(xù)滴定，________，記錄數據；

步驟5：平行測定3次，計算試樣中CaO2的質量分數。滴定時發(fā)生的反應為2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI。

（2）過氧化鈣溶解時選用鹽酸而不選用硫酸溶液的原因是 。

（3）加入KI溶液后發(fā)生反應的離子方程式為 。

（4）請補充完整實驗步驟4中的內容：____________；____________。

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科目：高中化學 來源：2016屆甘肅省平涼市高三上學期第一次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA代表阿佛加德羅常數的值，下列說法錯誤的是

A．12g C60中含有6NA個電子

B．1mol HNO3見光分解，轉移電子數NA

C．46g NO2和 N2O4混合物含有的原子數為3NA

D．常溫下，60g SiO2中含有NA個Si-O鍵

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省新高三開學初模擬檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

鎂鐵混合物13.8g溶解在足量某濃度的稀硝酸中，完全反應，其還原產物只有一氧化氮（0.3mol），則向反應后的溶液中加入足量的NaOH溶液，可生成的沉淀質量為

A．26 B．29.1g C．29.5g D．24g

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科目：高中化學 來源：2016屆寧夏回族自治區(qū)銀川一中高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應的離子方程式正確的是

A．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑

B．鈉與CuSO4溶液反應：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋

C．AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2OAlO2－ ＋4NH4＋ ＋2H2O

D．用雙氧水和稀硫酸處理印刷電路板：Cu + H2O2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O

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